Question

18．以下各條件的改變可確認(rèn)發(fā)生了化學(xué)平衡移動(dòng)的是（　�。�

• A． 由于溫度的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了不同程度的改變
• B． 有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)
• C． 化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了改變
• D． 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，加入了催化劑

Answer 1

分析 可根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素以及可以反應(yīng)的類型來綜合分析，一定條件下，當(dāng)改變其中一個(gè)條件，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；
A、改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)；
B、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，平衡移動(dòng)，壓強(qiáng)不變；
C、正逆反應(yīng)速率同等程度改變，平衡不動(dòng)；
D、催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡．

解答 解：A．改變溫度，平衡一定發(fā)生移動(dòng)，故A正確；
B．對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不變的可逆反應(yīng)（如I₂+H₂?2HI）來說，無論是否建立平衡，其總物質(zhì)的量即壓強(qiáng)都不會(huì)發(fā)生變化；對(duì)于氣體總體積反應(yīng)前后不等的可逆反應(yīng)（如2SO₂+O₂?2SO₃）來說，建立化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，總物質(zhì)的量要與初始時(shí)的總物質(zhì)的量不等，故壓強(qiáng)要改變，故B錯(cuò)誤；
C．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變，未必能說明化學(xué)平衡發(fā)生了移動(dòng)，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率仍然相等時(shí)，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)；當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率不相等時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑只能同等程度地改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)建立化學(xué)平衡狀態(tài)后，加入催化劑，正反應(yīng)速率仍然等于逆反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題要求要能靈活運(yùn)用影響化學(xué)平衡的因素來分思考問題，是對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)靈活運(yùn)用的考查，要求學(xué)習(xí)時(shí)一定要記住并能深刻理解，題目較簡(jiǎn)單．