下列說法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
C、二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理
專題：
分析：A、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池；
B、鋅錳干電池中，鋅作負(fù)極、二氧化錳作正極；
C、據(jù)可逆反應(yīng)的概念分析；
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染．
解答： 解：A、鋰離子電池能充放電，屬于二次電池，放電時(shí)是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，充電時(shí)是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；
B、鋅錳干電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極、二氧化錳得電子發(fā)生還原反應(yīng)而作正極，故B正確；
C、二次電池的充電和放電條件不同，所以充放電的反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，對環(huán)境無污染，故正確；
故選C．
點(diǎn)評：本題考查了原電池原理，根據(jù)得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電子移動方向、原電池概念等知識點(diǎn)分析解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海水是巨大的資源寶庫，從海水中提取食鹽和溴的過程如下：

完成下列填空：
（1）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽的陰極區(qū)獲得的產(chǎn)品有
 
（填寫名稱）．
（2）步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br-，其目的是
 
．
（3）若食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為了測定該食鹽樣品的純度，可設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)過程：

在實(shí)驗(yàn)室中該定量實(shí)驗(yàn)方法屬于
 
法；請從圖中選用四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）完成向溶液A中通入過量Cl2的實(shí)驗(yàn)，將所選裝置的編號填入下列對應(yīng)的橫線內(nèi)；
 
→丙→
 
→
 
．

某化學(xué)小組的同學(xué)為了了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59℃．微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性．他們參觀生產(chǎn)過程后，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

（4）圖中儀器B的名稱為
 
，冷卻水的出口為
 
（填寫“甲”或“乙”編號）．整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作的關(guān)鍵是
 
．
C中液體的顏色為
 
．為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入
 
溶液．（填寫化學(xué)式）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列各實(shí)驗(yàn)操作時(shí)所需方法或?qū)嶒?yàn)儀器的名稱：
方法（1）泥沙與水
 
，（2）從溴水中提取溴
 
，（3）水與乙醇
 
，
儀器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
 
，（5）分離汽油與水
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（　�。�
A、電解稀硫酸，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液酸性不變
B、電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
C、電解硫酸鈉溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D、電解氯化銅溶液，在陰極和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在短周期元素中，原子最外層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是（　�。�
A、金屬元素
B、稀有氣體
C、非金屬元素
D、無法確定為哪一類元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如表是幾種弱酸常溫下的電離平衡常數(shù)：
CH3COOHH2CO3H2SH3PO4
1.8×10-5 mol?L-1K1=4.3×10-7
mol?L-1
K2=5.6×10-11
mol?L-1		K1=9.1×10-8 mol?L-1
K2=1.1×10-12
mol?L-1		K1=7.5×10-3 mol?L-1 K2=6.2×10-8 mol?L-1 K3=2.2×10-13 mol?L-1
（1）CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四種酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="c1dj2wo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）多元弱酸的二級電離程度遠(yuǎn)小于一級電離的原因是
 
．
（3）同濃度的CH3COO-、HCO、CO、S2-結(jié)合H+的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="pcg1pn3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為
 

（2）在25℃、101kPa下，1mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水，放出244.8kJ的熱量，而1mol液態(tài)水轉(zhuǎn)化為氣態(tài)水，需要吸收41kJ的熱量．請寫出氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/molCO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol則1mol C（s）與O2（g）反應(yīng)生成CO（g），反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中，其物質(zhì)的量為0.2mol的是（　�。�
A、2.2g CO2
B、3.6g H2O
C、3.2g O2
D、49g H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室制取O2有多種方法，如用高錳酸鉀、氯酸鉀等的分解．高錳酸鉀的分解反應(yīng)方程式：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑；又如已知H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)，H2O2分解（催化劑作用下）時(shí)也可制得O2．
（1）寫出由H2O2分解制O2的方程式：
 
；根據(jù)H2O2中的氧元素呈現(xiàn)-1價(jià)和氧化還原反應(yīng)中的價(jià)態(tài)變化規(guī)律，推測H2O2在反應(yīng)中，若作還原劑時(shí)，其被氧化后得到的產(chǎn)物是
 
．若作氧化劑時(shí)，其被還原后得到的產(chǎn)物是
 
．
（2）標(biāo)出下列反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向及數(shù)目，并回答有關(guān)問題：
①KClO3+6HCl-KCl+3Cl2↑+H2O  
 氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
；
②3Cu+8HNO3-3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O  
氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比為：
 
．

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