Question

【題目】影響化學反應速率的因素很多，某�；瘜W小組用實驗的方法進行探究。

實驗一：他們只利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸(0.5 mol/L、2 mol/L、18.4 mol/L)。設計實驗方案來研究影響反應速率的因素。甲同學研究的實驗報告如下表

實驗步驟	現(xiàn)象	結論
①分別取等體積的2 mol/L的硫酸于試管中②	反應速率Mg＞Fe，Cu不反應	金屬的性質越活潑，反應速率越快

（1）甲同學表中實驗步驟②為____________________

（2）甲同學的實驗目的是：在相同的溫度下，__________________________________。

實驗二：乙同學為了更精確的研究濃度對反應速率的影響，利用下圖所示裝置進行定量實驗。

（3）乙同學在實驗中應該測定的數(shù)據(jù)是______________。

（4）乙同學完成該實驗應選用的實驗藥品是______________________；該實驗中不選用某濃度的硫酸，理由是_________________________。

Answer 1

【答案】分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg 研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系 一定時間內產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間) Mg(或Fe)和0.5 mol/L硫酸和2 mol/L硫酸 常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化

【解析】

（1）要比較金屬和稀硫酸的反應快慢，則應該使金屬的形狀和大小都是相同的，即分別投入形狀、大小相同的Cu、Fe、Mg；

（2）根據(jù)步驟和現(xiàn)象，目的是探究金屬（反應物）本身的性質與反應速率的關系；

（3）要定量研究，需要測定一定時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生一定體積的氣體所需要的時間）；

（4）濃硫酸和金屬反應不能生成氫氣，而銅與稀硫酸又不反應，所以選擇的藥品是Mg（或Fe）、0.5ol/L硫酸和2mol/L硫酸。常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2；Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。

（1）根據(jù)表中的信息得出該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，硫酸的濃度相同，不同金屬的規(guī)格應相同，故答案為：分別投入大小、形狀相同的Al、Fe、Mg；

（2）根據(jù)表中的信息可知該同學的實驗目的是研究反應物本身的性質對反應速率的關系對反應速率的影響，故答案為：研究金屬(或反應物)本身的性質與反應速率的關系；

（3）乙同學為了更精確地研究濃度對反應速率的影響，根據(jù)速率公式可知應該測定的實驗數(shù)據(jù)是測定一定時間產(chǎn)生氣體的體積或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間，故答案為：一定時間內產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生一定體積的氣體所需時間)；

（4）由題意可知實驗中應選用的實驗藥品是金屬和酸，因濃硫酸和鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象而影響判斷，所以完成該實驗應選用的實驗藥品是Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下，濃硫酸能夠使Fe鈍化， Mg發(fā)生氧化還原反應不生成氫氣，而生成二氧化硫，不能判斷影響化學反應速率的因素，故答案為：Mg（或Fe）和 0.5mol/L、2mol/L的硫酸；常溫下Mg與18.4 mol/L硫酸反應生成SO2，Fe在18.4 mol/L硫酸中鈍化。