Question

7．以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關(guān)于熱化學(xué)方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）?2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1 300kJ•mol^-1的說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A． 當(dāng)10N_A個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)放出1 300 kJ的能量
• B． 當(dāng)1N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，吸收1300 kJ的能量
• C． 當(dāng)2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量
• D． 當(dāng)4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，放出1300 kJ的能量

Answer 1

分析 A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量；
B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
C、1 mol CO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了0.5mol CO₂；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了1mol CO₂．

解答 解：A、每有1 mol C₂H₂參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10 mol電子，放出1 300 kJ能量，故A正確；
B、由熱化學(xué)方程式看出，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以當(dāng)1N_A個(gè)水分子生成且為液體時(shí)，放出1300kJ的能量，故B錯(cuò)誤；
C、1 mol CO₂分子中含有4mol碳氧共用電子對(duì)，有2N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了0.5mol CO₂，放出$\frac{0.5}{2}$×1300kJ=325KJ的能量，故C錯(cuò)誤；
D、1 mol CO₂分子中含有4 mol碳氧共用電子對(duì)，有4N_A個(gè)碳氧共用電子對(duì)生成時(shí)，即生成了1mol CO₂，放出$\frac{1}{2}$×1300 kJ=650KJ的能量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，主要是電子轉(zhuǎn)移和化學(xué)鍵形成與反應(yīng)熱量的定量計(jì)算應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．