Question

二氧化碳是引起“溫室效應(yīng)”的主要物質(zhì)，節(jié)能減排，高效利用能源，能夠減少二氧化碳的排放．
（1）在一定溫度下的2L固定容積的密閉容器中，通入2molCO₂和3mol H₂，發(fā)生的反應(yīng)為：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-akJ?mol^-1（a＞0），測得CO₂（g）和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖甲所示．
①能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

 

A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O
D．反應(yīng)中H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1，且保持不變
②下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

 

  （選填編號）．
A．升高溫度
B．恒溫恒容下充入He（g）
C．將H₂O（g）從體系中分離
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂
③計(jì)算該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

 

，若改變條件

 

（填選項(xiàng)），可使K=1．
A．增大壓強(qiáng)   B．增大反應(yīng)物濃度  C．降低溫度D．升高溫度   E．加入催化劑
（2）某甲醇燃料電池原理如圖乙所示：M區(qū)發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷,化學(xué)電源新型電池,化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：基本概念與基本理論

分析：（1）①化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷；
②要使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，則根據(jù)反應(yīng)，平衡向正反應(yīng)方向移動即可；
③根據(jù)圖象數(shù)據(jù)結(jié)合平衡常數(shù)K的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)K僅與溫度有關(guān)及反應(yīng)為放熱來判斷改變條件；
（2）首先根據(jù)氫離子的移動方向來確定正負(fù)極，然后根據(jù)原電池原理，最后書寫電極反應(yīng)式．

解答： 解：（1）①A．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，則能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；
B．密度=

總質(zhì)量

體積

，總質(zhì)量一定，體積一定，故密度一定，故混合氣體的密質(zhì)不再發(fā)生改變不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．單位時間內(nèi)每消耗1.2mol H₂，同時生成0.4molH₂O，不能體現(xiàn)正逆反應(yīng)，故不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．H₂O與CH₃OH都是產(chǎn)物，并且按照1：1的比例生成，所以H₂O與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比一直為1：1，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A；
②要使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，則根據(jù)反應(yīng)，
A．升高溫度，平衡逆向移動，所以

n(CH3OH)

n(CO2)

減小，故A錯誤；
B．恒溫恒容下充入He（g），平衡不移動，所以

n(CH3OH)

n(CO2)

不變，故B錯誤；
C．將H₂O（g）從體系中分離，平衡正向移動，所以

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故C正確；
D．恒溫恒容再充入2mol CO₂和3mol H₂，等效于開始加入4molCO₂和6molH₂，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動，所以

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故D正確；
故選：CD；
③由圖象數(shù)據(jù)CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）得
開始濃度：1       1.5        0        0
轉(zhuǎn)化濃度：0.25     0.75       0.25    0.25 
平衡濃度：0.75     0.75       0.25    0.25 
所以K=

0.25×0.25

0.75×0.75 3

=0.20，則要使K=1，又反應(yīng)放熱所以降低溫度使平衡向正反應(yīng)方向移動，故答案為：0.20；C；
（2）M區(qū)是質(zhì)子流出的一極，應(yīng)是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺，故答案為：CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．

點(diǎn)評：本題考查了化學(xué)平衡的有關(guān)知識，電極反應(yīng)式的書寫等，綜合性強(qiáng)，但難度不大．