Question

某化學實驗小組從市場上買來一瓶某品牌食用白醋（主要是醋酸的水溶液），用實驗室標準NaOH溶液對其進行滴定以測定它的準確濃度。下表是4種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	甲基紅	酚酞
變色范圍（pH）	5．0～8．0	3．1～4．4	4．4～6．2	8．2～10．0

 

（1）該實驗應(yīng)選用 作指示劑。

（2）如圖表示50mL滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1mL，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為 mL；反應(yīng)達滴定終點時的現(xiàn)象為 。

（3）為減小實驗誤差，該同學一共進行了三次實驗，假設(shè)每次所取白醋體積均為VmL，NaOH標準液濃度為c mo1/L，三次實驗結(jié)果記錄如下：

實驗次數(shù)	第一次	第二次	第三次
消耗NaOH溶液體積/mL	26．02	25．35	25．30

 

 

 

 

從上表可以看出，第一次實驗中記錄消耗NaOH溶液的體積明顯多于后兩次，其原因可能是 。

A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；

B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；

C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；

D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；

E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算該白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度的表達式(不用化簡)：C1＝ mol/L。

 

Answer 1

（1）酚酞，（2）25．40； 當?shù)稳胱詈笠坏稳芤簭臒o色突變?yōu)榉奂t色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；

（3）BD （4）[（25．35+25．30）/2]×C/V

【解析】

試題分析：（1）由于酸堿恰好完全中和時產(chǎn)生的鹽是強堿弱酸鹽，水溶液顯堿性，所以應(yīng)該選擇在堿性范圍內(nèi)變色的指示劑酚酞作該反應(yīng)的水解指示劑。（2）A為25．00ml，A——C之間有10個格，相差1ml．。所以根據(jù)圖示可知滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為25．40ml．。由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，指示劑在酸溶液中，所以溶液開始為無色，當達到滴定終點時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，半分鐘內(nèi)不變色。（3）由實驗數(shù)據(jù)可以看出第一組數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)該舍去。可能的原因是：A．實驗結(jié)束時，俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積；則體積偏小。錯誤。B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束尖嘴部分充滿溶液；則由于開始時讀數(shù)偏小，使得滴定消耗的堿標準溶液體積偏大。正確。C．盛裝白醋溶液的滴定管用蒸餾水洗過，未用白醋溶液潤洗；則錐形瓶中的待測溶液的物質(zhì)的量偏少，滴定達到終點時消耗的標準溶液體積偏低。錯誤。D．錐形瓶預(yù)先用食用白醋潤洗過；由于酸增大導致消耗的堿標準溶液體積偏大。正確。E．滴加NaOH溶液時，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定�？赡芫植恐泻投�消耗的堿標準溶液體積偏小。錯誤。因此。選項為B、D。（4）酸堿恰好完全中和時的物質(zhì)的量相等。由于第一次數(shù)據(jù)偏差大，舍去，V(堿)=（25．35+25．30）/2ml．；由于C(堿)·V(堿)=C(酸)·V(酸)。所以C(酸)={ C(堿)·V(堿)}÷V(酸)= [（25．35+25．30）/2ml×cmol/L]÷Vml=[（25．35+25．30）/2]×C/V．

考點：考查酸堿中和滴定的指示劑的選擇、數(shù)據(jù)處理、誤差分析及濃度的計算的知識。