Question

已知450℃，1.0×10⁵Pa時，在有適當(dāng)催化劑存在下：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1，在相同溫度和壓強下，向一密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁ kJ，在相同溫度和壓強下，向另一密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂ kJ，則下列關(guān)系中正確的是（　　）

• A、2Q₂=Q₁＜Q
• B、2Q₂＜Q₁=Q
• C、2Q₂＜Q₁＜Q
• D、Q₁=2Q₂=Q

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較,反應(yīng)熱和焓變

專題：

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應(yīng)生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，濃度不同，平衡轉(zhuǎn)化的程度不等，根據(jù)熱化學(xué)方程式的含義來分析．

解答： 解：450℃，1.0×10⁵Pa時，在有適當(dāng)催化劑存在下：2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）；△H=-Q kJ?mol^-1，由熱化學(xué)方程式可知，在上述條件下反應(yīng)生成2molSO₃氣體放熱QkJ，加入2molSO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜Q，在相同溫度和壓強下，向另一密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，該反應(yīng)與上述平衡等效，但轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為上述一半，所以放出的熱量也為上述一半，即＜2Q₂=Q₁，綜上得：2Q₂=Q₁＜Q，故選A．

點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度中等，本題注意等效平衡的判斷以及可逆反應(yīng)的特征．