【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述不相符合的是

A.圖甲表示工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇的反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。該反應(yīng)的 △H=-91 kJ·mol-1

B.圖乙表示己達(dá)平衡的某反應(yīng)，在t0時(shí)改變某一條件后反應(yīng)速率隨時(shí)間變化，則改 變的條件可能處加入催化劑

C.圖丙中若K1閉合，石墨棒周圍液pH逐漸升高；若K2閉合，電路中通過0.002NA 個(gè)電子時(shí)，兩極理論上共產(chǎn)生0.002mol氣體

D.圖丁表示鹽酸滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液得到的滴定曲線，該實(shí)驗(yàn)的指示劑最好選取酚酞

【答案】D

【解析】

A、根據(jù)圖甲，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) △H=(419－510)kJ·mol－1=－91kJ·mol－1，正確；

B、根據(jù)圖乙，t0時(shí)刻改變某一因素化學(xué)反應(yīng)速率增大，但平衡不一定移動(dòng)，t0時(shí)刻可能加入催化劑，因此催化劑使反應(yīng)速率加快，但對(duì)化學(xué)平衡無影響，正確；

C、閉合K1，構(gòu)成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，鐵作負(fù)極，石墨作正極，即正極反應(yīng)式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－，c(OH－)增大，pH升高，閉合K2，構(gòu)成電解池，石墨為陽極，鐵為陰極，陽極反應(yīng)式為2Cl－－2e－=Cl2↑，陰極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，通過0.02mol電子，兩極產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為(0.01＋0.01)mol=0.02mol，正確；

D、NaOH是強(qiáng)堿，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH=13，因此曲線的起點(diǎn)錯(cuò)誤，鹽酸是強(qiáng)酸，因此強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿，指示劑可以是甲基橙，也可以是酚酞，錯(cuò)誤。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4 480 mL NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(氣體的體積已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況)，在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為 (　　)

A.9.02 gB.8.51 gC.8.26 gD.7.04 g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在一個(gè)2 L的密閉容器中，加入4 mol A和2 mol B進(jìn)行如下反應(yīng)：

3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6 mol C，則下列說法正確的是

A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝

B.此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%

C.增大該體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大

D.增加C，平衡時(shí)混合氣體密度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的溶劑和替代燃料，工業(yè)上用CO和在一定條件下制備的反應(yīng)為：，在體積為1L的恒容密閉容器中，充人和，一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得和的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率______

下列說法正確的是______填字母序號(hào)。

A.達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為

B.5min后容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變

C.達(dá)到平衡后，再充入氬氣，反應(yīng)速率減小

D.2min前正逆，2min后正逆

該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某�；瘜W(xué)小組用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究。

實(shí)驗(yàn)一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案來研究影響反應(yīng)速率的因素。甲同學(xué)研究的實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中②

反應(yīng)速率Mg＞Fe，Cu不反應(yīng)

金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快

（1）甲同學(xué)表中實(shí)驗(yàn)步驟②為____________________

（2）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵涸谙嗤臏囟认拢?/span>__________________________________。

實(shí)驗(yàn)二：乙同學(xué)為了更精確的研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，利用下圖所示裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)。

（3）乙同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中應(yīng)該測(cè)定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學(xué)完成該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用的實(shí)驗(yàn)藥品是______________________；該實(shí)驗(yàn)中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 A、B為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水。當(dāng) K 閉合時(shí)，在交換膜處 SO42-從右向左移動(dòng)。下列分析正確的是

A.溶液中A2+濃度減小

B.B 的電極反應(yīng)： B－2eˉ=B2+

C.y 電極上有 H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)

D.反應(yīng)初期，x電極周圍出現(xiàn)白色膠狀沉淀，不久沉淀溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應(yīng)式為。下列判斷不正確的是

A.閉合K時(shí)，d電極的反應(yīng)式為

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時(shí)，Ⅰ中消耗的為

C.閉合K時(shí)，Ⅱ中向c電極遷移

D.閉合K一段時(shí)間后，Ⅱ可單獨(dú)作為原電池，d電極為正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全釩液流電池是一種以釩為活性物質(zhì)呈循環(huán)流動(dòng)液態(tài)的氧化還原電池。釩電池電能以化學(xué)能的方式存儲(chǔ)在不同價(jià)態(tài)釩離子的硫酸電解液中，通過外接泵把電解液壓入電池堆體內(nèi)，在機(jī)械動(dòng)力作用下，使其在不同的儲(chǔ)液罐和半電池的閉合回路中循環(huán)流動(dòng)，采用質(zhì)子交換膜作為電池組的隔膜，電解質(zhì)溶液流過電極表面并發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，進(jìn)行充電和放電。下圖為全釩液流電池放電示意圖：

下列說法正確的是( )

A.放電時(shí)正極反應(yīng)為：

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為：

C.放電過程中電子由負(fù)極經(jīng)外電路移向正極，再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負(fù)極

D.該電池的儲(chǔ)能容量，可以通過增大電解液存儲(chǔ)罐的容積并增加電解液的體積來實(shí)現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2S(g)2H2(g)+S2(g) ΔH>0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）

A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C.增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低

D.若體系恒容，注入一些H2后達(dá)新平衡，H2的濃度將減小

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