Question

17．用pH大小表示溶液的酸堿性相對(duì)強(qiáng)弱有許多不足之處，因此，荷蘭科學(xué)家Hcnk Van Lubeck引入了酸度（AG）的概念，即把電解質(zhì)溶液中的酸度定義為c（H⁺）與c（OH^-）比值的對(duì)數(shù)，酸度的計(jì)算公式表示為AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，在AG=1的溶液中能大量共存的離子是（　�。�

• A． Ca²⁺、K⁺、Cl^-、NO₃^-
• B． NH₄⁺、Fe³⁺、I^-、SO₄^2-
• C． Na⁺、K⁺、ClO^-、S^2-
• D． Na⁺、S₂O₃^2-、AlO₂^-、K⁺

Answer 1

分析 AG=lg[c（H⁺）/c（OH^-）]，常溫下，在AG=1的溶液中，c（H⁺）/c（OH^-）=0.1，溶液顯堿性，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來(lái)解答．

解答 解：A．堿性溶液中不能大量存在Ca²⁺，故A不選；
B．Fe³⁺、I^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且堿性溶液中不能大量存在NH₄⁺、Fe³⁺，故B不選；
C．ClO^-、S^2-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．