6．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅  ⑤氯水⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑨；能導電的是：①③④⑤⑩．（均填序號）

分析 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；
在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物（如蔗糖、酒精等）；
物質(zhì)導電的條件：含有自由移動的離子或自由電子．

解答 解：①NaOH溶液含有自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
②干冰不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；本身不能電離，屬于非電解質(zhì)；
③稀硫酸有自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
④銅含有自由電子，能導電；屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑤氯水，含有自由移動的離子，能導電；屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；
⑥BaSO4固體，不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ�，屬于電解質(zhì)；
⑦蔗糖不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)；
⑧食鹽晶體 不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
⑨酒精不含有自由移動的離子或自由電子，不導電；在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物是非電解質(zhì)；
⑩熔融的KNO3含有自由移動的離子，能導電；在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質(zhì)；
所以：其中屬于電解質(zhì)的是：⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑨；能導電的是：①③④⑤⑩；
故答案為：⑥⑧⑩；②⑦⑨；①③④⑤⑩．

點評 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)判斷，溶液導電性的判斷，明確電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念及物質(zhì)導電條件是解題關(guān)鍵，注意導電的不一定是電解質(zhì)，電解質(zhì)不一定導電，電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．150℃時，向如圖所示的容器（密封的隔板可自由滑動，整個過程中保持隔板上部壓強不變）中加入4L N2和H2的混合氣體，在催化劑作用下充分反應(yīng)（催化劑體積忽略不計），反應(yīng)后恢復到原溫度．平衡后容器體積變?yōu)?.4L，容器內(nèi)氣體對相同條件的氫氣的相對密度為5．
（1）反應(yīng)前混合氣體中V（N2）：V（H2）=1：3；反應(yīng)達平衡后V（NH3）=0.6L；該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為30%．
（2）向平衡后的容器中充入O．2mol的NH3，一段時間后反應(yīng)再次達到平衡，恢復到150℃時測得此過程中從外界吸收了6.44kJ的熱量．
①充入NH3時，混合氣體的密度將增大，在達到平衡的過程中，混合氣體的密度將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．反應(yīng)重新達平衡的混合氣體對氫氣的相對密度將=5（填“＞”、“＜”或“=”）．
②下列哪些實驗現(xiàn)象或數(shù)據(jù)能說明反應(yīng)重新到達了平衡ABD
A．容器不再與外界發(fā)生熱交換            
B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
C．當V（N2）：、V（H2）：V（NH3）=1：3：2時   
D．當容器的體積不再發(fā)生變化時
③寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92KJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．實驗室區(qū)別下列物質(zhì)選用的試劑（括號中的為試劑，必要時可加熱）正確的是（　�。�
A．苯和己烷（溴水）B．乙醛和丙烯酸（KMnO4溶液）
C．礦物油和植物油（NaOH溶液）D．硝基苯和CCl4（水）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在指定條件下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
B．飽和氯水中：K+、Na+、Cl-、HSO3-
C．室溫下，pH=13的溶液中：Na+、K+、SiO32-、Cl-
D．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．22.4LCO質(zhì)量為28g
B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、OH-，現(xiàn)取兩份100mL該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.66g；
（2）第二份加NaOH溶液有沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加至沉淀溶解，共消耗NaOH 0.04mol；
根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是（　�。�
A．C（SO42- ）為0.02mol/LB．100mL溶液中含有0.01mol Al3+
C．溶液中一定存在Na+D．無法確定是否含有SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）硫元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
（2）硒（34Se）與硫在元素周期表中位于同一主族．下列說法正確的是cd．
a．沸點：H2Se＞H2S＞H2O          b．H2Se比H2S穩(wěn)定性強
c．Se的原子半徑比S原子大      d．SeO2和SO2含有的化學鍵類型相同
（3）SO2可用于制H2SO4．已知25℃、101kPa時：
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）=2H2SO4（l）△H1=-545kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44kJ/mol
SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H3=-130kJ/mol
則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-197kJ/mol．
（4）廢氣中的 SO2可用 NaOH 溶液吸收，吸收 SO2后的堿性溶液還可用于Cl2的尾氣處理，吸收Cl2后的溶液仍呈強堿性．
①吸收Cl2后的溶液中一定存在的陰離子有OH-、SO42-、Cl-．
②吸收Cl2后的溶液中可能存在SO32-，取該溶液于試管中，滴加黃色的溴水，得到無色溶液．此實驗不能證明溶液中含有SO32-，理由是NaOH溶液能跟溴單質(zhì)反應(yīng)，使溶液呈無色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法正確的是（　　）
A．非自發(fā)反應(yīng)一定不能實現(xiàn)
B．同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C．恒溫恒壓下，△H＜0且△S＞0的反應(yīng)一定不能自發(fā)進行
D．反應(yīng)NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．相同體積，PH值均為2的鹽酸和醋酸分別與NaOH反應(yīng)，消耗NaOH一樣多
B．pH=4的醋酸與PH=10的NaOH溶液等體積混合后，PH＜7
C．將1 L 0.1 mol•L-1的Ba（OH）2溶液稀釋為2 L，pH=12
D．pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

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