寫出下列物質(zhì)的電離方程式：

H2SO4           Ba（OH）2           Na2SO4    ．


考點(diǎn)：  電離方程式的書寫．

分析：  硫酸、氫氧化鋇、硫酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，它們的電離方程式用等號(hào)，據(jù)此寫出三者的電離方程式．

解答：  解：硫酸在溶液中完全電離出硫酸根離子和氫離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42﹣；

氫氧化鋇是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；

Na2SO4是鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為：Na2SO4=2Na++SO42﹣，

故答案為：H2SO4=2H++SO42﹣；Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣；Na2SO4=2Na++SO42﹣．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查電離方程式的書寫，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念及電離方程式的書寫方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在給定條件的水溶液中能大量共存的粒子組是（）

    A． 無(wú)色透明的溶液：Fe3+、K+、OH﹣、NO3﹣

    B． 與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、Ma2+、NO3﹣、HCO3﹣

    C． c（OH﹣）=1mol/L的溶液：K+、Ca2+、Cl﹣、H2SO3

    D． CH3COOH：SO42﹣、Cl﹣、Cu2+、NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)探究是體驗(yàn)知識(shí)的產(chǎn)生或形成過(guò)程的基本途徑．下面是某同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分，請(qǐng)?zhí)羁眨?/p>

實(shí)驗(yàn)名稱：氯、溴、碘的氧化性強(qiáng)弱比較

實(shí)驗(yàn)藥品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳

實(shí)驗(yàn)步驟                                         實(shí)驗(yàn)結(jié)論

①NaCl溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色    氧化性從強(qiáng)到弱的順序：氯、溴、碘

②KBr溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色

③KI溶液+氯水+1mL CCl4，振蕩，靜置，觀察四氯化碳層顏色 

（1）完成該實(shí)驗(yàn)需用到的儀器是      ；

（2）CCl4在實(shí)驗(yàn)中所起的作用是      ；

（3）在實(shí)驗(yàn)②中四氯化碳層顏色變化過(guò)程為由     ；

（4）該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)缺陷是     ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（）

    A．             BaSO4               B． C2H5OH           C． Cu   D． CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


用98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸．現(xiàn)給出下列儀器（配制過(guò)程中可能用到）：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL燒杯 ④托盤天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦玻璃棒，按使用儀器的先后順序排列正確的是（）

    A．             ④③⑦⑤⑥          B． ②⑤⑦⑥        C． ①③⑤⑥⑦   D． ②⑥③⑦⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）若要配制100mL0.1mol•L﹣1Na2SO4溶液，需稱量Na2SO4的質(zhì)量為1.4g．

（2）將2240mL氨完全溶于水配成100mL溶液，氨水中NH3的物質(zhì)的量濃度為1mol•L﹣1．（不考慮NH3與H2O的反應(yīng)）

（3）實(shí)驗(yàn)室里常用固體氯化銨與足量熟石灰加熱制取氨．若需要2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氨，求至少需要氯化銨的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 該反應(yīng)停止，N2和H2不再化合

    B． N2、H2、NH3濃度不變

    C． N2、H2、NH3濃度相等

    D． N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1：3：2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知某元素的陽(yáng)離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n，質(zhì)量數(shù)為A，則mg它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是（）

    A．                                 （A﹣n+8）mol   B． （A﹣n+10）mol

    C．                                 （A﹣n+2）mol   D． （A﹣n+6）mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�

　

A．

硫離子的核外電子排布式：1s22s22p63s23p6

　

B．

N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

　

C．

NaCl的電子式：

　

D．

CO2的分子模型示意圖：

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