18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大
D．保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，v正減小

分析 A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減��；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比；
C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小；
D．壓強(qiáng)不變時充入氬氣，各組分濃度都減小，則正逆反應(yīng)速率都減�。�

解答 解：A．測得0到10秒內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol•L-1，則c（NH3）增加了0.75mol•L-1×$\frac{2}{3}$=0.5mol•L-1，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故10到15秒內(nèi)c（NH3） 增加量小于$\frac{0.5}{2}$=0.25mol•L-1，故A錯誤；
B．化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故2υ正（H2）=3υ正（NH3），故B錯誤；
C．減小生成物濃度，正逆反應(yīng)速率都減小，故C錯誤；
D．保持壓強(qiáng)不變充入Ar氣體，則容器的容積增大，導(dǎo)致各組分的濃度v正減小，正逆反應(yīng)速率都減小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查反應(yīng)速率的計算、影響平衡和速率的因素及活化能大小的判斷等，題目難度中等，試題涉及的知識點(diǎn)較多，注意掌握化學(xué)平衡的有關(guān)知識，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某固體甲[成分為M3Z2（OH）a（CO3）b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品．取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4．請回答：
（1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式Mg3Al2（OH）2（CO3）5 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3MgO+Al2O3+5 CO2↑+H2O↑（M、Z用元素符號表示）
（2）甲能用作塑料阻燃劑的原因甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，同時還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面．
（3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇．已知下列反應(yīng)：
①CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）△H1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H2
③H2O（g）═H2O（1）△H3
寫出氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2（g）和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=3△H2-2△H1-6△H3 （用△H1、△H2、△H3表示△H）
（4）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g），它的有關(guān)數(shù)據(jù)如圖1所示，反應(yīng)物起始的物質(zhì)的量之比$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=1.5或$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{O}_{2}）}$=2
下列說法正確的是BC．
A．曲線Ⅰ對應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5
B．單位時間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3：1時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90%
D．b點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
（5）CO2（g）+3H2（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$CH3OH（g）+H2O（g）在體積為2L的固定絕熱的密閉容器中加入1 molCH3OH和1 molH2O，第4 min達(dá)到平衡，反應(yīng)中c（CO2）的變化情況如圖2所示．
在第5 min時向體系中再充入0.2molCO2和0.4molH2（其它條件不變），
第8 min達(dá)到平衡，此時c（H2）=c（CH3OH）．
請在圖2中畫出5到9 min的c（CO2）濃度示意曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．以下是有關(guān)SO2、Cl2的性質(zhì)實(shí)驗．
某小組設(shè)計如圖所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究SO2和Cl2的性質(zhì)．

（1）①若從左端分別通入SO2和Cl2，裝置A中所發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）；
②若D中盛銅粉，通入足量的Cl2，D中的現(xiàn)象是Cu粉紅熱，并產(chǎn)生棕黃色煙；
③若裝置D中裝的是五氧化二釩（催化劑），通入SO2時，打開K通入適量O2的化學(xué)反應(yīng)方程式為2SO2+O2 $?_{△}^{催化劑}$2SO3
④SO2通入B中，碘水褪色，則該反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O=4H++2I-+SO42-．
（2）某同學(xué)將足量的SO2通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見沉淀生成，若向該試管中加入足量（填字母）AC，則可以看到白色沉淀產(chǎn)生．
A．氨水B．稀鹽酸   C．稀硝酸   D．氯化鈣溶液
（3）若由元素S和O組成-2價酸根離子X，X中S和O的質(zhì)量比為4：3；當(dāng)Cl2與含X的溶液完全反應(yīng)后，可得澄清溶液．取少量該溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．寫出Cl2與含X的溶液反應(yīng)的離子方程式Cl2+H20+S2O32-=SO42-+S↓+2Cl-+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗題

6．某學(xué)習(xí)小組按如圖實(shí)驗流程制備乙酸乙酯，并測定乙酸乙酯的酸值（乙酸的含量）．
實(shí)驗（一）乙酸乙酯的制取
已知：乙酸乙酯在鹽溶液中溶解度較小
實(shí)驗（二）乙酸乙酯酸值的測定
某同學(xué)通過查閱資料可知：
a．中和1g酯中含有的酸所需氫氧化鉀的質(zhì)量（mg）即為酸值，單位用mg/g表示；
b．常溫下乙酸乙酯在稀堿溶液中反應(yīng)速率較慢；
該學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖實(shí)驗步驟測定乙酸乙酯的酸值．
步驟1：取10mL乙醇，加入2-3滴酚酞試液，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴加至出現(xiàn)微粉紅色，備用．
步驟2：用托盤天平稱取10.0g樣品，加入步驟1中配制的溶液，待試樣完全溶解后，用0.10mol/LKOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定，直至出現(xiàn)微粉紅色，并保持5s不褪色即為終點(diǎn)．
步驟3：重復(fù)測定，計算乙酸乙酯的酸值 回答下列問題：
（1）實(shí)驗（一）中濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑；
（2）如圖，蒸餾2最適合的裝置B． （加熱裝置和夾持儀器已省略）

（3）洗滌-分液環(huán)節(jié)操作②的目的是洗去酯層中殘留的CO32-．
（4）實(shí)驗（二）步驟1加入乙醇的目的作為溶劑使乙酸乙酯和標(biāo)準(zhǔn)液互溶；
（5）下列操作會導(dǎo)致酸值測定結(jié)果偏高的是AB
A  裝氫氧化鉀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后直接滴定
B  溶液出現(xiàn)微粉紅色，并持續(xù)30秒不褪色
C  錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥即盛放待測液
D  振蕩過猛，錐形瓶中有溶液濺出
（6）數(shù)據(jù)記錄如下表，計算酸值1.12mg/g．
次數(shù)滴定前讀數(shù)/mL滴定后讀數(shù)/mL
第1次0.001.98
第2次1.984.00
第3次4.005.80
第4次5.807.80

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（　�。�
 金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度
AMg0.16mol/L鹽酸10mL30℃
BMg0.13mol/L鹽酸10mL60℃
CFe0.13mol/L鹽酸10mL60℃
DMg0.16mol/L鹽酸10mL60℃
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．用離子方程式表示下列反應(yīng)：
①K2CO3的水解：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
②硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
③碘化銀沉淀加入飽和硫化鈉溶液2AgI（s）+S2-（aq）?Ag2S（s）+2I-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．請指出下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
A．濃度   B．催化劑   C．固體表面積   D．溫度   E．反應(yīng)物本身的性質(zhì)
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H2O2分解時加少量的MnO2B
（3）大小相同是Mg與Al分別投入到相同濃度的鹽酸中，Mg反應(yīng)較快E
（4）相同大小的鋅片在3mol/L的H2SO4中比在1mol/L的H2SO4中反應(yīng)快A
（5）鐵粉比鐵片在同濃度的鹽酸中反應(yīng)快C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．化學(xué)反應(yīng)速率可表示可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度
B．升高溫度正反應(yīng)速率增大，則逆反應(yīng)速率也增大
C．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等
D．使用催化劑一定會加快反應(yīng)速率

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同步練習(xí)冊答案