【題目】CuCl廣泛應(yīng)用于化工和印染等行業(yè)。某研究性學(xué)習(xí)小組擬熱分解CuCl2·2H2O制備CuCl,并進(jìn)行相關(guān)探究。
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器略)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)儀器X的名稱(chēng)是__________。
(2)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序是① → → → → ⑤。
①檢查裝置的氣密性后加入藥品 ②熄滅酒精燈,冷卻
③在“氣體入口”處通干燥HCl ④點(diǎn)燃酒精燈,加熱
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,觀察到B中物質(zhì)由白色變?yōu)樗{(lán)色,C中試紙的顏色變化是 。
(4)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。
(5)反應(yīng)結(jié)束后,取出CuCl產(chǎn)品進(jìn)行實(shí)驗(yàn),發(fā)現(xiàn)其中含有少量的CuCl2或CuO雜質(zhì),根據(jù)資料信息分析:
①若雜質(zhì)是CuCl2,則產(chǎn)生的原因是 。
②若雜質(zhì)是CuO,則產(chǎn)生的原因是 。
(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,請(qǐng)寫(xiě)出由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式 。
【答案】
(1)球形干燥管;(2)③→④→②;(3)先變紅后褪色;
(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O;H++OH-=H2O;
(5)①加熱時(shí)間不足或溫度偏低;②HCl氣流不足。
(6)Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑;
【解析】
試題分析:(1)由圖及常見(jiàn)的儀器可知,儀器X的名稱(chēng)為球形干燥管,故答案為:球形干燥管;
(2)實(shí)驗(yàn)中有氣體生成,先檢驗(yàn)裝置的氣密性,且熱分解CuCl22H2O制備CuCl,防止CuCl被氧化和Cu+水解所以必須要先趕走裝置中的氧氣和水蒸氣后才加熱,且要在HCl氣流中加熱制備,反應(yīng)結(jié)束后先熄滅酒精燈,應(yīng)該要繼續(xù)通入氮?dú)庵敝裂b置冷切,所以操作順序?yàn)椋?/span>① →③→④→②→ ⑤,故答案為:③→④→②;
(3)B中有白色變?yōu)樗{(lán)色,說(shuō)明有水生成,產(chǎn)物中還有Cl2,所以C中石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色,故答案為:石蕊試紙先逐漸變?yōu)榧t色,后褪色;
(4)D中是Cl2和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,和氯化氫與氫氧化鈉的反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;H++OH-=H2O,故答案為:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;H++OH-=H2O;
(5)①由2CuCl22CuCl+Cl2↑,雜質(zhì)是CuCl2說(shuō)明CuCl2沒(méi)有反應(yīng)完全,分解溫度不高,故答案為:加熱時(shí)間不足或溫度偏低;②雜質(zhì)是氧化銅,說(shuō)明CuCl被氧氣氧化才產(chǎn)生了CuO,說(shuō)明裝置中有氧氣,可能是沒(méi)有在HCl的氛圍中加熱或者未等試管冷卻就停止通入HCl氣體,故答案為:通入HCl的量不足。
(6)若已證實(shí)雜質(zhì)為CuO,則由Cu2(OH)2Cl 2生成CuO的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑,故答案為:Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑。
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【題目】近幾年來(lái),冠以“綠色”的新概念不斷產(chǎn)生,如綠色食品、綠色材料、綠色能源、綠色化學(xué)等,這里的“綠色”是對(duì)人類(lèi)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展戰(zhàn)略的形象表達(dá)!熬G色化學(xué)”要求從經(jīng)濟(jì)、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)。據(jù)此,由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個(gè)方案中,你認(rèn)為可行而且符合“綠色化學(xué)”要求的方案是( )
A.MgMg(NO3)2
B.MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2
C.MgMgOMg(NO3)2
D.MgMgSO4Mg(NO3)2
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B.氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合
C.鎂條與稀硫酸的反應(yīng)
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【題目】現(xiàn)有H2、CO(體積比為3∶2)的混合氣體a L,在相同條件下,當(dāng)其完全燃燒時(shí)所需O2體積為( )
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【題目】漂白粉的主要成分是( )
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A. 該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡 B. 該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡
C. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) D. 升高溫度,平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)
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MnO4-+H2C2O4+H+→CO2+Mn2++,下列有關(guān)敘述正確的是
A.該反應(yīng)的氧化劑為H2C2O4
B.該離子方程式右側(cè)方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-
C.6mol H+參加反應(yīng)時(shí),電子轉(zhuǎn)移10mol
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