Question

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）達(dá)到平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法中正確的是（）

    A． 該反應(yīng)停止，N₂和H₂不再化合

    B． N₂、H₂、NH₃濃度不變

    C． N₂、H₂、NH₃濃度相等

    D． N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比為1：3：2

Answer 1

考點(diǎn)：  化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．

專題：  化學(xué)平衡專題．

分析：  根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．

解答：  解：A、化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故A錯(cuò)誤；

B、N₂、H₂、NH₃濃度不變，說(shuō)明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；

C、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃濃度相等，而不是不變，故C錯(cuò)誤；

D、當(dāng)體系達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量之比可能為1：3：2，也可能不是1：3：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：  本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．