Question

(8分）中華民族在世界冶金史上曾譜寫過輝煌的篇章，早在兩千多年前的西漢時期就有“曾青得鐵則化為銅”的記載，這種方法是現(xiàn)代濕法冶金的先驅．硫酸銅溶液遇到金屬鐵時，鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應能生成金屬銅，該反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．
其中被還原的元素是        ，被氧化的元素是        ，氧化劑是           ，還原劑是       ，氧化產物是         ，還原產物是            ，每得到128克銅時，轉移電子數(shù)目為              。

Answer 1

Cu；Fe；CuSO₄；Fe；FeSO₄；Cu；2.408×10²⁴

試題分析：化合價降低被還原，所以被還原的元素是Cu，化合價升高被氧化，所以被氧化的元素是Fe，氧化劑價降低，所以CuSO₄是氧化劑，得到的Cu是還原產物，還原劑價升高，所以Fe是還原劑，得到的FeSO₄是氧化產物。1molCu轉移6.02×10²³電子，所以128克銅轉移2.408×10²⁴個電子。
點評：氧化劑得電子價降低被還原得到還原產物，還原劑失電子價升高被氧化得到氧化產物。