12.辣椒中含辣椒素,局部應(yīng)用可助減輕疼痛.辣椒素酯類化合物的結(jié)構(gòu)可以表示為:
 (R為烴基),其中一種辣椒素酯類化合物J的合成路線如圖:

已知:
①A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,A和B核磁共振氫譜顯示都有兩組峰,峰
面積比分別為9:1和3:1;
②化合物J的分子式為C15H22O4;

回答下列問題:
(1)G中含有的官能團(tuán)有羥基、醚鍵.
(2)由C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D的化學(xué)名稱為4,4-二甲基-1-戊醇.
(3)①的化學(xué)方程式為(CH33CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$(CH33CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O.
(4)J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(5)G的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種的共有8種(不含立體異構(gòu)),核磁共振氫譜顯示2組峰的是(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

分析 D氧化得到E、E氧化得到F,則D中存在-CH2OH結(jié)構(gòu),E含有-CHO,F(xiàn)含有-COOH,F(xiàn)與I反應(yīng)得到J,J的分子式為C15H22O4,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),可知F為C6H13COOH.A、B和E為同系物,其中B的相對(duì)分子質(zhì)量為44,則B為CH3CHO,A分子中碳原子數(shù)目為5,A的核磁共振氫譜顯示有兩組峰,則A為(CH33CCHO,根據(jù)信息③可知,A與B反應(yīng)得到C,C與氫氣反應(yīng)得到D,則C為(CH33CCH=CHCHO,D為(CH33CCH2CH2CH2OH,E為(CH33CCH2CH2CHO,F(xiàn)為(CH33CCH2CH2COOH.G與氯氣光照發(fā)生側(cè)鏈烴基上取代反應(yīng)生成H,H發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到I,則可知I為,G為,H為,F(xiàn)和I發(fā)生酯化反應(yīng)生成J為,以此解答該題.

解答 解:(1)G為,所含官能團(tuán)的名稱為羥基、醚鍵,
故答案為:羥基、醚鍵;
(2)C生成D的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D為(CH33CCH2CH2CH2OH,名稱為:4,4-二甲基-1-戊醇,
故答案為:加成反應(yīng);4,4-二甲基-1-戊醇;
(3)E為(CH33CCH2CH2CHO,與氫氧化銅濁液發(fā)生氧化還原反應(yīng),方程式為(CH33CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$( CH33CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O,
故答案為:(CH33CCH2CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$( CH33CCH2COONa+Cu2O↓+3H2O;
(4)由以上分析可知J為,故答案為:;
(5)G()的同分異構(gòu)體中,苯環(huán)上的一氯代物只有一種,可以含有2個(gè)-CH2OH且處于對(duì)位,或含有2個(gè)-OCH3且處于對(duì)位,可以含有4個(gè)取代基,為2個(gè)-OH、2個(gè)-CH3,當(dāng)2個(gè)甲基相鄰時(shí),另外2個(gè)-OH分別與甲基相鄰,或分別與甲基處于間位,當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí),另外2個(gè)-OH處于對(duì)位且分別與甲基相鄰、相間,當(dāng)2個(gè)甲基對(duì)位時(shí),2個(gè)-OH分別與2個(gè)甲基相鄰且2個(gè)羥基處于對(duì)位,或者2個(gè)羥基處于對(duì)位,或者2個(gè)-OH分別與1個(gè)甲基相鄰,故符合條件的同分異構(gòu)共有8種,核磁共振氫譜顯示2組峰的是
故答案為:8;

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,為高頻考點(diǎn),題目充分利用反應(yīng)條件、J的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與分子式進(jìn)行推斷,需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列溶液中硫酸根離子濃度與50ml 3mol/L Mg SO4溶液中硫酸根離子濃度相同的是( 。
A.150ml 1mol/L Na2 SO4B.150ml 1.5mol/LKAl (SO42
C.500ml 0.3mol/L Fe SO4D.50ml 3mol/L Fe2 (SO43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.CuCl是白色粉末,不溶于水、乙醇及稀硫酸,熔點(diǎn)422℃,沸點(diǎn)1366℃,在空氣中迅速被氧化成綠色,常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質(zhì)),生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖:


物質(zhì)開始沉淀pH沉淀完全pH
Fe(OH)32.23.2
Cu(OH)25.66.7
Al(OH)33.74.7
Fe(OH)27.69.6
已知:CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl2-,CuCl2-的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀.
(1)酸浸液中加入足量H2O2的主要目的是將Fe2+完全氧化為Fe3+,便于轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去.
(2)濾渣I的主要成分是SiO2
(3)操作I調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為4.7≤pH≤5.6,加入的物質(zhì)X可以是ABCD.
A.CuO         B.Cu(OH)2 C.NaOH溶液         D.Cu2(OH)2CO E.Cu
(4)往濾液 II中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl2-,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式2H2O+2Cu2++SO2+4Cl-=2CuCl2-+SO42-+4H+
(5)過濾得到CuCl沉淀,用無水乙醇洗滌沉淀,在真空干燥機(jī)內(nèi)于70℃干燥2小時(shí),冷卻,密封包裝即得產(chǎn)品.于70℃真空干燥的目的是:加快乙醇和水的蒸發(fā),防止CuCl被空氣氧化.
(6)氯化亞銅的定量分析:
①稱取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠50粒和10mL過量的FeCl3溶液250mL錐形瓶中,不斷搖動(dòng):玻璃珠的作用是加速樣品的溶解.
②待樣品溶解后,加水50mL,并加入鄰菲羅啉指示劑2滴:
③立即用0.10mol•L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至終點(diǎn):同時(shí)做空白實(shí)驗(yàn)一次.
己知:上述過程發(fā)生的反應(yīng)①CuCl+FeCl3═CuCl2+FeCl2③Fe2++Ce4+═Fe3++Ce3+
如此再重復(fù)二次測(cè)得:
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空白實(shí)驗(yàn)消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)0.750.500.80
0.25g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)24.7524.8524.80
④數(shù)據(jù)處理:計(jì)算得CuCl的純度為95.52%.(平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過0.3%)
(說明:空白實(shí)驗(yàn)是在不加樣品的情況下,用測(cè)定樣品相同的方法、步驟進(jìn)行定量分析,把所得結(jié)果作為空白值,從樣品的分析結(jié)果中扣除.這樣可以消除由于試劑不純或試劑干擾等所造成的系統(tǒng)誤差.)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋不正確的是( 。
選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋
A鋁箔在酒精燈上加熱,熔化后的液態(tài)鋁不滴落高熔點(diǎn)的氧化鋁薄膜兜在鋁的外面,阻止了液態(tài)鋁滴落
B鐵放在冷的濃硝酸中不溶解,無紅棕色氣體生成鐵遇濃硝酸鈍化,表面形成致密的氧化膜,阻止內(nèi)部鐵繼續(xù)與硝酸反應(yīng)
C漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3
D將新制氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上,試紙先變紅后褪色新制氯水中的H+使石蕊試紙先變紅,HClO的強(qiáng)氧化性使石蕊試紙褪色
A.AB.BC.CD.D

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7.氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是(  )
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl的分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5Cl2氣體的體積約為22.4L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.甲醇(沸點(diǎn):64.7oC)是一種清潔能源,制取甲醇的成熟的方法有很多,利用CO2和H2甲醇制甲醇的反應(yīng)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.4kJ/mol
Ⅰ.一定條件下,向容積為2L恒容密閉容器中充入1.2mol CO2(g)和2.8mol H2(g),在不同溫度下達(dá)平衡時(shí),CH3OH的體積分?jǐn)?shù)變化曲線如圖1所示.
(1)保持T1恒溫下,從開始到平衡所需時(shí)間為10分鐘.測(cè)定平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P1MPa.
①開始到平衡的平均反應(yīng)速率v(CO2)=0.04mol/(L•min)
②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=100(mol/L)-2
(2)使上述反應(yīng)在T2(T1<T2)的恒溫下進(jìn)行并達(dá)平衡.測(cè)定到平衡所需是為t2分鐘,平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為P2 MPa.則t2<10;P2> P1(填>、<或=)
Ⅱ.某研究小組通過實(shí)驗(yàn)探究不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]對(duì)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響.
向容積為2L的恒溫恒容密閉容器,把總物質(zhì)的量為4mol的H2 (g)和CO2 (g)以不同的氫碳比[n(H2)/n(CO2)]開始進(jìn)行反應(yīng),分別達(dá)到平衡時(shí),測(cè)定剩余CH3OH的濃度以計(jì)算CO2(g)或H2(g)的轉(zhuǎn)化率.
(3)圖2畫出了CO2(g)轉(zhuǎn)化率的變化曲線,請(qǐng)?jiān)趫D中畫出H2(g)的轉(zhuǎn)化率的變化曲線(以A為起點(diǎn)),并作相應(yīng)的標(biāo)注.

Ⅲ.利用利用CO2和H2也可以制取另一種重要的有機(jī)溶劑甲醚CH3OCH3
已知2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-25.kJ/mol寫出利用CO2和H2制取甲醚的熱化學(xué)方程式2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-123.8kJ/mol.

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4.工業(yè)上,可用如圖所示裝置來制取KIO3,則下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( 。
A.圖中膜為陰膜(只允許陰離子通過),OH-從右往左通過該膜
B.電解時(shí),陰極電極反應(yīng)式為:2H++2e-═H2
C.電解時(shí),如有3mol電子通過導(dǎo)線,則一定生成0.6mol KIO3
D.電池總反應(yīng)為:KI+3H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$KIO3+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法不正確的是( 。
A.二氧化硫和氯氣都能使品紅溶液褪色
B.漂白粉暴露在空氣中久置會(huì)變質(zhì)
C.在加熱條件下,鎂能在二氧化碳?xì)怏w中燃燒
D.氯水中真正起漂白、殺菌、消毒作用的微粒是其中含有的Cl2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯(cuò)誤的是(  )
A.食鹽中加有碘,用其配成的溶液遇淀粉變藍(lán)
B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大
C.使用氯氣自來水消毒時(shí),氯氣會(huì)與自來水中的有機(jī)物反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對(duì)人有害
D.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑.

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