1．下列敘述正確的是（　　）
A．22.4LCO質(zhì)量為28g
B．1mol/L的氯化鈉溶液中含有1molNa+
C．O2的摩爾質(zhì)量是32
D．14g N2的物質(zhì)的量是0.5mol

分析 A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量；
B、溶液的體積不知；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算．

解答 解：A、狀態(tài)不知，無(wú)法由體積求物質(zhì)的量，所以不知質(zhì)量的大小，故A錯(cuò)誤；
B、溶液的體積不知，無(wú)法求物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C、摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，而不是沒(méi)有單位，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)n=$\frac{m}{M}$=$\frac{14g}{28g/mol}$=0.5mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，學(xué)生只要熟練掌握公式之間的應(yīng)用，就可以迅速解題了，比較容易．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol•L-1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法正確的是（　�。�
A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.3 mol/（L•s）
B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6 mol/（L•s）
C．2 s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
D．2 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．對(duì)工業(yè)廢水和生活污水進(jìn)行處理防止水體污染，改善水質(zhì)的主要措施之一．請(qǐng)回答以下問(wèn)題
（1）硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量極高，為控制砷的排放，某工廠采用化學(xué)沉降法處理含砷廢水
①已知砷是氮的同族元素，比氮原子對(duì)2個(gè)電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期，第ⅤA族；AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱（填強(qiáng)或弱）
②工業(yè)上采用硫化法（通常用硫化鈉）去除廢水中的砷，生成難溶的三硫化二砷，該反應(yīng)的離子方程式
2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O
（2）今年8月12日晚，天津?yàn)I海新區(qū)危險(xiǎn)品倉(cāng)庫(kù)發(fā)生爆炸，少量氰化物因爆炸沖擊發(fā)生泄漏，CN-有劇毒，泄漏會(huì)污染水源和空氣，需要處理
①已知HCN為一元弱酸，則NaCN溶液的PH＞7（填“＞”“=”或“＜”）
②處理含CN-廢水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧氣氧化成HCO3-，同時(shí)生成NH3，該反應(yīng)的離子方程式為4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸的原理如圖所示（圖中“HA”表示乳酸分子，A-表示乳酸根離子）．
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
簡(jiǎn)述濃縮室中得到乳酸的原理：陽(yáng)極OH-放電，c（H+）增大，H+從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H++A-═HA，乳酸濃度增大；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如圖：

（1）反應(yīng)①應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行．因在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2 反應(yīng)生成的是KClO3．那么在溫度較高時(shí)KOH 與Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，消耗的氯氣是3mol．
（2）在反應(yīng)液I中加入KOH固體的目的是A、C（填編號(hào)）．
A．與反應(yīng)液I中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH去體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
（4）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（5）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，其離子反應(yīng)是：4FeO42?+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH-
完成并配平上述反應(yīng)的離子方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，且水既不做氧化劑，又不做還原劑的是（　�。�
A．NaH+H2O═NaOH+H2↑B．F2+2H2O═2O2↑+4HF
C．2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑D．Mg2N2+6H2O═3Mg（OH）2+2NH3↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaOH溶液  ②干冰  ③稀硫酸  ④銅  ⑤氯水⑥BaSO4固體  ⑦蔗糖  ⑧食鹽晶體 ⑨酒精 ⑩熔融的KNO3，其中屬于電解質(zhì)的是：⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是：②⑦⑨；能導(dǎo)電的是：①③④⑤⑩．（均填序號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列除雜試劑選擇不合理的是（　�。�
A．NaOH（Na2CO3）：適量Ba（OH）2溶液
B．NaCl（Na2CO3）：適量CaCl2溶液
C．KCl（FeCl3）：適量Ba（OH）2溶液
D．KNO3（Ba（NO3）2）：先加適量K2CO3溶液，再加適量HN03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．1mol N2的質(zhì)量為28g/mol
C．阿伏伽德羅常數(shù)用符號(hào)為NA表示D．1mol氧的質(zhì)量等于16g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列敘述中正確的是（　　）
A．金屬鐵能導(dǎo)電，所以鐵是電解質(zhì)
B．稀鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)
C．硫酸溶液能導(dǎo)電，所以硫酸是電解質(zhì)
D．Na2O溶于水能導(dǎo)電，但Na2O不是電解質(zhì)

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