17．關(guān)于下列四個圖象的說法正確的是（　�。�
A．
如圖表示反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的△H＞0
B．
如圖為氫氧燃料電池示意圖，正、負(fù)極通入的氣體體積之比為2：1
C．
如圖表示物質(zhì)a、b的溶解度曲線，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a
D．
如圖可以表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)2A（g）+2B（g）?3C（g）+D（s）的影響，且乙的壓強(qiáng)小

分析 A、反應(yīng)物能量高于生成物時，△H＜0；
B、氫氧燃料電池中正負(fù)極分別通入氧氣和氫氣；
C、ab的溶解度隨溫度變化明顯不同，且a的溶解度隨溫度變化大；
D、反應(yīng)前后氣體體積不同，壓強(qiáng)改變時平衡發(fā)生移動．

解答 解：A、據(jù)圖分析，反應(yīng)物能量高于生成物，正反應(yīng)放熱，所以△H＜0，故A錯誤；
B、氫氧燃料電池中正負(fù)極分別通入氧氣和氫氣，氧氣和氫氣的體積比應(yīng)為1：2，故B錯誤；
C、ab的溶解度隨溫度變化明顯不同，且a的溶解度隨溫度變化大，可以用重結(jié)晶方法從a、b混合物中提純a，故C正確；
D、D為固態(tài)，所以壓強(qiáng)增大時平衡正向移動且壓強(qiáng)越大反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)所用時間越短，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了據(jù)圖象分析焓變的大小、燃料電池的電極反應(yīng)、重結(jié)晶分離混合物、影響平衡移動的因素，題目難度較大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)項(xiàng)目的比較中，錯誤的是（　�。�
A．酸性：H2SO4＞HClO4B．氧化性：Fe3+＞Fe2+
C．穩(wěn)定性：HBr＜HClD．原子半徑  Na＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，下列關(guān)于化學(xué)物質(zhì)和反應(yīng)類型關(guān)系正確的是（　�。�
A．物質(zhì)$\left\{\begin{array}{l}{混合物}\\{純凈物\left\{\begin{array}{l}{溶液}\\{化合物}\end{array}\right.}\end{array}\right.$B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)：2Cu2O+Cu2S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+SO2↑，對于該反應(yīng)，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O
B．Cu既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
C．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑
D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中，產(chǎn)物是（　�。�
A．NaOH、H2B．Fe、NaClC．Fe（OH）3、NaCl、H2D．H2、NaCl、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列化學(xué)用語正確的是（　　）
A．聚丙烯結(jié)構(gòu)簡式：B．四氯化碳的電子式為：
C．丙烷分子的比例模型為：D．2-乙基-1，3-丁二烯的鍵線式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．H、N、O、Si、Cl、Na、Al、Fe、F、S都是中學(xué)化學(xué)常見的元素．請根據(jù)題意回答與這些元素有關(guān)的問題．
（1）Al在周期表中的位置第三周期ⅢA族．Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，Na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為
（2）以上某種元素的氫化物和該元素的最高價(jià)含氧酸反應(yīng)可以生成鹽．請寫出實(shí)驗(yàn)室制備該元素氫化物的方程式Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（3）以上的主族元素中，原子半徑最小的是H，非金屬性最強(qiáng)的是F，單質(zhì)能用于芯片制造的是Si （均填元素符號）．
（4）已知由以上元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D能發(fā)生如圖的轉(zhuǎn)化（部分產(chǎn)物和條件已省略），其中反應(yīng)①為置換反應(yīng)，回答下列問題：
①若A由兩種元素組成，常溫下呈液態(tài)，組成單質(zhì)B的元素是短周期中原子半徑最大的，則反應(yīng)①的方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
②若B是地殼中含量最高的金屬元素的單質(zhì)，E為水，D與E的反應(yīng)在高溫下進(jìn)行，則A的化學(xué)式是Fe3O4．
③若B是一種正鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，向B的溶液中通入黃綠色氣體A，出現(xiàn)黃色沉淀，則反應(yīng)①的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）甲、乙是元素周期表中同一主族相鄰周期的兩種元素（其中甲在上一周期），若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)可能是x+2、x+8、x+18、x+32．
（2）若甲、乙分別是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序數(shù)分別為m和n，則m和n的關(guān)系為n=m+5、n=m+15、n=m+29．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組離子在指定條件下一定不能大量共存的是（　�。�
A．能使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-、AlO2-
B．c（H+）=0.1 mol/L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-
C．在加入鋁粉后能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
D．含大量OH-的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

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