2．下列有關(guān)項目的比較中，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．穩(wěn)定性：HBr＜HClD．原子半徑  Na＞Mg

分析 A、元素的非金屬性越強其對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強；
B、根據(jù)反應2Fe3++Fe=3Fe2+判斷；
C、非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定；
D、同周期從左到右原子半徑減�。�

解答 解：A、非金屬性：Cl＞S，所以酸性：H2SO4＜HClO4，故A錯誤；
B、反應2Fe3++Fe=3Fe2+可知，氧化性：Fe3+＞Fe2+，故B正確；
C、非金屬性：Br＜Cl，所以穩(wěn)定性HBr＜HCl，故C正確；
D、同周期從左到右原子半徑減小，所以原子半徑 Na＞Mg，故D正確；
故選A．

點評 本題考查元素的性質(zhì)，為高頻考點，把握同主族、同周期元素的性質(zhì)比較規(guī)律為解答的關(guān)鍵，注意元素周期律的應用和規(guī)律性知識的歸納，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．在標準狀況下，wL氮氣含有x個N原子，用ω和x表示阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A．wx mol-1B．22.4x mol-1C．$\frac{22.4x}{ω}$mol-1D．$\frac{11.2x}{ω}$mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L苯的分子數(shù)約為NA個
B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA
C．100 mL 1 mol/L CH3COOH溶液跟足量鈉反應，生成的氫氣分子數(shù)為0.05 NA
D．常溫下，在1moLC5H12中含有共價鍵數(shù)15NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列各物質(zhì)中，互為同系物的是（　�。�
A．式量是16、44、58 的烴B．所有烯烴
C．C3H4和C4H6D．乙二醇和丙三醇

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列化學方程式改寫成離子方程式正確的是（　�。�
A．2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O；    CO32-+2H+═CO2↑+H2O
C．Al2（SO4）3+6NH3•H2O═2 Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4；Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3 NH4+
D．Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O；      2H++2OH-═2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1．a(chǎn)-的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c-和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．a和其他3種元素均能形成共價化合物
B．元素的非金屬性次序為c＞b＞a
C．d和其他3種元素均能形成離子化合物
D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．F2、Cl2、Br2、I2的順序，下列變化規(guī)律中不正確的是（　�。�
a．單子顏色逐漸加深 
b．密度呈增大趨勢 
c．熔點與沸點逐漸升高 
d．X2的氧化性增強 
e．HX穩(wěn)定性減弱 
f．X-還原性減弱 
g．與H2反應逐漸困難 
h．與水反應逐漸困難．
A．acB．beC．dfD．gh

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列對原子核外電子的描述不正確的是（　　）
A．核外電子是分層排布的
B．在化學變化中，活潑金屬元素容易失去電子形成陽離子，活潑非金屬元素溶液得到電子形成陰離子
C．活潑金屬或非金屬元素通過電子得失形成離子時，最外層電子趨向于形成類似稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．原子核外電子繞核做圓周運動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．
如圖表示反應CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負極通入的氣體體積之比為2：1
C．
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．
如圖可以表示壓強對可逆反應2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強小

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