Question

17．相同溫度，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液：①CH₃COONa ②NaHSO₄ ③NaCl ④C₆H₅-ONa  ⑤NaHCO₃  ⑥Na₂CO₃，按pH由大到小的順序排列，正確的是（　�。�

• A． ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②
• B． ⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②
• C． ⑥＞④＞⑤＞①＞②＞③
• D． ⑥＞⑤＞④＞①＞③＞②

Answer 1

分析 根據(jù)溶液的酸堿性以及利用鹽類(lèi)的水解程度來(lái)確定溶液中pH大小，酸的酸性越弱則酸的酸根離子水解程度越大，則相同濃度的鈉鹽溶液其pH越大．

解答 解：①醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解而使其溶液呈堿性；
②硫酸氫鈉是強(qiáng)酸酸式鹽，在水溶液里完全電離而使其溶液呈強(qiáng)酸性；
③氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，鈉離子和氯離子都不水解，則其水溶液呈中性；
④酚鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，酚氧根離子水解而使其溶液呈堿性；
 ⑤NaHCO₃ 是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解顯堿性；
⑥Na₂CO₃是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解顯堿性；
酸性強(qiáng)弱：醋酸的酸性大于碳酸，碳酸大于苯酚，所以碳酸氫根離子、碳酸根，酚氧基水解程度大于醋酸根離子，酚氧基水解程度大于碳酸氫根離子，碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子，則這幾種溶液中pH從大到小順序是：Na₂CO₃＞C₆H₅-ONa＞NaHCO₃＞CH₃COONa＞NaCl＞NaHSO₄，
⑥＞④＞⑤＞①＞③＞②，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了pH的大小比較，明確鹽的類(lèi)型及鹽類(lèi)水解程度是解本題關(guān)鍵，硫酸氫鈉在水溶液里電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態(tài)下電離的不同，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．