【題目】磷有多種化合物,次磷酸(H3PO2)和次磷酸鈉(NaH2PO2)常為化工生產(chǎn)中的還原劑。完成下列填空:
(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸,寫出其電離方程式:_______;請(qǐng)將NaH2PO2溶液中的各離子按濃度由大到小的順序排列:__________。
(2)室溫下0.1mol/L的NaH2PO2溶液和0.1mol/L的Na2CO3溶液,pH更大的是_______,其原因是__________。
(3)化學(xué)鍍銀,可利用H3PO2把溶液中的Ag+還原為銀的反應(yīng),已知該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:4,則氧化產(chǎn)物是_______(填化學(xué)式)。
(4)工業(yè)上可用白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3和Ba(H2PO2)2。寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子6NA,用去還原劑_____mol。再向Ba(H2PO2)2溶液中加入鹽酸制備H3PO2,有人說應(yīng)該用硫酸代替鹽酸,請(qǐng)說明用硫酸代替鹽酸的優(yōu)點(diǎn):_______。
(5)下圖是利用電解原理制備H3PO2的示意圖(陽離子交換膜和陰離子交換膜分別只允許陽、陰離子通過;已知電極反應(yīng)為:
陽極 4OH--4e→O2↑+ H2O
陰極 2H+ + 2e→H2↑):
分析在陽極室得到H3PO2原因:_______。
【答案】H3PO2H++ H2PO2- Na+、H2PO2-、OH-、H+ Na2CO3 H3PO2是中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,CO32–的水解程度大于H2PO2- H3PO4 2P4+ 3Ba(OH)2+ 6H2O →2PH3↑+ Ba(H2PO2)2 1.5mol 用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀,易于與產(chǎn)物H3PO2分離(合理即得分) 陽極反應(yīng)中消耗水電離的OH—,使c(H+)增大,H2PO2-通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室,得到產(chǎn)品
【解析】
根據(jù)是一元中強(qiáng)酸可知,是弱電解質(zhì),溶液中部分電離出氫離子,據(jù)此寫出電離方程式;根據(jù)是一元中強(qiáng)酸,可以判斷為正鹽,是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解顯堿性;
是一元中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,酸性越弱其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大;
和溶液反應(yīng)進(jìn)行化學(xué)鍍銀,此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,結(jié)合化合價(jià)判斷產(chǎn)物;
根據(jù)反應(yīng)物和生成物結(jié)合原子守恒和電子守恒書寫方程式;
陽極反應(yīng)中消耗水電離的,使增大,通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室,得到產(chǎn)品。
是一元中強(qiáng)酸,溶液中部分電離出氫離子,所以其電離方程式為;由于是一元中強(qiáng)酸,所以為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽,所以該鹽溶液由于發(fā)生水解成堿性,方程式為,所以溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>;故答案為:
是一元中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,酸性越弱其對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,所以相同物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性比溶液強(qiáng),故答案為:;是中強(qiáng)酸,碳酸是弱酸,的水解程度大于;
該反應(yīng)中為氧化劑,為還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1,設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x,根據(jù)化合價(jià)升降相等可得,,解得,所以氧化產(chǎn)物為價(jià)的,故答案為:;
白磷與溶液反應(yīng)生成氣體和,反應(yīng)方程式為,每生成有6molP被氧化,即被氧化,轉(zhuǎn)移電子6mol;用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀,易于與產(chǎn)物分離,故答案為:;;用硫酸代替鹽酸生成的硫酸鋇是沉淀,易于與產(chǎn)物分離;
據(jù)電解反應(yīng)式可知,陽極反應(yīng)中消耗水電離的,使增大,通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室,得到產(chǎn)品,故答案為:陽極反應(yīng)中消耗水電離的,使增大,通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室,得到產(chǎn)品。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)+Q1 K1 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)+Q2 K2 (Ⅱ)
(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用含K1、K2的代數(shù)式表示).
(2)為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡.測(cè)得在10min內(nèi)v(ClNO)=7.5×10﹣3molL﹣1min﹣1,則平衡后n(Cl2)=_____mol,NO的轉(zhuǎn)化率а1=____.其它條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率а2____а1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”).若要使K2減小,可采用的措施是____.
(3)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A,溶液B為0.1molL﹣1的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3﹣)、c(NO2﹣)和c(CH3COO﹣)由大到小的順序?yàn)?/span>____.(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×10﹣4molL﹣1,CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.7×10﹣5molL﹣1,可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是____.
a 向溶液A中加適量水 b 向溶液A中加適量NaOH
c 向溶液B中加適量水 d 溶液B中加適量NaOH.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】判斷下列關(guān)于焓變的說法正確的是( )
A.相同條件下反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)與4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等
B.甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ/mol,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可以表示為:CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
C.在一定溫度和壓強(qiáng)下,將0.5molN2和1.5molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放出熱量19.3kJ,則其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1
D.一定條件2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H1,2SO2(g)+O2(g)2SO3(l) △H2,則△H1>△H2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】原電池是將_____能轉(zhuǎn)化成_____能的一種裝置。一種利用原電池原理制備NH3的裝置如圖所示,陶瓷在高溫時(shí)可以傳輸H+。該設(shè)備中,電極____(填“a”或“b”)作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為:_____。當(dāng)電路中通過1.2mol的電子時(shí),可生成NH3____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定不能大量共存的是
A.使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液中:K+、SO42-、Na+、ClO-
B.使石蕊試液變紅的溶液中:Al3+、Cl-、NH4+、NO3-
C.c(Al3+) = 0.1 mol/L的溶液中:AlO2-、Na+、Cl-、K+
D. = 1×10-13 的溶液中:CH3COO-、CO32-、K+、SO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】醛類是香料中重要的一族,鈴蘭醛具有令人愉快的香味。以下是合稱鈴蘭醛的一種路線:
已知:① R1―CHO + R2―CH2―CHO R1―CH=C―CHO
② R―Cl + + HCl
完成下列填空:
(1)寫出A的名稱_____________。
(2)寫出結(jié)構(gòu)簡式:C_______;E_________。
(3)化合物M是G的芳香族同分異構(gòu)體,M符合以下條件:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②在苯環(huán)的1,3,5位有三個(gè)側(cè)鏈,其中兩個(gè)烴基是C2H3和C4H9,則符合條件M的同分異構(gòu)體共_______種。
(4)寫出H生成鈴蘭醛的化學(xué)方程式:_______。
(5)E向G轉(zhuǎn)化的過程中,常有分子式為C17H22O的副產(chǎn)物K產(chǎn)生。K的結(jié)構(gòu)簡式______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列組合中不符合該關(guān)系的是( )
X | Y | Z | W | ||
A | Na2CO3 | CO2 | CaCO3 | Ca(HCO3)2 | |
B | SO2 | Na2SO3 | H2SO4 | NaHSO3 | |
C | HCl | FeCl2 | Cl2 | FeCl3 | |
D | Na2O2 | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是環(huán)境污染物,研究氮氧化物轉(zhuǎn)化有重要的意義;卮鹣铝袉栴}:
(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣反應(yīng)而轉(zhuǎn)化:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH
已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH1=akJ·mol-1;
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH2=bkJ·mol-1;
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH3=ckJ·mol-1
ΔH=__kJ·mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示);
(2)T℃時(shí),將等物質(zhì)的量的NO和CO充入容積為1L的密閉容器中發(fā)生尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng),容器中NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示。
①T℃時(shí),該化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
②下列事實(shí)能判斷汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)達(dá)到到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___;
A.體系中NO的轉(zhuǎn)化率和CO的轉(zhuǎn)化率相等 B.氣體的密度不再變化
C.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 D.混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
③已知汽車尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的ΔH<0。10min后,改變下列示意圖橫坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件,縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)的量變化關(guān)系不正確的是___。(填序號(hào))
a. b. c. d.
(3)碘蒸氣存在能大幅度提高N2O的分解速率,反應(yīng)歷程為:
第一步I2(g)2I(g)(快反應(yīng))
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反應(yīng))
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應(yīng))
實(shí)驗(yàn)表明,含碘時(shí)N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5(k為速率常數(shù))。
下列表述不正確的是___(填標(biāo)號(hào))。
A.IO為反應(yīng)的中間產(chǎn)物
B.第二步活化能比第三步小
C.第二步對(duì)總反應(yīng)速率起決定作用
D.N2O分解反應(yīng)中,k值與是否含碘蒸氣無關(guān)
(4)堿吸收、碳還原是目前工業(yè)生產(chǎn)中處理氮氧化物的常用方法。
①堿吸收的常見產(chǎn)物為NaNO2。常溫下,pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)-c(NO2-)=___mol·L-1(用精確值表示);
②碳還原法是在高溫條件下將NO與NO2混合氣體與焦炭反應(yīng),生成CO2和N2,且物質(zhì)的量之比為4:3,寫出該方法的化學(xué)方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:CO和H2在Co做催化劑、溫度為160℃~200℃時(shí),可以合成汽油(即分子中含5至8個(gè)碳原子的烷烴).
(1)用CnH2n+2表示汽油,寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______(需配平)
(2)若向密閉的合成塔內(nèi)通入CO和H2,恰好完全反應(yīng),此時(shí)塔內(nèi)壓強(qiáng)降至反應(yīng)前的,通過計(jì)算說明是否生成汽油______________________.
(3)以天然氣、焦炭、水為初始原料,可以制得CO和H2,進(jìn)而人工合成汽油.(流程示意圖如下,反應(yīng)③的H2也由反應(yīng)①得到.)
若反應(yīng)①、②、③的轉(zhuǎn)化率均為100%,且將反應(yīng)①中得到的CO2和H2全部用于合成人工汽油.
(a)通過計(jì)算說明上述方案能否得到理想的產(chǎn)品________________.
(b)當(dāng)CO2的使用量應(yīng)控制為反應(yīng)①中CO2產(chǎn)量的_____(填比例范圍),可以得到理想的產(chǎn)品.
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