Question

12．（1）25℃時，水的離子積常數K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（OH^-）=1×10^-12mol/L；若升高溫度，會使K_W數值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在醋酸水溶液中存在平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．若分別改變下列條件：①加水稀釋  ②加熱  ③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是①②，能使溶液pH增大的是①③．（填序號）

Answer 1

分析 （1）依據溶液中離子積常數計算氫氧根離子濃度，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，根據電離平衡移動的影響因素來分析．

解答 解：（1）25℃時，水的離子積常數K_W為1.0×10^-14；在pH=2的稀硫酸中，c（H⁺）=10^-2mol/L，c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-2}}$=10^-12mol/L，水的電離是吸熱過程，加熱促進電離，若升高溫度，會使K_W數值增大；
故答案為：1×10^-12mol/L；增大；
（2）醋酸存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，電離過程為吸熱過程，加熱、加水稀釋、加入堿性物質均能使電離平衡向右移動，醋酸電離程度增大的是：①加水稀釋；②加熱；
能使溶液pH增大，氫離子濃度減�。孩偌铀�稀釋氫離子濃度減小，溶液pH增大；②加熱促進電離氫離子濃度增大，pH減�。虎奂由倭抗腆w醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制醋酸電離，氫離子濃度減小，pH增大；
故答案為：①②；①③．

點評 本題考查學生有關弱電解質的電離和離子濃度大小比較的知識，電離平衡影響因素分析判斷，離子積常數的計算應用，難度中等．