【題目】在①CH4、②C2H2、③C2H4、④C2H6、⑤苯中
(1)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是__________。(填序號,下同)
(2)相同物質(zhì)的量,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是________;
(3)相同質(zhì)量,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是____,耗氧量、生成CO2和水都相等的是___________。
【答案】②③ ⑤ ① ②⑤
【解析】
(1)烷烴、苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,烯烴、氣體酸性高錳酸鉀溶液褪色;
(2)物質(zhì)化學(xué)式中含有的C、H原子數(shù)越多,完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量就越多;
(3)根據(jù)等質(zhì)量的C、H完全燃燒消耗氧氣的多少分析判斷。
(1)①CH4是烷烴,與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),因而不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;②C2H2是炔烴,含有碳碳三鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為使其褪色;
③C2H4是烯烴,含有碳碳雙鍵,可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化為使其褪色;
④C2H6是烷烴,與酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng),因而不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色;
⑤苯是芳香烴,無不飽和的碳碳雙鍵,不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,因而不能使其褪色,
故能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色是②③;
(2)假設(shè)這幾種物質(zhì)的物質(zhì)的量都是1mol。①1molCH4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2mol;②1molC2H2完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是2.5mol;③1molC2H4完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3mol;④1molC2H6完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是3.5mol;⑤1mol苯完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量是7.5mol;可見相同物質(zhì)的量,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是苯,合理選項(xiàng)是⑤;
(3)給出的物質(zhì)都是烴,含有C、H兩種元素,根據(jù)氫氣、碳單質(zhì)燃燒方程式:2H2+O22H2O,C++O2CO2可知:消耗1molO2,需要4gH,需要12gC,可見等質(zhì)量的有機(jī)物中H元素的含量越多,完全燃燒消耗的氧氣越多。在上述五種物質(zhì)中CH4的H元素含量最高,因此相同質(zhì)量,在氧氣中完全燃燒時(shí)消耗氧氣最多的是甲烷,合理選項(xiàng)是①;
耗氧量、生成CO2和水都相等,說明物質(zhì)的最簡式相同,觀察上述五種物質(zhì)可知乙炔和苯最簡式相同,因此等質(zhì)量的這兩種物質(zhì)完全燃燒耗氧量、生成CO2和水都相等,合理選項(xiàng)是②⑤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室做乙醛和銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí):
(1)為產(chǎn)生光亮的銀鏡,試管應(yīng)先用______溶液煮沸,倒掉煮沸液后再用清水將試管沖洗干凈。
(2)配制銀氨溶液時(shí)向盛有__________溶液的試管中逐滴滴加__________溶液邊滴邊振蕩直到__________為止。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為:①_____________________;②_________________________。
(3)加熱時(shí)應(yīng)用________加熱,產(chǎn)生銀鏡的化學(xué)方程式:____________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室配制銀氨溶液時(shí)若向AgNO 3 溶液中加入氨水形成銀氨溶液時(shí),應(yīng)防止加入氨水過量,否則容易生成容易爆炸的________,試劑本身也失去靈敏性。配制好的銀氨溶液不可久置,否則會生成________,從溶液中析出這種沉淀,哪怕是用玻璃棒刮擦也會分解發(fā)生猛烈的爆炸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上消除氮氧化物的污染,可用如下反應(yīng):
CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=a kJ/mol
在溫度T1和T2時(shí),分別將0.50 mol CH4和1.2 mol NO2充入體積為1 L的密閉容器中,測得n(CH4)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表:
溫度 | 時(shí)間/min n/mol | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
T1 | n(CH4) | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4) | 0.50 | 0.30 | 0.18 | …… | 0.15 |
下列說法不正確的是
A. 10 min內(nèi),T1時(shí)v(CH4)T2時(shí)小 B. 溫度:T1<T2
C. ΔH:a < 0 D. 平衡常數(shù):K(T1)<K(T2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用中和滴定法測定燒堿的純度,若燒堿中含有與酸不反應(yīng)的雜質(zhì),試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答:
(1)將準(zhǔn)確稱量好的2.0 g燒堿樣品配成100mL待測液,需要的主要玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還必須用到的儀器有_______、________________。
(2)用堿式滴定管量取10.00mL待測液,置于錐形瓶中,同時(shí)滴加1-2滴指示劑;瘜W(xué)上常選用的指示劑有酚酞或____________。
(3)用0.2010mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測燒堿溶液,滴定時(shí)左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞,右手不停地?fù)u動錐形瓶,兩眼注視__________________,直到滴定到終點(diǎn),若選擇酚酞作為指示劑,判斷滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________。
(4)根據(jù)下列數(shù)據(jù),測得c(NaOH)=________。燒堿的純度=____________。
滴定 次數(shù) | 待測液體積 (mL) | 標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL) | |
滴定前讀數(shù)(mL) | 滴定后讀數(shù)(mL) | ||
第一次 | 10.00 | 0.50 | 20.40 |
第二次 | 10.00 | 4.00 | 24.10 |
第三次 | 10.00 | 1.00 | 24.10 |
(5)以標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液,下列操作引起待測液濃度偏小的是 _______________(填序號)。
①讀數(shù):滴定前平視,滴定后俯視②未用待測液潤洗堿式滴定管
③用待測液潤洗錐形瓶④不小心將標(biāo)準(zhǔn)液滴在錐形瓶外面
⑤滴定接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水沖洗錐形瓶內(nèi)壁
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于SiO2的說法中錯誤的是
A.純凈的SiO2是光纖制品的基本原料
B.SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽
C.SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽
D.SiO2能與氫氟酸反應(yīng),因此它屬于堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知熱化學(xué)方程式:
①C2H2(g)+O2(g)2CO2(g)+H2O(l) ΔH1=-1 301.0 kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH2=-393.5 kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1
則反應(yīng)④2C(s)+H2(g)C2H2(g)的ΔH為( )
A. -228.2 kJ·mol-1B. +228.2 kJ·mol-1
C. +1301.0 kJ·mol-1D. +621.7 kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過,下列有關(guān)敘述正確的是( )
A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加
C. 電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO42-)減小
D. 陰、陽離子分別通過交換膜向負(fù)極和正極移動,保持溶液中電荷平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有氯化鈉和碘化鈉的混合物共26.7 g,溶于水,通入足量氯氣后,蒸干、灼燒,固體質(zhì)量變?yōu)?17.55 g。
(1)原混合物中碘化鈉的質(zhì)量是________。
(2)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的分離或除雜的方法正確的是
A.分離硬脂酸鈉和甘油,加飽和食鹽水鹽析,過濾
B.除去乙酸乙酯中的乙酸,加燒堿溶液,蒸餾
C.分離苯酚和酒精混合液,分液
D.除去淀粉溶液中NaCl,過濾
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