下列溶液,一定呈中性的是( 。

 

A.

c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液

 

B.

pH=pOH 的溶液

 

C.

pH=14﹣pOH 的溶液

 

D.

由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液

 


考點(diǎn):

溶液pH的定義.

專(zhuān)題:

電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

分析:

溶液的酸堿性是根據(jù)溶液中H+濃度與OH濃度的相對(duì)大小判斷.

當(dāng)c(H+)>c(OH),溶液就呈酸性;

當(dāng)c(H+)=c(OH),溶液就呈中性;

當(dāng)溶液中c(H+)<c(OH),溶液就呈堿性;據(jù)此即可解答.

解答:

解:A.常溫下,水的離子積Kw=1×10﹣14,所以,c(H+)<1×10﹣7mol/L,溶液呈酸性;c(H+)=1×10﹣7mol/L,溶液呈中性;c(H+)>1×10﹣7mol/L,溶液呈堿性.Kw受溫度影響,水的電離是吸熱的,溫度越高Kw越大,如100℃時(shí),水的離子積常數(shù)是10﹣12,當(dāng)c(H+)=1×10﹣6mol/L時(shí)溶液呈中性,當(dāng)c(H+)=1×10﹣7mol/L時(shí)溶液呈堿性,該選項(xiàng)中c(H+)=1×10﹣7mol/L的溶液,也可能顯堿性,故A錯(cuò)誤;

B.溶液中當(dāng)C(H+)=C(OH)時(shí),溶液一定呈中性,pH=﹣lg〔H+〕,pOH=﹣lg〔OH),pH=pOH,故B正確;

C.pH=14﹣pOH,pH+pOH=14,根據(jù) pH=﹣lg〔H+〕,pOH=﹣lg〔OH),可知:c(H+)×c(OH)=1×10﹣14,當(dāng)c(H+)=1×10﹣6mol/L,c(OH)=1×10﹣8mol/L,符合條件,但c(H+)>c(OH),溶液呈酸性,故C錯(cuò)誤;

D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉混合,醋酸和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成乙酸鈉和水,乙酸鈉是弱酸強(qiáng)堿鹽水解而使溶液呈堿性,故D錯(cuò)誤;

故選B.

點(diǎn)評(píng):

本題主要考查溶液的酸堿性的判斷,注意根據(jù)氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小判斷溶液的酸堿性,注意酸堿電解質(zhì)的強(qiáng)弱以及鹽類(lèi)水解的酸堿性是關(guān)鍵,題目不難.

  

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


若某裝置(電解池或原電池)中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式是Cu+2H+═Cu2++H2↑,則下列關(guān)于該裝置的有關(guān)說(shuō)法中正確的是()

    A. 該裝置可能是原電池,也可能是電解池

    B. 該裝置只能是原電池,且電解質(zhì)溶液為硝酸

    C. 該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽(yáng)極

    D. 該裝置只能是原電池,電解質(zhì)溶液不可能是鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


向某溶液中緩緩?fù)ㄈ隒l2至過(guò)量,此過(guò)程中一直未觀察到有沉淀生成,該溶液中可能大量共存的離子組是()

    A.                                 CO32、SO42、K+、Na+  B. Ag+、NO3、Cu2+、Na+

    C.                                 SO2、Ba2+、Cl、K+    D. AlO2、Br、Na+、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


對(duì)于反應(yīng)N2+O2⇌2NO在密閉容器中進(jìn)行,下列哪個(gè)條件不能加快化學(xué)反應(yīng)速率(  )

 

A.

縮小體積使壓強(qiáng)增大

 

B.

體積不變充入N2使壓強(qiáng)增大

 

C.

體積不變充入 He使壓強(qiáng)增大

 

D.

升高溫度

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列溶液加熱蒸干、灼燒后,能析出原溶質(zhì)固體的是(  )

 

A.

AlCl3

B.

KHCO3

C.

Fe2(SO43

D.

NH4HCO3

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


Na2S的水溶液洗患處可以用來(lái)治療由一種小芥蟲(chóng)在皮膚內(nèi)生活引起的皮膚病,而且用熱水配制的Na2S溶液治療效果更好.請(qǐng)說(shuō)明原因,并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式.(已知:H2S有毒,可殺蟲(chóng))

(1)可治療的原因  

(2)熱水配制的原因。

(3)離子方程式  

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯(cuò)誤的是( 。

 

A.

  稀硫酸

B.

    硫酸銅溶液

C.

   硫酸銅溶液

D.

    氯化銅溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


如圖為裝有活塞(質(zhì)量忽略不計(jì))的密閉容器,內(nèi)盛22.4mL一氧化氮,若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定),保持溫度壓強(qiáng)不變,則容器內(nèi)的密度為(提示:不考慮NO轉(zhuǎn)化為NO2的可逆性)( 。

 

A.

等于1.369g•L﹣1

 

B.

等于2.054g•L﹣1

 

C.

在1.369g•L﹣1和2.054g•L﹣1之間

 

D.

在2.054g•L﹣1和4.108g•L﹣1之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,則下列推斷正確的是()

    A. 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)

    B. 該反應(yīng)中氧化劑為I2

    C. 該反應(yīng)中還原劑為KClO3

    D. 該反應(yīng)中KClO3被還原為Cl2,I2被氧化為KIO3

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