15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：
元素代號XYZRW
原子半徑/pm160143897066
主要化合價+2+3+2+5、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Z元素的金屬性：X＜Z
B．一定條件下，R單質(zhì)與常見的W單質(zhì)能直接生成RW2
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)
D．Y的最高價氧化物既能溶于H2SO4又能溶于NaOH

分析 短周期元素中，L、Z化合價均為+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞Z，則L為Mg、Z為Be；W化合價為-2價，處于VIA族，原子半徑小于Be，故W為O元素；R的化合價為+5、-3價，處于VA族，原子半徑與O元素相差不大，則R為N元素；Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑與Mg相差不大，且大于Be，故Y為Al．

解答 解：短周期元素中，L、Z化合價均為+2，處于ⅡA族，且原子半徑L＞Z，則L為Mg、Z為Be；W化合價為-2價，處于VIA族，原子半徑小于Be，故W為O元素；R的化合價為+5、-3價，處于VA族，原子半徑與O元素相差不大，則R為N元素；Y的化合價為+3價，處于ⅢA族，原子半徑與Mg相差不大，且大于Be，故Y為Al．
A．Be與Mg處于同一主族，電子層越多，金屬性越強，故金屬性：Mg＞Be，故A錯誤；
B．氮氣與氧氣在放電條件下生成NO，不能直接得到NO2，故B錯誤；
C．非金屬性N＜O，故氫化物穩(wěn)定性N＜O，故C錯誤；
D．Y的最高價氧化物為氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能溶于H2SO4又能溶于NaOH，故D正確，
故選：D．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)元素化合價、原子半徑推斷元素，注意對元素周期律的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法中正確的是（　�。�
A．將322g Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B．將含2mol H2SO4的溶液加水稀釋到2L，所得溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
C．將1L 18.4mol/L 的H2SO4溶液加入1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/L
D．將336mL HCl氣體溶于300mL水，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)制硝酸經(jīng)以下一系列反應(yīng)：

請回答：
（1）寫出N2的一種用途工業(yè)合成氨．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，實驗室收集NO的方法是排水法．
（3）對于氮的化合物，下列說法不正確的是（選填序號字母）d．
a．氨可用作制冷劑
b．銨態(tài)氮肥一般不能與堿性化肥共同使用
c．硝酸可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類等
d．某濃硝酸中含有溶質(zhì)2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，該濃硝酸與足量的銅完全反應(yīng)能生成1mol NO2
（4）已知：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H2=-92.0kJ/mol
寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成N2（g）與H2O（g）時的熱化學(xué)方程式2NH3+$\frac{3}{2}$O2（g）=N2（g）+3H2O（g）△H=-633.4KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）膦（PH3）是一種無色有劇毒的氣體，其還原能力比氨（NH3）強，是一種強還原劑．某反應(yīng)體系中存在下列物質(zhì)：Cu、H2SO4、CuSO4、PH3、H3PO4、H2O．回答下列問題：
①上述反應(yīng)體系中化學(xué)反應(yīng)方程式為PH3+4CuSO4+4H2O=4Cu+H3PO4+4H2SO4；
②膦（PH3）能和水發(fā)生微弱的化學(xué)反應(yīng)，其水溶液呈弱堿性，該反應(yīng)可用離子方程式表示為PH3+H2O=PH4++OH-．
（2）生活污水中含大量細小的懸浮物，可加某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請你舉一種常見的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為KAl（SO4）2.12H2O．
（3）用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染．例如
CH4（g）+4NO2（g） 4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（g）△H1=-574kJ•mol-1
CH4（g）+4NO（g）2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1mol CH4還原NO2至N2，整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應(yīng)式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）．其工作原理示意圖如圖：

請回答下列問題：
（1）寫出甲圖中b入口通入的物質(zhì)名稱：b甲醇．
（2）用該原電池電解AgNO3溶液，若Fe電極增重5.4g，則燃料電池在理論上消耗的氧氣的體積為280mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．鋅與100mL 18.5mol•L-1的濃硫酸充分反應(yīng)后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．將反應(yīng)后的溶液稀釋至1L，測得溶液的pH=1．下列敘述正確的是．（　　）
A．反應(yīng)中共消耗1.85 mol H2SO4B．氣體甲中SO2與H2的體積比為1：4
C．反應(yīng)中共消耗65 g ZnD．反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3.6 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．半導(dǎo)體生產(chǎn)中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl3）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl2模擬工業(yè)生產(chǎn)制取PCl3，裝置如下圖所示：（部分夾持裝置略去）

已知黃磷與少量Cl2反應(yīng)生成PCl3，與過量Cl2反應(yīng)生成PCl5．PCl3遇水會強烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2會生成POCl3，POCl3溶于PCl3．PCl3、POCl3的熔沸點見下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃
PCl3-11275.5
POCl32105.3
請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）B中所裝試劑是濃H2SO4，F(xiàn)中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣，防止空氣中的水汽進入燒瓶與PC13反應(yīng)．
（3）實驗時，檢查裝置氣密性后，先打開K3通入干燥的CO2，再迅速加入黃磷．通干燥CO2的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃．
（4）粗產(chǎn)品中常含有POC13、PCl5等．加入黃磷加熱除去PCl5后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中元素X的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素Y在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素Z是地殼中含量最高的金屬元素，W的單質(zhì)是一種淡黃色固體．下列說法正確的是（　　）
A．X、Y均只有1種氧化物
B．原子半徑：X＜Y＜Z
C．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)
D．Y、Z、W的最高價氧化物的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．某無色澄清溶液中可能含有Na+、Ag+、Ba2+，Ca2+，SO32-，SO42-，CO32-和Cl-中的一種或幾種離子，現(xiàn)進行如下檢驗操作：
（1）滴加稀鹽酸，溶液無明顯現(xiàn)象．
（2）滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成．
則溶液中一定存在Na+、SO42-
一定不存在Ag+、Ba2+、Ca2+、SO32-、CO32-
可能存在Cl-．

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