寫(xiě)出下列各實(shí)驗(yàn)操作時(shí)所需方法或?qū)嶒?yàn)儀器的名稱(chēng)：
方法（1）泥沙與水
 
，（2）從溴水中提取溴
 
，（3）水與乙醇
 
，
儀器（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液
 
，（5）分離汽油與水
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用,物質(zhì)的分離、提純和除雜
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：（1）泥沙不溶于水；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑；
（3）水與乙醇混溶，但沸點(diǎn)不同；
（4）配制溶液需要容量瓶；
（5）汽油與水分層．
解答： 解：（1）泥沙不溶于水，則選擇過(guò)濾法分離，故答案為：過(guò)濾；
（2）溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，則選擇萃取、分液、蒸餾法得到溴，故答案為：萃取、分液、蒸餾；
（3）水與乙醇混溶，但沸點(diǎn)不同，則選擇加CaO后蒸餾分離，故答案為：蒸餾；
（4）配制480mL 1mol?L-1的NaOH溶液，需要500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及托盤(pán)天平等，
故答案為：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及托盤(pán)天平；
（5）汽油與水分層，選擇分液法，需要分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)等，故答案為：分液漏斗、燒杯、鐵架臺(tái)．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純等，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離方法、分離原理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重性質(zhì)及應(yīng)用、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組在實(shí)驗(yàn)探究測(cè)定氨基甲酸氨（NH2COONH4）的分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率．
（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強(qiáng)（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度（×10-3mol/L）2.43.44.86.89.4
①可以判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是
 
．
A．2v（NH3）=v（CO2）
B．密閉容器中總壓強(qiáng)不變
C．密閉容器中混合氣體的密度不變
D．密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計(jì)算25℃時(shí)的分解平衡常數(shù)：
 
．
③氨基甲酸銨分解反應(yīng)的焓變△H
 
0，熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．
③若在25℃達(dá)到平衡時(shí)壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）．若條件不變，將上述平衡體系中的氨基甲酸氨取出一部分，則該反應(yīng)的△H
 
（填“增加”、“減小”或“不變”）
（2）已知：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．NH2COONH4的起始濃度均為0.08mol?L-1，測(cè)得不同溫度及pH下，溶液中NH2COONH4的濃度減少
1
2
所需的時(shí)間（t）如表所示
 T/℃ t/min
 pH=10.0 pH=9.0 pH=8.0 pH=7.0
 15 30 24 16 6
 20 18 13 8 4
 25 12 8 3 2
①計(jì)算20℃時(shí)，pH=8.0的條件下，NH2COONH4的平均水解速率
 
．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測(cè)NH2COONH4在下列條件下的平均水解速率最小的是
 

A.30℃，pH=10.0   B.25℃，pH=6.0   C.10℃，pH=9.0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某小組同學(xué)將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀．甲同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3；乙同學(xué)認(rèn)為沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．兩同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定

（1）盛裝稀硫酸的儀器名稱(chēng)
 
，裝置E中堿石灰的作用
 

（2）B中產(chǎn)生氣體的離子方程式為
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有以下操作步驟：
a．關(guān)閉K1、K3，打開(kāi)K2、K4，充分反應(yīng)
b．打開(kāi)K1、K4，關(guān)閉K2、K3，通入過(guò)量空氣
c．打開(kāi)K1、K3，關(guān)閉K2、K4，通入過(guò)量空氣．
正確的順序是
 
（填選項(xiàng)序號(hào)，下同）；若未進(jìn)行
 
步驟，將使測(cè)量結(jié)果偏低．步驟b中通入過(guò)量空氣的原因是
 

（4）若沉淀樣品的質(zhì)量為m g，裝置D的質(zhì)量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有常溫下的0.1mol?l-1純堿溶液．
a．你認(rèn)為該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）：
 
，為證明你的上述觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)過(guò)程：
 

b．同學(xué)甲認(rèn)為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO32-不超過(guò)其總量的10%．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確：
 

（2）“天宮一號(hào)”于2011年9月在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)的航空航天技術(shù)邁進(jìn)了一大步．火箭的第一、二級(jí)發(fā)動(dòng)機(jī)中，所用的燃料為偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼來(lái)制備．
①用肼（N2H4）為燃料，四氧化二氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=10.7kJ?mol-1N2H4（g）+02（g）=N2（g）+2H20（g）△H=-543kJ?mol-1寫(xiě)出氣態(tài)肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
 
．
（3）25°C下，將0.1mol?L-1的CH3COOH溶液與a mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，此時(shí)溶液顯中性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

烴的含氧衍生物A、B能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

已知A分子中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12：1：16．實(shí)驗(yàn)表明A能使溴水褪色，1 mol A與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2 mol CO2．請(qǐng)回答：
（1）A分子所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是
 
，B的分子式是
 
．
（2）A與氫溴酸反應(yīng)只能得到一種產(chǎn)物，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（3）B在濃硫酸作用下既能與乙醇，又能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．B與過(guò)量乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）B失去1分子水后能形成一種四元環(huán)狀化合物C，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（5）寫(xiě)出一種與B含相同官能團(tuán)的B的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（6）1mol B與足量Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液充分反應(yīng)，消耗Na、NaOH、NaHCO3物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Si原子價(jià)電子排布圖為
 
，Si原子核外共有
 
個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子．
（2）單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類(lèi)似的晶體，其中原子與原子之間以
 
相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)
 
個(gè)原子．
（3）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷（SiH4）分解反應(yīng)來(lái)制備．工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）在硅酸鹽中，SiO4-4四面體（如圖（a））通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式．圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為
 
，Si與O的原子數(shù)之比為
 
，化學(xué)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g合金溶于80ml13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到標(biāo)況氣體6.72L，并測(cè)得溶液的C（H+）=1moL/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，計(jì)算：
（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．     
（2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池
B、鋅錳干電池中，鋅電極是負(fù)極
C、二次電池的化學(xué)反應(yīng)是可逆反應(yīng)
D、氫氧燃料電池的產(chǎn)物為水，屬于環(huán)境友好電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)科學(xué)對(duì)提高人類(lèi)生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展具有重要作用，下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉?/span>
B、自然界中含有大量的游離態(tài)的硅，純凈的硅晶體可用于制作計(jì)算機(jī)芯片
C、汽車(chē)尾氣的大量排放影響了空氣的質(zhì)量，是造成PM2.5值升高的原因之一
D、用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋．有利于節(jié)約使用成本

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