Question

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)	X	Y	Z	R	W
原子半徑/pm	160	143	89	70	66
主要化合價(jià)	+2	+3	+2	+5、-3	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． X、Z元素的金屬性：X＜Z
• B． 一定條件下，R單質(zhì)與常見(jiàn)的W單質(zhì)能直接生成RW₂
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
• D． Y的最高價(jià)氧化物既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH

Answer 1

分析 短周期元素中，L、Z化合價(jià)均為+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞Z，則L為Mg、Z為Be；W化合價(jià)為-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Be，故W為O元素；R的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑與O元素相差不大，則R為N元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑與Mg相差不大，且大于Be，故Y為Al．

解答 解：短周期元素中，L、Z化合價(jià)均為+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞Z，則L為Mg、Z為Be；W化合價(jià)為-2價(jià)，處于VIA族，原子半徑小于Be，故W為O元素；R的化合價(jià)為+5、-3價(jià)，處于VA族，原子半徑與O元素相差不大，則R為N元素；Y的化合價(jià)為+3價(jià)，處于ⅢA族，原子半徑與Mg相差不大，且大于Be，故Y為Al．
A．Be與Mg處于同一主族，電子層越多，金屬性越強(qiáng)，故金屬性：Mg＞Be，故A錯(cuò)誤；
B．氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成NO，不能直接得到NO₂，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性N＜O，故C錯(cuò)誤；
D．Y的最高價(jià)氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能溶于H₂SO₄又能溶于NaOH，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合價(jià)、原子半徑推斷元素，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．