【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。
已知:①;
②;
③當苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。
回答下列問題:
(1)羥苯水楊胺的分子式為______,F(xiàn)含有的官能團名稱是________。
(2)A的名稱為___________。
(3)A→B所需試劑為______;D→E的反應類型屬于_________。
(4)B→C反應的化學方程式為_____________。
(5)F的同分異構(gòu)體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種,其中能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是__________。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線______。
【答案】 C13H11NO3 羥基、羧基 氯苯 濃硝酸和濃硫酸 還原反應 或或 9種
【解析】試題分析:根據(jù)逆推可知E、F分別是、;由可知D是,由可知,A、B、C分別是、、。
解析:根據(jù)以上分析,(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,羥苯水楊胺的分子式為C13H11NO3,含有的官能團名稱是羥基、羧基。
(2)的名稱為氯苯。
(3)在濃硝酸和濃硫酸加熱的條件下發(fā)生取代反應生成;→的反應類型屬于還原反應。
(4)→反應的化學方程式為。
(5)能與FeCl3發(fā)生顯色反應,說明含有酚羥基,又能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,或為甲酸酯,符合條件的F的同分異構(gòu)體為、、(含鄰、間、對3種),共有9種,其中能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示4組峰.其峰面積之比為l:2 : 2 : 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是。
(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物,利用逆推法,制備,應先制備對氨基苯甲酸,合成路線為
。
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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【題目】由NO和CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質(zhì)量為29),下列關(guān)系正確的是( )
A. 混合氣體中,CO與NO質(zhì)量比15:14
B. 混合氣體中,CO與NO分子個數(shù)比1:2
C. 混合氣體中CO占有的體積大于NO占有的體積
D. 混合氣體中,CO與NO密度比14:15
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【題目】I.某二元酸(化學式用H2A表示)在水中的電離方程式是:H2A = H+ + HA-,HA-H++A2-;卮鹣铝袉栴}:
(1)在0.1mol·L-1的Na2A溶液中,下列微粒濃度關(guān)系不正確的是_________。
A.c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol·L-1
B.c(OH-)=c(H+)+c(HA-)
C.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+2c(A2-)
D.c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
(2)已知0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=2,則0.1mol·L-1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度________(填“>”、“<”或“=”)0.11mol·L-1。
II.亞磷酸(H3PO3)是二元酸,H3PO3溶液存在電離平衡:H3PO3H+ +H2PO3-。亞磷酸與足量NaOH溶液反應,生成Na2HPO3。
(1)①某溫度下,0.1000 mol·L-1的H3PO3溶液中c (H+) = 2.5×10-2mol·L-1,除OH-之外其他離子的濃度由大到小的順序是 ,
②寫出亞磷酸與少量NaOH溶液反應的離子方程式 。
III.“低碳經(jīng)濟”時代,科學家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對CO2進行綜合利用。
(1)CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2==CH2(g)+4H2O(g) △H=a kJ·mol-1 已知:H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1,CH2=CH2(g)的燃燒熱為1411.0 kJ·mol-1,H2O(g)= H2O(l) △H=-44.0 kJ·mol-1,則a=______kJ·mol-1。
(2)上述生成乙烯的反應中,溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如右上圖,下列有關(guān)說法不正確的是_______(填序號)
①溫度越高,催化劑的催化效率越高
②M點平衡常數(shù)比N點平衡常數(shù)大
③溫度低于250℃時,隨著溫度升高,乙烯的產(chǎn)率增大
④增大壓強可提高乙烯的體積分數(shù)
⑤N點正反應速率一定大于M點正反應速率
IV.為減輕大氣污染,可在汽車尾氣排放處加裝催化轉(zhuǎn)化裝置,反應方程式為:
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。
(3)若在500℃時,投料=1 且NO的起始濃度為amol/L,NO的轉(zhuǎn)化率為80%,則此溫度時的平衡常數(shù)K=________。
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【題目】(2014·四川理綜,6,6分)下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( )
A.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液與0.1 mol·L -1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(Na+)>c(CO)>c(HCO)>c(OH-)
B.20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液與10 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液混合后溶液呈酸性,所得溶液中:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+)C.室溫下,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)+c(H+)>c(NH)+c(OH-)
D.0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,所得溶液中:c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)
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【題目】PbO主要用做電子管、顯像管、光學玻璃和防X射線的鉛玻璃的原料,它是一種難溶于水,密度較大的固體。下圖是用某工業(yè)廢渣(含PbSO435%,其余為CaSO4)生產(chǎn)PbO的主要流程。
已知:從液體中分離出密度較大且不溶的固體常用傾析法,即先使固體沉降,再將上層溶液傾倒入另一容器。
根據(jù)以上流程回答下列問題:
(1)廢渣A的主要成分是__________________(填化學式)。
(2)PbSO4在熱的NaCl濃溶液中溶解生成PbCl42-,則①中反應的離子方程式為_______;加入CaCl2的目的是________________。
(3)“濾液B→PbOHCl”的離子方程式為_________________。
(4)已知NaOH濃溶液有強烈的腐蝕性,會腐蝕濾紙。所以,從粗產(chǎn)品懸濁液提取最終產(chǎn)品的操作X依序是(填操作名稱)__________、___________、過濾、干燥。
(5)為了測定產(chǎn)品中PbO的純度,取0.4g研細的產(chǎn)品于錐形瓶中,加入水和36%的乙酸溶液,溫熱使產(chǎn)品溶解,冷卻后加入緩沖溶液和指示劑,用濃度為0.2000mol/L的EDTA(用H2Y表示)溶液滴定到終點,消耗EDTA溶液8.30mL,計算產(chǎn)品中PbO的純度為_______(保留三位有效數(shù)字)。(已知:Pb2++H2Y=PbY+2H+)
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【題目】常溫下,下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是
A. pH=2的H2SO4與pH=12的NaOH等體積混合,所得溶液呈酸性
B. 0.1mol/L的CH3COOH溶液再加水稀釋過程中減小
C. pH=5的NaHSO3溶液中水的電離程度小于純水的電離程度
D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:c(OH-)=c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3-)
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【題目】常溫下,0.1molL-1某一元酸(HA)溶液中= 1×10-8,相同物質(zhì)的量濃度的某一元堿(BOH)溶液中= 1×1012,下列敘述正確的是( )
A.PH=a的HA溶液,稀釋10倍,其pH=a+1
B.等體積的HA和BOH恰好完全反應,溶液的pH=7
C.HA的pH=3;BOH的pH=13
D.相同體積相同pH的HA和鹽酸分別與足量Zn反應,生成氫氣的物質(zhì)的量相同
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【題目】酸式鹽NaHB在水溶液中,HB-的電離程度小于HB-的水解程度,下列說法正確的是
A.HB-水解方程式:HB-+H2OH3O++ B2-
B.溶液中離子濃度大小為:c(Na+) > c(HB-)> c(B2-) > c(OH-) > c(H+)
C.NaHB的存在促進了水的電離
D.相同物質(zhì)的量濃度溶液的pH值:NaHB > Na2B
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