下列反應(yīng)能用CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的是（　　）
A、Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O
B、CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
C、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O
D、BaCO3+2HNO3═Ba（NO3 ）2+CO2↑+H2O
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：
分析：能用離子方程式CO32-+2H+═H2O+C02↑表示的反應(yīng)，必須滿(mǎn)足可溶性的碳酸鹽與強(qiáng)酸或多元強(qiáng)酸的酸式鹽反應(yīng)生成可溶性鹽的一類(lèi)反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．
解答： 解：A．純堿溶液中加入硫酸，碳酸鈉為可溶性的鹽，硫酸為強(qiáng)酸，二者反應(yīng)生成可溶性的硫酸鈉，其離子方程式可以用CO32-+2H+═H2O+C02↑表示，故A正確；
B．石灰石為碳酸鈣，碳酸鈣為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．KHCO3為多元弱酸的酸式鹽，離子方程式中應(yīng)該寫(xiě)成碳酸氫根離子形式，該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H+═H2O+C02↑，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學(xué)式，該反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H+═Ba2++CO2↑+H2O，故D錯(cuò)誤；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意明確離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法，熟悉常見(jiàn)的難溶物、弱電解質(zhì)、氣體，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個(gè)電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)與直流電源相連．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，
則①Y電極上的電極反應(yīng)式為
 
，該電極產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
②該反應(yīng)的總反應(yīng)化學(xué)方程式是：
 
．
（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則X電極的材料是
 
，電極反應(yīng)式是
 
．
（3）若用惰性電極電解500mL CuSO4溶液，溶液中 Cu2+完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱(chēng)量，電極質(zhì)量增加1.6g．
①要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的
 
（填加入物質(zhì)的化學(xué)式）．（假設(shè)電解前后溶液的體積不變）
②溶液的pH=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知450℃，1.0×105Pa時(shí)，在有適當(dāng)催化劑存在下：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=-Q kJ?mol-1，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向一密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向另一密閉容器中通入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ，則下列關(guān)系中正確的是（　�。�
A、2Q2=Q1＜Q
B、2Q2＜Q1=Q
C、2Q2＜Q1＜Q
D、Q1=2Q2=Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)主族元素形成的離子的敘述正確的是（　�。�
A、單核陽(yáng)離子的電子層結(jié)構(gòu)（除氫外）一定與上一周期稀有氣體原子相同
B、單核陽(yáng)離子的電子層數(shù)一定比其他原子的電子層數(shù)少
C、單核陰離子的半徑一定比其原子半徑大
D、單核陰離子最外層一定是八電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（　�。�
A、二氧化硅的分子式：SiO2
B、H2O2的電子式：
C、乙酸分子的球棍模型：
D、離子結(jié)構(gòu)示意圖  可以表示35Cl-，也可以表示37Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

按要求寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
①將一小塊鈉投入水中：
 
．
②氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：
 
．
③過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2013年2月朝鮮進(jìn)行了第三次核試驗(yàn)，引起國(guó)際社會(huì)的極大關(guān)注．
 
235
92
U是一種重要的核燃料，這里的“235”是指該原子的（　　）
A、質(zhì)量數(shù)B、質(zhì)子數(shù)
C、中子數(shù)D、電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物Ⅰ是制備液晶材料的中間體，可用如下路線(xiàn)合成：

已知以下信息：
①A的核磁共振氫譜有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫；
②F能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③R-CH=CH2 R-CH2CH2OH；
④一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問(wèn)題：
（1）A→B的反應(yīng)類(lèi)型為
 
，C的化學(xué)名稱(chēng)為
 
．
（2）F的苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）D生成E的化學(xué)方程式為
 
．
（4）G與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）I的同分異構(gòu)體中，能同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的共有
 
種（不考慮立體異構(gòu)）
①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②分子中不含甲基；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)④1mol該有機(jī)物最多能與3molNaOH反應(yīng)，寫(xiě)出上述同分異構(gòu)體中，核磁共振氫譜有7個(gè)吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將反應(yīng)Cu（s）+2Ag+（aq）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池，下列敘述正確的是（　�。�
A、KNO3鹽橋中的K+移向Cu（NO3）2溶液
B、Ag作負(fù)極，Cu作正極
C、工作一段時(shí)間后，Cu（NO3）2溶液中c（Cu2+）增大
D、取出鹽橋后，電流計(jì)的指針依然發(fā)生偏轉(zhuǎn)

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