【題目】電離度是描述弱電解質電離程度的物理量,電離度=(已電離的電解質的物質的量/原來總的物質的量)×100%.現取20mL pH=3的 CH3COOH溶液,加入0.2molL﹣1的氨水,測得溶液導電性變化如圖,則加入氨水前CH3COOH的電離度為( )
A.0.5%
B.1.5%
C.0.1%
D.1%
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【題目】如下圖所示的裝置中,觀察到電流計指針偏轉,M棒變粗,N棒變細,并測得電解質溶液的質量減小,由此判斷下表中所列M、N、P物質,其中可以成立的是( )
M | N | P | |
A | Zn | Cu | 稀硫酸溶液 |
B | Cu | Fe | 稀鹽酸 |
C | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
D | Zn | Fe | 硫酸亞鐵溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列關于膠體的敘述中不正確的是( )
A.丁達爾現象可用來區(qū)別膠體與溶液
B.膠體能透過半透膜
C.膠體的性質主要有:丁達爾現象、電泳、聚沉
D.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質微粒直徑的大小
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【題目】1,2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑,常溫下它是無色液體,沸點131.4℃,熔點9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑.在實驗中可以用圖9所示裝置制備1,2﹣二溴乙烷.其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有濃溴(表面覆蓋少量水).請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應,寫出該反應的化學方程式;該反應類型為 .
(2)寫出制備1,2﹣二溴乙烷的化學方程式 .
(3)安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞.請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現象 .
(4)容器c中NaOH溶液的作用是;e裝置內NaOH溶液的作用是 .
(5)某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超出許多,如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因(至少2點) .
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【題目】有a、b、c、d四個金屬電極,G為電流計,有關的反應裝置及部分反應現象記錄如下:
實驗 | ||||
部分實 | a極質量減小 | 溶液中的SO42﹣﹣向b極移動 | d極溶解c極 | 電子從d極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是( )
A.d>a>b>c
B.a>b>c>d
C.b>c>d>a
D.a>b>d>c
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【題目】鈀(Pd)元素的原子序數為46,下列敘述錯誤的是( )
A. Pd和 Pd互為同位素 B. Pd核外有46個電子
C. Pd核內有46個質子 D. Pd的原子核內有46個中子
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【題目】下列反應屬于加成反應的是( )
A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl
B. H2+ Cl22HCl
C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH
D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O
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【題目】高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K= .恒容時,溫度升高,H2濃度減。铝姓f法正確的是( )
A.升高溫度,逆反應速率減小
B.該反應的焓變?yōu)檎?/span>
C.恒溫恒容下,增大壓強,H2濃度一定減小
D.該反應的化學方程式為CO+H2O CO2+H2
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