6．下列說法正確的是（　�。�
A．SiO2 是酸性氧化物，能與氫氟酸反應(yīng)
B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與 CO2反應(yīng)產(chǎn)物也相同
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

分析 A、酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)是特性；
B、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣；
C、NO能和氧氣反應(yīng)；
D、新制氯水有漂白性．

解答 解：A、SiO2是酸性氧化物與堿反應(yīng)生成鹽和水，能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅和水，故A正確；
B、氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者產(chǎn)物不同，故B錯(cuò)誤；
C、NO能和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，在空氣中不能存在，故C錯(cuò)誤；
D、新制氯水有漂白性，能使石蕊試紙先變紅后褪色，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硅、次氯酸、鈉的氧化物的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．過氧化氫（H2 02）為淡藍(lán)色粘稠液體，是中學(xué)常見試劑．
（1）H2O2含有的共價(jià)鍵類型為非極性鍵、極性鍵．
（2）H2O2能與水任意比混合，且純凈的H2O2具有較高的沸點(diǎn)，這可能與H2O2與水以及H202分子間能形成氫鍵  有關(guān)．
（3）實(shí)驗(yàn)室可用稀硫酸與Ba02反應(yīng)來制取H2 O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2
（4）經(jīng)測定H2O2為二元弱酸，酸性比碳酸還弱，不穩(wěn)定易分解．已知Na2O2中通人干燥的C02不反應(yīng)，但通人潮濕的CO2卻可以產(chǎn)生O2，試用化學(xué)方程式表示這一過程N(yùn)a2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑．
（5）現(xiàn)有一份H202溶液，某學(xué)習(xí)小組想測定其濃度，查閱資料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2樣品，置于100ml）容量瓶中，加水稀釋至刻度線，取25．OOmL溶液置于錐形瓶再加入lOmL 3mol/L的稀硫酸（過量），用0.02mol/L的標(biāo)準(zhǔn)濃度的KMnO4溶液滴定，所用體積為20.00ml，則上述滴定過程發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，原H2O2溶液的濃度為13.6  g/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．燃料電池是一種很有發(fā)展前景的電池，甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖．丁烷在催化劑作用下提供質(zhì)子（H+）和電子．電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)．電池總反應(yīng)式為：2C4H10+13O2═8CO2+10H2O．下列說法中正確的是（　�。�
A．右邊的電極為電池的負(fù)極，b處通入的是空氣
B．左邊的電極為電池的負(fù)極，a處通入的是空氣
C．電池負(fù)極的反應(yīng)式為：2C4H10+16H2O-52e-═8CO2+52H+
D．電池的正極反應(yīng)式為：13O2+26H2O+52e-═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存．
（1）常溫下，將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，若混合液體積等于兩溶液體積之和，則混合液中下列關(guān)系正確的是D
A．c（HA）＜c（A-）               B．c（HA）一定大于0.1mol/L
C．c（Na+）=c（HA）+c（A-）       D．2c（OH-）=2c（H+）+[c（HA）-c（A-）]
（2）常溫下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示．回答下列問題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-（填：“能”或“不能”）不能大量共存．
②當(dāng)pH=7時(shí)，溶液中各種離子其物質(zhì)的量濃度之間的等量關(guān)系是：c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-）+2c（CO32-）．
③已知在25℃時(shí)，CO32-水解反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=$\frac{c（HC{O}_{3}^{-}）．c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將海水淡化與濃海水資源結(jié)合起來是綜合利用海水的重要途徑．
（1）先把濃海水中溴離子氧化成Br2，再利用“空氣吹出法”從濃海水中吹出Br2，用純堿來吸收，Br2又變成化合態(tài)溴，這樣做的目的是使Br2富集．利用純堿吸收溴單質(zhì)的主要反應(yīng)式是：Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3則純堿吸收了6molBr2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為10mol
（2）從濃海水中生產(chǎn)鎂單質(zhì)的一段工藝流程如圖：

又知濃海水的主要成分如下表：
離子Na+Mg2+Cl-SO42-
濃度/（g/L）63.728.8144.646.4
①該工藝過程中，產(chǎn)品1中一定含有的離子是鈣離子和硫酸根離子，產(chǎn)品2的化學(xué)式為Mg（OH）2．
②1m3濃海水最多可得產(chǎn)品2的質(zhì)量為69.60 kg．
（3）工業(yè)生產(chǎn)鎂單質(zhì)的化學(xué)方程式為MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（4）從海水中提取出的氯化鈉可用于氯堿工業(yè)，則氯堿工業(yè)主要反應(yīng)原理的離子方程式為2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．芳香族化合物A只有兩個(gè)對位取代基，在一定條件下有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中，1mol C與Na完全反應(yīng)生成1mol H2，若l mol C與NaHCO3完全反應(yīng)，也產(chǎn)生l mol氣體，E可以使溴的四氯化碳溶液褪色．

（1）D分子中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基，A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）反應(yīng)④的基本類型是消去反應(yīng)，反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是．
（3）與C取代基位置相同，既能與FeCl3溶液顯色、又能發(fā)生水解反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式為：，、．（寫兩種即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　　）
A．由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)熱化學(xué)方程式（在25℃、101kPa下）：S（s ）+O2（g）=SO2（g）；△H=-297.23kJ•mol-1，分析下列說法不正確的是（　�。�
A．1molS（s ） 和1molO2（g）反應(yīng)生成1molSO2（g）時(shí)放出297.23kJ的熱量
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量大于297.23 kJ•mol-1
C．S（g）+O2（g）=SO2（g）放出的熱量小于297.23 kJ•mol-1
D．形成1 mol SO2的化學(xué)鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S（s）和1 mol O2的化學(xué)鍵所吸收的總能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中既含有共價(jià)鍵，又含有離子鍵的是（　�。�
A．MgCl2B．HClOC．Na2OD．KOH

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