【題目】實驗室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實驗時:

(1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡,試管應(yīng)先用______溶液煮沸,倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。

(2)配制銀氨溶液時向盛有__________溶液的試管中逐滴滴加__________溶液邊滴邊振蕩直到__________為止。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:①_____________________;②_________________________

(3)加熱時應(yīng)用________加熱,產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式:____________________。

(4)實驗室配制銀氨溶液時若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成銀氨溶液時,應(yīng)防止加入氨水過量,否則容易生成容易爆炸的________,試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置,否則會生成________,從溶液中析出這種沉淀,哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。

【答案】 NaOH AgNO3 氨水 先生成的沉淀恰好溶解 Ag+ +NH3 H2 O=AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3 H2 O =[Ag(NH3)2 + +OH- +2H2O 水浴 CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4 +3NH3↑+2Ag↓+H2O Ag3N Ag2NH

【解析】

(1)欲使銀鏡反應(yīng)實驗成功必須用NaOH溶液煮沸試管以除去油污,以免析出的銀難以附著在試管上;

(2)銀氨溶液的配制1mL 2%的AgNO3溶液于潔凈的試管中,然后邊振蕩試管邊逐滴滴入2%的稀氨水至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止,制得銀氨溶液,配制銀氨溶液時,一定注意不要溶液滴加到氨水中應(yīng)把氨水滴加到AgNO3溶液中,有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:①Ag+ +NH3 H2 O=AgOH↓+NH4+ ;②AgOH+2NH3 H2 O =[Ag(NH3)2 + +OH- +2H2O;

(3) 為了受熱均勻,采用水浴加熱,產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4 +3NH3↑+2Ag↓+H2O;

(4)在配制銀氨溶液時一定要注意向AgNO3溶液中逐滴加入氨水,并且要一邊搖動試管一邊滴加,直至沉淀剛剛消失為止,就得到無色的銀氨溶液,一定要注意控制氨水的量,否則容易生成容易爆炸的氮化銀(Ag3N)。而且銀氨溶液必須要現(xiàn)配現(xiàn)用,否則會生成亞氨基化銀(Ag2NH)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g),若反應(yīng)速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,則正確的關(guān)系式為

A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)

C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鉻的鉻渣(Al、Al2O3、Cr2O3等)中浸出鉻和鋁,為實現(xiàn)鉻和鋁的再生利用。其工作流程如下:

(1)鋁熱法冶煉金屬鉻,是利用了金屬鋁的__________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)溶液1中的陰離子有CrO42-______、_______

(3)過程I,在Cr2O3參與的反應(yīng)中,若生成0.4molCrO42-,消耗氧化劑的物質(zhì)的量是__________。

(4)通入CO2調(diào)節(jié)溶液pH實現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煅燒得到Al2O3,再用電解法冶煉Al。冶煉Al的化學(xué)方程式是____________________。

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)的參與循環(huán)利用,B__________。

③已知:2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014

濾液3Cr2O72-的濃度是0.04mol/L,則CrO42-的濃度是__________mol/L。

(5)過程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH2O)

化合物名稱

0℃

20℃

40℃

60℃

80℃

NaCl

35.7

36.0

36.6

37.3

38.4

KCl

28.0

34.2

40.1

45.8

51.3

K2SO4

7.4

11.1

14.8

18.2

21.4

K2Cr2O7

4.7

12.3

26.3

45.6

73.0

Na2Cr2O7

163

183

215

269

376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析,過程II的操作是:__________________________,過濾,得到K2Cr2O7粗品。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,AE同主族,E的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料,D+核外電子排布與C2相同。試回答(涉及到的物質(zhì)均用化學(xué)式作答):

1)元素E在元素周期表中的位置是___________________。

2)與元素D的簡單離子所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)都相同的微粒是____________(寫一個即可)。

3A、BE最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最弱的是_________________(寫化學(xué)式)。若用如圖中裝置驗證這三種酸的酸性強弱,則在裝置A中應(yīng)加入______(寫化學(xué)式),燒杯C觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________________________。該實驗裝置存在不足,影響到實驗?zāi)康牡倪_成,改進方法是_____________

4B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與B的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________

5)用電子式表示D2C的形成過程:_______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】能證明硅酸的酸性弱于碳酸的實驗事實是

A. CO2溶于水形成碳酸,SiO2難溶于水

B. CO2通入可溶性硅酸鹽溶液中析出硅酸沉淀

C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體,通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化過程,屬于吸熱反應(yīng)的是(

①碳與水蒸氣反應(yīng)、趯⒛懙\加熱變?yōu)榘咨勰?/span> ③濃H2SO4稀釋、苈然@晶體溶于水、H2Cl2中燃燒 ⑥液態(tài)水變成水蒸氣 NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌 ⑧碳酸鈣熱分解.

A. ①②④⑥⑦⑧ B. ①②⑥⑦ C. ④⑥⑦⑧ D. ①②⑦⑧

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【題目】如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖。下列說法正確的是( )

A. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色

C. 中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨特的鍵

D. 在稀硫酸作用下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是(

選項

實驗

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成的氣體通入一定濃度的硅酸鈉溶液中

出現(xiàn)白色膠狀沉淀

酸性:H2SO4 H2CO3 H2SiO3

B

向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色

溶液中一定含有Fe2+

C

加熱盛有氯化銨固體的試管

試管底部固體消失,試管口有晶體凝結(jié)

氯化銨固體可以升華

D

向硫酸銅溶液中通入氯化氫氣體

溶液的藍色褪去,生成黑色沉淀

氫硫酸的酸性比硫酸強

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中

(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號,下同)

(2)相同物質(zhì)的量,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是________;

(3)相同質(zhì)量,在氧氣中完全燃燒時消耗氧氣最多的是____,耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________

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