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【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量，電離度=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%．現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2molL﹣1的氨水，測得溶液導電性變化如圖，則加入氨水前CH3COOH的電離度為（　　）
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%

【答案】D
【解析】解：根據圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1，再根據pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的電離度為 ×100%=1%，故選：D；

根據圖象分析，當氨水的體積為10ml時導電性最強，說明剛好與醋酸完全反應，所以醋酸的濃度為： =0.1molL﹣1，再根據pH=3的 CH3COOH溶液，則氫離子濃度為：10﹣3molL﹣1，所以CH3COOH的電離度為=（已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量）×100%進行計算；

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示的裝置中，觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，并測得電解質溶液的質量減小，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的是（ ）

M

N

P

A

Zn

Cu

稀硫酸溶液

B

Cu

Fe

稀鹽酸

C

Ag

Zn

硝酸銀溶液

D

Zn

Fe

硫酸亞鐵溶液

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是（ ）

A.丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液

B.膠體能透過半透膜

C.膠體的性質主要有：丁達爾現象、電泳、聚沉

D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小

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【題目】1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式；該反應類型為 ．
（2）寫出制備1，2﹣二溴乙烷的化學方程式 ．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象 ．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是；e裝置內NaOH溶液的作用是 ．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點） ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計，有關的反應裝置及部分反應現象記錄如下：

實驗
裝置

部分實
驗現象

a極質量減小
b極質量增加

溶液中的SO42﹣﹣向b極移動

d極溶解c極
有氣體產生

電子從d極
流向a極

由此可判斷這四種金屬的活動性順序是（　　）
A.d＞a＞b＞c
B.a＞b＞c＞d
C.b＞c＞d＞a
D.a＞b＞d＞c

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈀（Pd）元素的原子序數為46，下列敘述錯誤的是（ ）

A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子

C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下，某反應達到平衡，平衡常數K= ．恒容時，溫度升高，H2濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A.升高溫度，逆反應速率減小
B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化中，既有舊化學鍵的斷裂又有新化學鍵形成過程的是（ ）

A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解

C.碘升華D.氯化鈉溶于水

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