【題目】醇酸樹脂是一種成膜性好的樹脂,如圖是一種醇酸樹脂的合成線路:
已知:RCH2CH=CH2
RCH2OHR-CHORCOOH
(1)醇酸樹脂中含有的官能團(tuán)名稱為______________。
(2)寫出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。
(3)反應(yīng)①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。
(4)寫出由C→D化學(xué)方程式_________________________。
(5)與互為同分異構(gòu)體能同時(shí)滿足下列條件的共有_________種。
a.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基 b.屬于酚類
【答案】羥基 酯基 羧基 CH2=CHCH2Br ③⑤ CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr 12
【解析】
CH3CH2CH2Br在NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成A,A為CH3CH=CH2,根據(jù)已知信息可判斷B為CH2=CHCH2Br,B與溴發(fā)生加成生成C,C為CH2BrCHBrCH2Br。C在NaOH水溶液發(fā)生水解(取代反應(yīng))生成D,D為丙三醇CH2OHCHOHCH2OH。發(fā)生催化氧化生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。E被新制氫氧化銅氧化后酸化,生成F,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。和丙三醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物。
(1)中的官能團(tuán)有:羥基、酯基、羧基;
(2)由分析可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是CH2=CHCH2Br;
(3)由分析可知C在NaOH水溶液發(fā)生水解生成D,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng);和丙三醇發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,縮聚反應(yīng)本質(zhì)上也是取代反應(yīng);故①~⑤中屬于取代反應(yīng)的是:③⑤;
(4)C在NaOH水溶液發(fā)生水解(取代反應(yīng))生成D,方程式為:CH2BrCHBrCH2Br+3NaOH→CH2OHCHOHCH2OH+3NaBr;
(5)同分異構(gòu)體屬于苯酚,則苯環(huán)上要連接一個(gè)羥基,當(dāng)苯環(huán)上有兩個(gè)鄰位取代基時(shí),可能的情況有:、、和;同理苯環(huán)上有兩個(gè)對(duì)位取代基時(shí)或者間位取代基時(shí),各有4種情況,綜上所述,滿足條件的同分異構(gòu)體共有12種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表:
請(qǐng)回答:
(1)不考慮其他組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,若a ___7(填“>”“<”或“=”),則HX為強(qiáng)酸;若a ____ 7(填“>”“<”或“=”),則HX為弱酸。
(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X-)與c(Na+)的大小關(guān)系是____。
A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HX是___ 酸(填“強(qiáng)”或“弱”)。
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=__mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不能用勒夏特列原理解釋的是( )
A.對(duì)于CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)的平衡體系,增大壓強(qiáng)可使顏色變深
B.氫氣和氮?dú)夂铣砂钡姆磻?yīng)中,在加壓下有利于氨的生成
C.開啟可樂瓶,瓶中馬上泛起大量氣泡
D.利用排液法收集氯氣時(shí)常用液體為飽和食鹽水
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】斷腸草(Gelsemium)為中國(guó)古代九大毒藥之一,據(jù)記載能“見血封喉”,現(xiàn)代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤,其中的毒素很多,下列是分離出來的四種毒素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,下列推斷正確的是( )
A.②中所含官能團(tuán)種類比③中多
B.①、④互為同系物
C.①、②、③、④均能使溴水褪色
D.等物質(zhì)的量②、③分別在足量氧氣中完全燃燒,前者消耗氧氣比后者少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖是某空間站能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)的局部示意圖,其中燃料電池采用KOH溶液為電解液,下列有關(guān)說法中不正確的是
A.該能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)中的水也是可能循環(huán)的
B.燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)際上來自于水
C.水電解系統(tǒng)中的陽極有放出
D.燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng):
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來的損失無法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列事實(shí)中,不能用勒夏特列原理解釋的是
①Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深②向稀鹽酸中加入少量蒸餾水,鹽酸中氫離子濃度降低 ③實(shí)驗(yàn)室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣 ④棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺 ⑤加入催化劑有利于合成氨的反應(yīng) ⑥由H2(g)、I2(g)和HI(g)組成的平衡體系加壓后顏色變深 ⑦500℃時(shí)比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) ⑧將混合氣體中的氨液化有利于合成氨反應(yīng)
A. ①②⑥⑧B. ①③⑤⑦C. ②⑤⑥⑦D. ②③⑦⑧
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【題目】在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( )
A. C的生成速率與B的生成速率相等B. A、B、C的濃度不再發(fā)生變化
C. A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2D. 單位時(shí)間內(nèi)消耗nmolA,同時(shí)消耗3nmolB
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】飲用水中NO3- 達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)對(duì)人類健康產(chǎn)生危害,為了降低飲用水中NO3 -的濃度,某興趣小組提出如下方案:
請(qǐng)回答下列問題:
(1)該方案中選用熟石灰調(diào)節(jié) pH,理由是_______、__________、________, 在調(diào)節(jié)pH時(shí),若pH過大或過小都會(huì)造成________的利用率降低。
(2)已知過濾后得到的濾渣是Al和Al(OH)3,則在溶液中鋁粉和NO3-反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3)用H2催化還原法也可降低飲用水中NO3-的濃度,已知反應(yīng)中的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物 均可參與大氣循環(huán),則催化還原法的離子方程式為____________________________________。
(4)飲用水中的NO3-主要來自于NH4+。已知在微生物作用下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化 成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式是__________________________。
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