Question

5．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為N_A，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1 mol S與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A個
• B． 1.5 mol NO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A個
• C． 常溫常壓下，46 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為3N_A個
• D． 100 ml 0.10mol/L的氨水中，含NH₃•H₂O 分子0.01N_A個

Answer 1

分析 A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計算；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)中，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑；
C、NO₂和N₂O₄具有相同的最簡式NO₂；
D、n=CV，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡．

解答 解：A、氯氣和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，電子轉(zhuǎn)移按照全部反應(yīng)的氯氣計算，轉(zhuǎn)移電子2N_A，故A錯誤；
B、二氧化氮和水的反應(yīng)3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO，1.5molNO₂與足量H₂O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)以生成的NO計算為0.5×2N_A=N_A，故B錯誤；
C、NO₂和N₂O₄具有相同的最簡式NO₂，46g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數(shù)為$\frac{46g}{46g/mol}$×3N_A=3N_A，故C正確；
D、100 ml 0.10mol/L的氨水中，溶質(zhì)物質(zhì)的量=0.1L×0.1mol/L=0.01mol，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，含NH₃•H₂O 分子小于0.01N_A個，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查學(xué)生有關(guān)阿伏伽德羅常熟的有關(guān)計算知識，主要是氣體摩爾體積條件分析，氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移計算，物質(zhì)的量和微粒數(shù)的計算分析，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．