【題目】我國科學家研制了一種納米反應器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氫氣反應獲得EG。反應過程示意圖如下：

下列關于上述反應的說法不正確的是

A. Cu納米顆粒將氫氣解離成氫原子

B. MG是中間產(chǎn)物

C. DMO分子斷裂的化學鍵有:C-O和C一H

D. 該反應生成物中有一種與乙醇是同系物

【答案】C

【解析】

A、由圖可知，Cu納米顆粒作催化劑將氫氣轉(zhuǎn)化成為H原子，故A說法正確；

B、由圖可知，DMO為草酸二甲酯，EG為乙二醇，反應過程為DMO→MG→EG，MG為中間產(chǎn)物，故B說法正確；

C、根據(jù)選項B分析，斷裂的鍵是C－O和C=O中的一個鍵，故C說法錯誤；

D、生成物為乙二醇和甲醇，乙二醇與乙醇不是同系物，甲醇和乙醇互為同系物，故D說法正確。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應mX(g)＋nY(g)qZ(g)的△H＜0，m＋n＞q，在恒容密閉容器中反應達到平衡

時，下列說法正確的是（ ）

A. 通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動

B. X的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍

C. 降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小

D. 若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X、Y的物質(zhì)的量之比為n:m

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol·L-1氨水中滴加一定濃度的稀鹽酸,溶液中由水電離的氫離子濃度隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。則下列說法正確的是(　　)

A. 常溫下,0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O的電離常數(shù)K約為1×10-5

B. a、b之間的點一定滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

C. c點溶液中c(NH4+)=c(Cl-)

D. d點代表兩溶液恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下，HCOOH(甲酸)比NH3H2O電離常數(shù)大。向10 mL 0.1mol/L HCOOH中滴加同濃度的氨水，有關敘述正確的是( )

A. 滴加過程中水的電離程度始終增大

B. 當加入10 mL NH3H2O時，c(NH4+) > c(HCOO-)

C. 當兩者恰好中和時，溶液pH = 7

D. 滴加過程中n(HCOOH)與n(HCOO-)之和保持不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知在元素周期表中，A、B均為前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸鹽X的化學式為ABO3。請回答：

（1）若常溫下B的單質(zhì)為黃綠色氣體。

①A在元素周期表中的位置是_______________________。

②下列說法正確的是_________（填代號）。

a.A單質(zhì)的熔點比B單質(zhì)的熔點低

b.A的簡單離子半徑比B的簡單離子半徑大

c.A、B元素的最高價氧化物對應的水化物都是強電解質(zhì)

d.化合物X中既含有離子鍵又含有共價鍵

③400℃時，X能發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶3，其中一種是無氧酸鹽。該反應的化學方程式為_____________________________________________。

（2）若X能與稀硫酸反應，生成無色、無味的氣體。

①該氣體分子的電子式為______________________。

②X在水中持續(xù)加熱，發(fā)生水解反應，生成一種更難溶的物質(zhì)并逸出氣體，反應的化學方程式為__________________________________________。

③X可用作防火涂層，其原因是：a.高溫下X發(fā)生分解反應時，吸收大量的熱；

b. __________________________________________（任寫一種）。

（3）若X難溶于水，在空氣中易氧化變質(zhì)，B元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。X能快速消除自來水中的C1O-，該反應的離子方程式為______________________________________。

（4）用一個化學方程式證明上述（1）、（3）兩種情況下化合物X中B元素非金屬性強弱________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于化學鍵的說法正確的是

A.單質(zhì)分子中一定含有共價鍵

B.全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價化合物

C.非極性鍵既存在于雙原子單質(zhì)分子中，也可能存在于多原子化合物中

D.氫鍵是一種特殊的化學鍵，主要影響物質(zhì)的熔沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列敘述正確的是（ ）

A.6.02×1022個H2SO4分子在水中可電離生成2NA個H+

B.在25℃，101kPa時，22.4L氫氣中含有2NA個氫原子

C.14g氮氣中含有7NA個電子

D.NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7：4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計如下實驗方案分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：

供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸

（1）試劑a是________，固體B是________。(填化學式)

（2）操作④的名稱是________________。

（3）加入試劑b時反應方程式為___________________________。

（4）該方案存在一定的不足，不能完全達到實驗目的，應如何改進______________。

（5）若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是______的質(zhì)量（填A、A1、B、C）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說法錯誤的是

A. NaClO3在發(fā)生器中作氧化劑

B. 吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子

C. 吸收塔中溫度不宜過高，會導致H2O2的分解

D. 從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4

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