Question

【題目】亞鐵鹽在空氣中一般都易被氧化，而摩爾鹽[(NH4)2SO4FeSO46H2O]比一般的亞鐵鹽要穩(wěn)定，但受熱時易分解易被氧化。其實驗室的制備原理為：FeSO4+(NH4)2SO4+6H2O=(NH4)2SO4FeSO46H2O↓

如圖為制取摩爾鹽的簡要流程：

請回答下列問題：

（1）步驟①中反應容器應盡量避免搖晃或攪拌，目的是___。

（2）步驟②中的操作是加熱蒸發(fā)、___、___。為什么不能加熱蒸干___。

（3）摩爾鹽中NH4+、Fe2+、SO42-的檢驗：

①甲同學提出可以用濕潤的___試紙、稀鹽酸和___溶液來檢驗這三種離子。

②乙同學提出檢驗其中的Fe2+，可以用KSCN溶液和___，預期的現(xiàn)象和結論是___。

③實際操作中，乙同學加人KSCN溶液時，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺紅色，于是他對自己的方法提出了懷疑。丙同學經(jīng)過仔細思考認為，乙同學的方法是可行的，這是因為___。

（4）丁同學欲測定摩爾鹽中Fe2+的含量。他稱取了4.0g摩爾鹽樣品，溶于水，并加入適量稀硫酸，用0.20mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL。

①本實驗的指示劑是___(填字母)。

A.酚酞 B.石蕊 C.甲基橙 D.不需要

②KMnO4溶液置于______________ (填“酸式”或“堿式”)滴定管中

③滴定終點的現(xiàn)象是____________________________________________________。

④產(chǎn)品中Fe2+的百分含量是_________________________________。

Answer 1

【答案】防止Fe2+被氧化 冷卻結晶 過濾 摩爾鹽受熱易分解易被氧化 紅色石蕊 氫氧化鋇 氯水(或雙氧水) 加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+ 繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+ D 酸式 滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色 14%

【解析】

⑴盡量避免搖晃或攪拌，防止Fe2+被氧化。

⑵還需要冷卻結晶、過濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化。

⑶根據(jù)題意，銨根與氫氧反應生成氨氣可使紅色石蕊變藍，氫氧根與亞鐵離子反應，硫酸根用鋇離子檢驗；②氯水(或雙氧水)和KSCN溶液檢驗溶液中含有Fe2+；③利用平衡移動分析繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示劑；②酸性、氧化性試劑應該選擇酸式滴定管；③滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色；④根據(jù)電子守恒得出KMnO4 ～5 Fe2+，先求Fe2+的物質的量，再求Fe2+的百分含量。

⑴盡量避免搖晃或攪拌，防止Fe2+被氧化。

⑵還需要冷卻結晶、過濾；摩爾鹽受熱易分解易被氧化。

⑶根據(jù)題意，銨根與氫氧反應生成氨氣可使紅色石蕊變藍，氫氧根與亞鐵離子反應，硫酸根先加氫氧化鋇，再加鹽酸，有白色沉淀；故答案為：紅色石蕊；氫氧化鋇。

②氯水(或雙氧水)，加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+；故答案為：加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加入氯水，溶液變紅，則證明溶液中含有Fe2+。

③繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+；故答案為：繼續(xù)加入氯水后，溶液紅色顯著加深，則證明溶液中含有Fe2+。

⑷①KMnO4溶液本身有色，不需要指示劑；故答案為D。

②酸性、氧化性試劑應該選擇酸式滴定管；故答案為酸式。

③滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色；故答案為：滴入最后一滴KMnO4溶液搖勻后，錐形瓶中的溶液由淺綠色變?yōu)闇\紅色，且30 s內(nèi)不褪色。

④根據(jù)電子守恒KMnO4 ～5 Fe2+，所以，Fe2+的百分含量為；故答案為14%。