【題目】中國傳統(tǒng)文化中包括許多科技知識。下列古語中不涉及化學變化的是（ ）

A.熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅B.千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金

C.凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用D.丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂

【答案】B

【解析】

A. 熬膽礬(CuSO4·5H2O)鐵釜，久之亦化為銅，反應為Fe＋Cu2+ =Fe2+＋Cu，與題意不符，A錯誤；

B. 千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金，過程為金的富集，不涉及化學變化，符合題意，B正確；

C. 凡石灰(CaCO3)經(jīng)火焚煉為用，反應為CaCO3CaO+ CO2↑，與題意不符，C錯誤；

D. 丹砂(HgS)燒之成水銀，積變又成丹砂，反應有HgSHg+S，Hg+S=HgS，與題意不符，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，其中甲池的總反應式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O，下列說法正確的是（ ）

A.甲池是電能轉化為化學能的裝置，乙、丙池是化學能轉化電能的裝置

B.甲池通入CH3OH的電極反應式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+

C.反應一段時間后，向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復到原濃度

D.甲池中消耗280mL（標準狀況下）O2，此時丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質，向負極充入燃料氣CH4，用空氣與CO2的混合氣作為正極的助燃氣，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，CO移向________極(填“正”或“負”)，已知CH4發(fā)生反應的電極反應式為_____________________________，則另一極的電極反應式為___________________________ 。

（2）某實驗小組同學對電化學原理進行了一系列探究活動。

1)如圖為某實驗小組設計的原電池裝置，反應前，電極質量相等，一段時間后，兩電極質量相差12 g，導線中通過________mol電子。

2)如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是________________，電極反應為________________________；乙裝置中石墨(1)為________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨(2)電極上發(fā)生的反應式為________________，產(chǎn)物常用________檢驗。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是

A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥

B.N2+3H2 2NH3，用燒堿進行干燥

C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨是人類科學技術發(fā)展史上的一項重大突破，研究表明液氨是一種良好的儲氫物質。

（1）氨氣分解反應的熱化學方程式如下：2NH3(g) N2(g)+3H2(g) △H。若：NN鍵、H—H鍵和N—H鍵的鍵能值分別記作a、b和c(單位：kJmol-1)則上述反應的△H=______________(用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJmol-1。

（2）研究表明金屬催化劑可加速氨氣的分解。某溫度下，用等質量的不同金屬分別催化等濃度的氨氣，測得氨氣分解生成氫氣的初始速率（單位：mmolmin-1)與催化劑的對應關系如表所示。

催化劑

Ru

Rh

Ni

Pt

Pd

Fe

初始速率

7.9

4.0

3.0

2.2

1.8

0.5

①在不同催化劑的催化作用下，氨氣分解反應的活化能最大的是______________（填寫催化劑的化學式）。

②溫度為T時，在恒容的密閉容器中加入2molNH3,此時壓強為po,用Ru催化氨氣分解，若平衡時氨氣的轉化率為50%,則該溫度下反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)Kp=______________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，氣體分壓p分＝氣體總壓P總×體積分數(shù)）

（3）關于合成氨工藝的理解，下列說法不正確的是______________（填字母）。

A.合成氨工業(yè)常采用的反應溫度為500℃左右，主要是為了節(jié)約能源

B.使用初始反應速率更快的催化劑Ru,不能提高平衡時NH3的產(chǎn)率

C.合成氨工業(yè)采用的壓強為10MPa~30MPa,是因為常壓下N2和H2的轉化率不高

（4）在1L1molL-1鹽酸中緩緩通入2mol氨氣，請在圖1中畫出溶液中水電離出的OH一濃度隨通入氨氣的物質的量變化的趨勢圖。_____________

（5）電化學法合成氨：圖2是用低溫固體質子導體作電解質，用Pt—C3N4作陰極，催化電解H2(g)和N2(g)合成NH3的原理示意圖。

①Pt—C3N4電極上產(chǎn)生NH3的電極反應式為______________ 。

②實驗研究表明，當外加電壓超過一定值后，發(fā)現(xiàn)陰極產(chǎn)物中氨氣的體積分數(shù)隨著電壓的增大而減小，分析其可能原因：______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對硝基甲苯()是醫(yī)藥、染料等工業(yè)的一種重要有機中間體，一種制備對硝基甲苯的實驗步驟如下：

步驟1：向三頸燒瓶中加入甲苯（液態(tài)），以發(fā)煙硝酸為硝化劑，固體NaHSO4為催化劑（可循環(huán)使用），以CCl4為溶劑，乙酸酐為脫水劑（與水反應生成乙酸），45℃下攪拌、回流1h。實驗裝置如圖所示（加熱和儀器固定裝置均已略去）。

步驟2反應結束后，過濾，濾液分別用5%NaHCO3溶液、水洗至中性。

步驟3:所得液體再經(jīng)分離提純得到對硝基甲苯。

（1）裝置中，冷卻水應從______________（填“a”或“b”)口通入。

（2）反應須控制在45℃下進行的原因是______________。

（3）步驟2中，過濾所得濾渣是______________（填化學式）；對濾液進行洗滌可用下列裝置中的______________（填字母）。

（4）表中所給出了催化劑種類及用量對甲苯硝化反應影響的實驗結果。

催化劑

n(催化劑)

硝化產(chǎn)物中各種異構體質量分數(shù)（％）

總產(chǎn)率（％）

n(甲苯)

對硝基甲苯

鄰硝基甲苯

間硝基甲苯

濃H2SO4

1.0

35.6

60.2

4.2

98.0

1.2

36.5

59.5

4.0

99.8

NaHSO4

0.15

44.6

55.l

0.3

98.9

0.25

46.3

52.8

0.9

99.9

0.32

47.9

51.8

0.3

99.9

0.36

45.2

54.2

0.6

99.9

已知：對硝基甲苯、鄰硝基甲苯和間硝基甲苯的沸點分別為238.5℃、222℃和230.5℃。

①NaHSO4催化制備對硝基甲苯時，催化劑與甲苯的最佳物質的量之比為______________，

②與濃硫酸作催化劑相比，NaHSO4作催化劑的優(yōu)點有______________、______________。

③步驟3中，從三種異構體的混合物中分離出對硝基甲苯的方法為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1.92g銅粉與一定量的濃硝酸反應，當銅粉完全作用時收集到氣體1.12L(標準狀況下)，則消耗硝酸的物質的量是

A.0.12molB.0.09molC.0.11molD.0.08mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知苯甲酸的酸性比碳酸強，苯酚的酸性比碳酸弱。則可以將變?yōu)?/span>的方法是

①與足量的NaOH溶液共熱，再通入CO2

②與稀硫酸共熱后，加入足量的NaOH溶液

③與稀H2SO4共熱后，加入足量的 NaHCO3

④與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3

A.①③B.①②C.①④D.②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物A、B、C、D有如下轉化關系�；卮鹣铝袉栴}：

(1)乙烯的電子式為_______，分子中含有的共價鍵類型有_______(填極性鍵或非極性鍵)。

(2)寫出下列反應的化學方程式和有機反應類型：

反應④_______，反應類型：________；反應⑤________，反應類型：________。

(3)反應②和反應③都可以用來制備物質B，反應②的條件為_________。

(4)某單烯烴通過加成反應得到的某烷烴的相對分子質量為86，則該烯烴的分子式為____，該烷烴存在多種同分異構體，請寫出只能由一種烯烴加成得到的烷烴的結構簡式：_______，并用系統(tǒng)命名法命名：_________。

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