取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3︰2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為 （ ）

A．0.01mol/L B． 0.017mol/L C．0.05mol/L D．0.5mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省、泥河中學(xué)高二上12月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在稀氨水溶液中存在如下平衡體系：NH3·H2ONH4++OH-，當(dāng)增大溶液的pH時(shí)，c(NH4+)會（ ）

A．可能增大也可能減小 B．增大

C．減小 D．無變化

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年廣東省高一上學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容量瓶上無須做標(biāo)記的是

A．標(biāo)線 B．溫度 C．濃度 D．容量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

應(yīng)對能源危機(jī)的有效途徑之一就是尋找新能源。下列屬于新能源的是（ ）

A．煤 B．石油 C．太陽能 D．天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于0.2mol·L－1的NaCl溶液，下列說法不正確的是

A．100mL該溶液中含1.17gNaCl

B．該溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度是0.2mol·L－1

C．1000mL該溶液中約含0.2×6.02×1023個(gè)Na＋

D．配制含1L水的該溶液，需NaCl的質(zhì)量為11．7g

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

3Cu+ 8HNO3(稀) ＝3Cu(NO3)2+2NO↑+ 4H2O下列有關(guān)說法中不正確的是

A．HNO3在反應(yīng)中既表現(xiàn)氧化性也表現(xiàn)出酸性

B．每生成22.4 L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況）有3 mol電子轉(zhuǎn)移

C．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原8 mol的HNO3

D．HNO3作氧化劑，銅作還原劑，3 mol Cu還原2 mol的HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省、高安二中高二上期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是( )

A．在100 ℃、101 kPa條件下，1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收40.69 kJ的熱量，則H2O(g) ===H2O(l)的ΔH＝＋40.69 kJ·mol－1

B．已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則CH4的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ

C．H2(g)＋Br2(g)===2HBr(g) ΔH＝－72 kJ·mol－1其他相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

則表中a為230

D．已知S(g)＋O2(g)===SO2(s)ΔH1，S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2，則ΔH2<ΔH1

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省開封市高三上學(xué)期第一次模擬理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì)A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2，反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序?yàn)?u> （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol/L）�？墒谷芤篈和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（3）100℃時(shí)，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定時(shí)間就對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表所示數(shù)據(jù)。

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

n(NO2)/mol

0.40

n1

0.26

n3

n4

n(N2O4)/mol

0.00

0.05

n2

0.08

0. 08

①在上述條件下，從反應(yīng)開始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為 。

②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是 mol/L；假設(shè)從放入N2O4到平衡時(shí)需要80s，則達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆甘肅省張掖市高三上第一次診斷考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖。下列敘述正確的是（ ）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－=4OH－

B．a(chǎn)極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C．a(chǎn)、b兩極若是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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