【題目】鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯誤的是（ ）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內(nèi)有46個質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個中子

【答案】D

【解析】同位素：原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的元素的原子互為同位素；質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N。

根據(jù)同位素定義， Pd和 Pd中質(zhì)子數(shù)是相同的，都是46，中子數(shù)是不同的，分別是56和57，所以Pd和 Pd互為同位素，A選項正確；Pd原子的質(zhì)子數(shù)是46，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，所以Pd核外有46個電子，B選項正確；Pd的質(zhì)子數(shù)是46，C選項正確；Pd的質(zhì)子數(shù)是46，中子數(shù)N=質(zhì)量數(shù)A-質(zhì)子數(shù)Z=102-46=56，Pd的中子數(shù)是56，D選項錯誤；正確選項D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于細胞中化學元素和化合物說法錯誤的是

A. 活細胞中，含量最多的元素是H

B. 鳥嘌呤和胞嘧啶數(shù)量越多的DNA分子越穩(wěn)定

C. 氨基酸、多肽鏈和蛋白質(zhì)一般都含有氨基和羧基

D. 構成淀粉、纖維素和糖原的單體都相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學實驗室產(chǎn)生的廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl﹣四種離子，現(xiàn)設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體．
（1）沉淀1中含有的金屬單質(zhì)是 ．
（2）氧化時加入H2O2溶液發(fā)生反應的離子方程式為 ．
（3）下列物質(zhì)中，可以作為試劑X的是　 　（填字母）．
A.BaCl2
B.BaCO3
C.NaOH
D.Ba（OH）2
（4）檢驗沉淀2洗滌是否完全的方法是 ．
（5）制備氯化鐵晶體過程中需保持鹽酸過量，其目的是 ．
（6）由過濾2得到的濾液制備BaCl2的實驗操作依次為、冷卻結晶、、洗滌、干燥．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在體積為2L的密閉容器中充入1mol A和b mol B氣體，發(fā)生如下反應：A（g）+B（g）2C（g），5min后反應達到平衡時n（A）為0.4mol．在反應過程中體系的溫度持續(xù)升高，實驗測得混合氣體中C的含量與溫度的關系如下圖所示．下列敘述正確的是（　�。�
A.0～5 min，C物質(zhì)的平均反應速率為0.04 molL﹣1min﹣1
B.圖中溫度T1時的正反應速率等于溫度T3時的正反應速率
C.該反應溫度T2時的平衡常數(shù)大于溫度T3時的平衡常數(shù)
D.圖中T2時，若只增大壓強，則正、逆反應速率不改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質(zhì)的物質(zhì)的量/原來總的物質(zhì)的量）×100%．現(xiàn)取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　�。�
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨氣是一種重要的化工產(chǎn)品，是生產(chǎn)銨鹽、尿素等原料，工業(yè)合成氨的反應如下： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.4KJmol﹣1
（1）已知H2（g）的燃燒熱為285KJ/mol，寫出NH3（g）在純氧中燃燒生成無毒、無害物質(zhì)的熱化學方程式．
（2）25℃時，將a mol （NH4）2SO4溶于水，向該溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將（填“正向”、“不”或“逆向”）移動，所滴加稀氨水的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ． （25℃時，NH3H2O的電離平衡常數(shù)Kb≈2×10﹣5）
（3）工業(yè)上常通過如下反應合成尿素[CO（NH2）2]： CO2（g）+2NH3（g）CO（NH2）2（l）+H2O（g）△H＜0，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.10molCO2和0.40molNH3 ． 反應中CO2（ g）的物質(zhì)的量隨時間變化如表所示：

時間/min

　0

30

70

80

100

n（CO2）/mol

0.10

0.060

0.040

0.040

0.040

①20min時，υ正（CO2 ）80min時．υ逆（H2O）（填“＞”、“=”或“＜”）．在t℃時，該反應額平衡常數(shù)表達式為K=；
②在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.050mo1CO2和0.20molNH3 ， 重新建立平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率與原平衡相比將（填“增大”、“不變”或“減小”）．
③上述可逆反應的平衡常數(shù)為（保留二位小數(shù)）．
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)在圖甲中繪制出在t℃下NH3的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象；保持其它條件不變；則（t+10）℃下正確的圖象可能是（填圖甲中的“A”或“B”）．
⑤圖乙所示裝置（陰、陽極均為惰性電極）可用于電解尿素〔CO（NH2）2〕的堿性溶液制取氫氣．該裝置中陽極的電極反應式為 ， 若兩極共收集到氣體22.4L（標況），則消耗的尿素為g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液能與KMnO4溶液反應．某化學小組研究發(fā)現(xiàn)，少量MnSO4可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）常溫下，探究不同的初始pH和草酸溶液濃度對反應速率的影響，設計如下實驗，則A= ， C= ， E=

實驗編號

溫度

初始pH

0.1mol/L草酸溶液體積/mL

0.01mol/LKMnO4
溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

待測數(shù)據(jù)（混合液褪色時間/s）

①

常溫

1

20

50

30

t1

②

常溫

A

B

C

30

t2

③

常溫

2

40

D

E

t3


（2）該反應的離子方程式 ．
（3）若t1＜t2 ， 則根據(jù)實驗①和②得到的結論是 ．
（4）小組同學發(fā)現(xiàn)每組實驗反應速率隨時間的變化總是如圖，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①；② ．
（5）化學小組用滴定法測定KMnO4溶液物質(zhì)的量濃度：取ag草酸晶體（H2C2O42H2O，摩爾質(zhì)量126g/mol）溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4酸化，再用KMnO4溶液滴定至終點，重復滴定三次，平均消耗KMnO4溶液VmL．滴定到達終點的現(xiàn)象是：；實驗中所需的定量儀器有（填儀器名稱）．該KMnO4溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是，則該單烯烴的結構式可能有（　�。�

A. 4種 B. 3種 C. 2種 D. 1種

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（題文）已知某反應中能量變化如圖所示，所得結論錯誤的是( )

A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應的能量變化

B. 該反應過程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學能

C. 該反應過程中，形成新化學鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學鍵吸收的總能量

D. 因為生成物的總能量高于反應物的總能量，所以該反應一定需要加熱才可進行

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