【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(
A.2.24LCO或N2所含的電子數(shù)為1.4NA
B.標準狀況下,22.4升H2O中所含分子數(shù)小于NA
C.常溫常壓下,33.6L氯氣與56 g鐵充分反應,轉移的電子數(shù)為3NA
D.常溫常壓下,1.8 g H2O含有的質子數(shù)為NA

【答案】D
【解析】解:A.氣體的狀態(tài)不知道,無法計算其物質的量,故A錯誤;B.標準狀況下,水是液體,不能利用氣體摩爾體積計算其物質的量,故B錯誤;C.常溫下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故氯氣的物質的量不能計算,故C錯誤;D.1.8g水的物質的量為0.1mol,含有質子數(shù)是1mol,故D正確,故選D.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有人設想合成具有以下結構的烴分子

(1)結構D顯然是不可能合成的,原因是 。

(2)在結構A的每兩個碳原子之間插入一個CH2原子團,可以形成金剛烷。則金剛烷的分子式為

(3)A的一種鏈狀烴類同分異構體可由兩分子乙炔聚合得到,則該鏈狀烴的結構簡式為 。

(4)B的一種同分異構體是最簡單的芳香烴,能證明該芳香烴中的碳碳鍵不是單雙鍵交替排列的事實是 。

a.它的對位二元取代物只有一種

b.它的鄰位二元取代物只有一種

c.分子中所有碳碳鍵的鍵長均相等

d.能發(fā)生取代反應和加成反應

5)C在一定條件下可發(fā)生鹵代反應,則C的六氯代物共有 種同分異構體。

6)C的一種屬于芳香烴的同分異構體是生產某塑料的單體,則該芳香烴分子發(fā)生加聚反應的化學方程式為: 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 常溫下7.2gCaO2晶體中陰離子和陽離子總數(shù)為0.3NA

B. 1mol/L的氯化鐵溶液中,若CI-的數(shù)目為3NA,則Fe3+的數(shù)目為NA

C. 反應3H2g+N2g2NH3g ΔH=-92KJ/mol,當放出熱量9.2KJ時,轉移電子0.6NA

D. 標準狀況下,11.2L三氯甲烷中含有含極性共價鍵數(shù)目為1.5NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1L 1mol/L的氨水中,下列有關說法正確的是

ANH3·H2O1mol ,溶質質量為35g

BNH4+1mol ,溶質質量為18g

C.溶解狀態(tài)的NH3分子為1mol,溶質質量為17g

D.氨水中NH3、NH3·H2ONH4+三種微?偟奈镔|的量為1mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種以NaBH4H2O2為原料的新型電池的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )

A. 電池的負極反應為BH4--8e-+8OH-=BO2-+6H2O

B. 電池放電時Nab極區(qū)移向a極區(qū)

C. 電子從電極a經外電路流向電極b

D. 放電一段時間后,正負兩極生成的OH-和消耗的OH-的量相等。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說法正確的是( )

A.滴定鹽酸的曲線是圖2

B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)

C.達到B、E狀態(tài)時,反應消耗的n( CH3COOH)>n(HCl)

D.當0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為

c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(一)根據(jù)要求回答下列問題:

CaBr2 H2O NH4Cl H2O2 Na2O2 Ca(OH)2 HClO I2 He

(1)含有共價鍵的離子化合物是(用序號回答) ,含有共價鍵的共價化合物是(用序號回答) 。

(2)當其熔化時,不破壞化學鍵的是(用序號回答) 。

(二)寫出下列物質或微粒的電子式:

H2O: Na2O: CO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,且互不同族;其中只有兩種為金屬;X原子的最外層子數(shù)與次外層電子數(shù)相等;XW、YZ這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9.單質YW都可與濃的NaOH溶液反應.請回答下列問題:

1Y、ZW的原子半徑由小到大的順序

2ZW2的電子式是

3)實驗室制備Y的最高價氧化物的水化物的離子方程式是

4XY化學性質相似,則X與濃的NaOH溶液反應的化學方程式是

50.1mol的單質W50mL 1.5mol/LFeBr2溶液反應,則被氧化的Fe2+Br的物質的量之比是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常用藥品羥苯水楊胺的合成路線如下。

已知:①

;

③當苯環(huán)上連有羧基,在苯環(huán)上引進的新取代基易進入羧基的間位。

回答下列問題:

(1)羥苯水楊胺的分子式為______,F(xiàn)含有的官能團名稱是________

(2)A的名稱為___________。

(3)A→B所需試劑為______;D→E的反應類型屬于_________。

(4)B→C反應的化學方程式為_____________

(5)F的同分異構體中既能與FeCl3發(fā)生顯色反應,又能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種,其中能發(fā)生水解反應,核磁共振氫譜顯示4組峰,其峰面積之比為l:2:2:1的同分異構體的結構簡式是__________。

(6)寫出以甲苯為原料(其他無機試劑任選)制備高聚物的合成路線______。

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