13．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計成如圖所示的原電池．下列判斷不正確的是（　�。�
A．為證明反應(yīng)的發(fā)生，可取甲中溶液加入酸性高錳酸鉀溶液
B．反應(yīng)開始時，乙中電極反應(yīng)為2I--2e-=I2
C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原

分析 根據(jù)常溫下能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池，再利用正反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，鐵元素的化合價降低，而碘元素的化合價升高，則圖中甲燒杯中的石墨作正極，乙燒杯中的石墨作負(fù)極，利用負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，并利用平衡移動來分析解答．

解答 解：A、如果反應(yīng)甲燒杯中產(chǎn)生還原性的亞鐵離子，加入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，紫紅褪色，但氯離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能說明反應(yīng)發(fā)生，故A錯誤；
B、乙中發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2I--2e-=I2，故B正確；
C、當(dāng)電流計為零時，說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；
D、由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，則發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；
故選A．

點評 本題是對原電池原理綜合考查，并注重與化學(xué)平衡的聯(lián)系，學(xué)生明確原電池的工作原理、正負(fù)極的判斷方法、化學(xué)平衡的移動即可解答．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．石油化工生產(chǎn)中，通過裂解可獲得化工產(chǎn)品如乙烯、丙烯等．在2L恒溫密閉容器中投入10mol丁烷（C4H10），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：（C4H10（g）?C2H4（g）+C2H6（g）．測得體系中乙烯的物質(zhì)的量與時間關(guān)系如圖Ⅰ所示：

（1）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．c（C2H6）與c（C2H4）的比值保持不變
b．容器中氣體壓強保持不變
c．容器中氣體密度保持不變
d．單位時間內(nèi)有1molC4H10消耗的同時有1molC2H4生成
（2）相對于曲線b，曲線a改變的條件是加入催化劑，判斷的理由是速率加快但平衡沒有移動．
（3）若圖中b、c表示其它條件不變，改變溫度時n（C2H4）隨時間的變化曲線，可以判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱（填“放熱”或“吸熱”反應(yīng)）．
（4）在曲線b對應(yīng)的條件下，反應(yīng)進行0～20min區(qū)間內(nèi)的速率v（C2H6）=0.05mol•L-1•min-1．
（5）將C2H6和O2設(shè)計成如圖Ⅱ電化學(xué)裝置，若c、d均用銅電極，a極的電極反應(yīng)式為C2H6-14e-+18OH-=2CO32-+12H2O；c極的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．某含苯、苯酚、苯甲酸工業(yè)廢水的處理及回收各成分的流程如圖所示：

（1）操作③的名稱為：過濾
（2）操作①所需要用到的玻璃儀器有：燒杯、分液漏斗
（3）物質(zhì)C、D的化學(xué)式分別為：CO2、NaOH
（4）設(shè)備Ⅲ進入設(shè)備Ⅳ中物質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl
（5）寫出設(shè)備Ⅱ中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
（6）寫出設(shè)備Ⅳ中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．二氧化碳的捕集、利用與封存（CCUS）是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向．
（1）CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴：2CO2（g）+6H2（g）?C2H4（g）+4H2O（g）在0.1MPa時，按n（CO2）：n（H2）=1：3投料，不同溫度（T）下，平衡時的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如圖1所示，則該反應(yīng)的焓變△H＜0（填：“＞”、“=”或“＜”）；曲線c表示的物質(zhì)為乙烯；隨溫度的升高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)變化趨勢是減�。ㄌ顚憽霸龃蟆薄ⅰ安蛔儭被颉皽p小”）．

（2）在強酸性的電解質(zhì)水溶液中，惰性材料做電極，電解CO2可得到多種燃料，其原理如圖2所示，組太陽能電池的負(fù)極為a（填“a”或“b”）極，電解時，生成丙烯的電極反應(yīng)式是3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O．
（3）以CO2為原料制取碳黑（C）的太陽能工藝如圖3所示，則過程2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeO（S）+CO2$\frac{\underline{\;700K\;}}{\;}$2Fe3O4（S）+C；過程1中每消耗1molFe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol．
（4）一定量CO2溶于NaOH溶于中恰好得到25mL0.1000mol/LNa2CO3溶液，在常溫下用0.1000mol/L的鹽酸對其進行滴定，所得滴定曲線如圖4所示，c點所得溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）以NH3與CO2為原料合成尿素[化學(xué)式為CO（NH2）2]的主要反應(yīng)如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.5kJ/mol
②NH2CO2NH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H2O（l）=H2O（g）△H=+44.0kJ/mol
則CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1；
（2）目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）；如圖1表示該反應(yīng)過程中能量的變化．該反應(yīng)是△H＜0（填“＞”或“＜”）；

（3）比較下面各組熱化學(xué)方程式，前一反應(yīng)放出熱量Q 較多的是B
A.2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1       S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H1       C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
（4）101kPa條件下，14gN2和3gH2反應(yīng)生成NH3的能量變化如圖2所示：
已知：①b=1173；②25℃，101 kPa下N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92 kJ/mol則a=1127．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3 （g）測得0s到10s內(nèi)，C（H2）減小了0.75mol/L，下列說法正確的是（　�。�
A．10s-15sC（NH3）增加量等于0.25 mol/L
B．化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是3v正（H2）=2v正（NH3）
C．達(dá)到平衡后，分離出少量NH3，平衡正向移動，v正增大
D．保持壓強不變充入Ar氣體，v正減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．
某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+H2O
（2）B裝置有三種功能：①控制氣流速度②均勻混合氣體③干燥混合氣體．
（3）C裝置中生成一氯甲烷的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl．
（4）D裝置的石棉中均勻混有KI粉末，其作用是B．（填編號）
A．吸收有機物     B．吸收氯氣     C．吸收氯化氫
（5）E裝置的作用是BC（填編號）．
A．吸收氯氣            B．吸收氯化氫          C．防止倒吸
（6）E裝置除生成鹽酸外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，所需的一種主要儀器為分液漏斗
（7）該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣主要的含氯有機物為A（填編號）．
A．CH3Cl       B．CH2Cl2 C．CHCl3      D．CCl4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．硫和鐵的各種化合物在日常生活中有著廣泛應(yīng)用，請結(jié)合所學(xué)知識回答下列問題：
I、（1）已知1g H2S氣體完全燃燒，生成液態(tài)水和二氧化硫氣體，放出17.24kJ熱量，請寫出H2S氣體燃燒熱的熱化學(xué)方式：H2S（g）+3/2O2（g）=SO2（g）+H2O（l）△H=-586.16kJ•mol-1．
II、已知常溫下在NaHSO3溶液中c（H2SO3 ）＜c（SO32-） 且H2SO3 的電離平衡常數(shù)為：K1=1.5×10-2   K2=1.1×10-7；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10-2；
（1）則等物質(zhì)的量濃度的下列三種溶液：①NH3•H2O  ②KHSO3�、跭HCO3 溶液中水的電離程度由大到小排列順序為③＞②＞①
（2）0.1mol•L-1的NaHSO3溶液中C（H+）＞C（OH-）（“＞”、“＜”或“=”）：
Ⅲ、已知25℃時Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Ksp[Fe（OH）2]=8.0×10-16，KspFe（OH）3]=4.0×10-38，Ksp[Al（OH）3]=1.1×10-33
（1）在25℃下，向濃度均為0.1mol/L的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成Al（OH）3沉淀（填化學(xué)式）．
（2）向1.0mol Fe2（SO4）3和1.0mol FeSO4的1L酸性混合溶液通入NH3，至該溶液的PH為3時，所得溶液中c（Fe2+）：c（Fe3+）=2.5×104．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．以煉鋅廠的煙道灰（主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等）為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體（ZnC2O4•2H2O）

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開始沉淀的pH1.56.54.25.4
沉淀完全的pH3.39.76.78.2
請問答下列問題：
（1）濾渣A的主要成分為SiO2，濾渣B的主要成分為Fe（OH）3．
（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO（OH）2沉淀的離子方程式為Mn2++H2O2+H2O=MnO（OH）2↓+2H+．
（3）①除鐵（部分Cu2+可能被除去）時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為3.3～5.4．
②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是先加入ZnS會將Fe3+還原為Fe2+，使鐵元素難以除去．
（4）沉淀后要獲得干燥純凈草酸鋅晶體，需進行的操作是過濾、洗滌、干燥．
（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料．加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300℃～460℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnC2O4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑．

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同步練習(xí)冊答案