【題目】判斷下列關于焓變的說法正確的是( )
A.相同條件下反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)與4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等
B.甲烷的標準燃燒熱為-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學方程式可以表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C.在一定溫度和壓強下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.一定條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2,則△H1>△H2
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋼鐵制品經(jīng)常進行烤藍處理,即在鐵制品的表面生成一層致密的Fe3O4。某學習小組為了研究烤藍鐵片,分別進行了以下實驗操作:
①把一定量烤藍鐵片加工成均勻粉末。
②取m g該粉末,放入28.00 mL 1 mol/L的鹽酸中,恰好完全反應,生成標準狀況下的氣體134.4 mL,向溶液中滴入KSCN溶液,無明顯現(xiàn)象。
③再取三份不同質(zhì)量的粉末,分加加到相同體積(V)、物質(zhì)的量濃度均為l0.00 mol/L的三份硝酸溶液中,充分反應后,固體全部溶解,有關的實驗數(shù)據(jù)如下表所示(假設NO是硝酸的唯一還原產(chǎn)物):
實驗序號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
加入粉末質(zhì)量/g | 13.68 | 27.36 | 34.20 |
生成氣體的體積(標準狀況)/L | 2.912 | 5.824 | 6.720 |
完成下列各題:
(1)實驗②所得溶液中的溶質(zhì)是_______(寫化學式),樣品中n(Fe)∶n(Fe3O4)=________,m=____________。
(2)計算實驗③中每份硝酸溶液的體積(V)(mL)_________。
(3)若向?qū)嶒灑蛩萌芤褐欣^續(xù)加入銅粉,要使溶液中Cu2十、Fe2+、Fe3+同時存在,求加入銅粉的物質(zhì)的量的范圍___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(化學—有機化學基礎)
3﹣對甲苯丙烯酸甲酯(E)是一種用于合成抗血栓藥的中間體,其合成路線如下:
已知:HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O
(1)遇FeCl3溶液顯紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構(gòu)體有___________種,B中含氧官能團的名稱為___________.
(2)試劑C可選用下列中的___________.
a、溴水
b、銀氨溶液
c、酸性KMnO4溶液
d、新制Cu(OH)2懸濁液
(3)是E的一種同分異構(gòu)體,該物質(zhì)與足量NaOH溶液共熱的化學方程式為___________.
(4)E在一定條件下可以生成高聚物F,F的結(jié)構(gòu)簡式為___________.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一名同學把4.48 L(已折算成標準狀況下)某有機物蒸氣在O2中充分燃燒,然后讓產(chǎn)物依次通過裝有無水CuSO4的干燥管、盛有濃H2SO4的洗氣瓶和盛有含0.8 mol Ca(OH)2的澄清石灰水的燒杯,如圖所示:
實驗結(jié)束后發(fā)現(xiàn)無水CuSO4變藍,干燥管和洗氣瓶共增重18 g,澄清石灰水變渾濁后又恰好變澄清。請根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)O2要過量的原因是:________________。
(2)若該有機物只含C、H兩種元素,且不含任何官能團,也不含脂環(huán),則該有機物的分子式為________,它可能屬于________(填序號)。
A.烷烴 B.苯的同系物 C.芳香烴 D.烴的衍生物
該物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________。
(3)若該有機物分子中含有一個氧原子,則它可能是哪幾類物質(zhì)?請各舉一例,填寫在下表中:
物質(zhì)種類 | 實例(寫結(jié)構(gòu)簡式) |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
_________ | _________ |
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某;瘜W興趣小組,在實驗室里模擬用N2和H2合成氨,反應的化學方程式為N2+3H2 2NH3,F(xiàn)用未經(jīng)干燥的N2和H2按體積比V(N2)∶V(H2)=1∶3充分混合后,按如圖所示的裝置進行有關實驗。
請回答下列問題:
(1)裝置①中濃硫酸的作用是________。
(2)若用裝置②收集反應生成的氣體,A應連接裝置中的________(填“B”或“C”);
(3)收集滿氣體后,再用裝置③進行實驗,當燒瓶中的液面逐漸上升,溶液呈________色。
(4)實驗結(jié)束時,溶液幾乎充滿了燒瓶,則溶液的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(氣體為標準狀況下的體積)
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【題目】全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為:
。下列說法正確的是
A.放電時正極反應為:
B.充電時陰極反應為:
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.充電過程中,H+由陰極區(qū)向陽極區(qū)遷移
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室制取少量溴乙烷的裝置如圖所示,將生成物導入盛有冰水混合物的試管a中,實驗結(jié)束發(fā)現(xiàn)試管a中的物質(zhì)分為三層.對該實驗的分析錯誤的是( )
A. 燒瓶中除發(fā)生取代反應可能發(fā)生消去反應、氧化還原反應等
B. 產(chǎn)物在a中第一層
C. a中有產(chǎn)物和水還含HBr、CH3CH2OH等
D. b中盛放的酸性KMnO4溶液會褪色
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【題目】磷有多種化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空:
(1)H3PO2是一元中強酸,寫出其電離方程式:_______;請將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列:__________。
(2)室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是_______,其原因是__________。
(3)化學鍍銀,可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應,已知該反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物是_______(填化學式)。
(4)工業(yè)上可用白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3和Ba(H2PO2)2。寫出并配平該反應的化學方程式________,若反應中轉(zhuǎn)移電子6NA,用去還原劑_____mol。再向Ba(H2PO2)2溶液中加入鹽酸制備H3PO2,有人說應該用硫酸代替鹽酸,請說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點:_______。
(5)下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過;已知電極反應為:
陽極 4OH--4e→O2↑+ H2O
陰極 2H+ + 2e→H2↑):
分析在陽極室得到H3PO2原因:_______。
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【題目】已知反應:2NO(g)+Br2(g)2NOBr(g) △H=-a kJ·mol-1 (a>0),其反應機理如下
①NO(g)+Br2(g)NOBr2(g) 快 ②NO(g)+NOBr2(g)2NOBr(g) 慢
下列有關該反應的說法正確的是( )
A. 該反應的速率主要取決于①的快慢
B. NOBr2是該反應的催化劑
C. 正反應的活化能比逆反應的活化能小a kJ·mol-1
D. 增大Br2(g)濃度能增大活化分子百分數(shù), 加快反應速率
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