Question

氮可形成多種氧化物，如NO、NO2、N2O4等。

（1）電解NO制備NH4NO3，其工作原理如右圖所示，為使電解產物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是_____，理由是：_____________________________。

（2）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2 mol NaOH的水溶液與0.2 mol NO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3?）、c（NO2?）和c（CH3COO?）由大到小的順序為 （已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10-4 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)K a=1.7×10-5mol/L）。可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是 。

a．向溶液A中加適量水 b．向溶液A中加適量NaOH

c．向溶液B中加適量水 d．向溶液B中加適量NaOH

（3）100℃時，將0.400 mol 的NO2氣體充入2L抽空的密閉容器中，發(fā)生反應2NO2(g)N2O4(g) ∆H < 0。每隔一定時間就對該容器內的物質進行分析，得到如下表所示數(shù)據。

時間/s	0	20	40	60	80
n(NO2)/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n(N2O4)/mol	0.00	0.05	n2	0.08	0. 08

①在上述條件下，從反應開始直至20s時，二氧化氮的平均反應速率為 mol/(L．min)；n3 n4（填“＞”、“＜”或“=”），該反應的平衡常數(shù)的值為 。

②若在相同條件下，最初向該容器充入的是N2O4氣體，達到上述同樣的平衡狀態(tài)，則N2O4的起始濃度是 mol/L；假設從放入N2O4到平衡時需要80s，則達到平衡時四氧化二氮的轉化率為 。

Answer 1