【題目】材料是人類(lèi)賴(lài)以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ),回答下列問(wèn)題:
(1)下列生產(chǎn)工藝能獲取新型無(wú)機(jī)非金屬材料的是 ______ (填序號(hào))。
①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)金剛石
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備單晶硅
③在水泥生產(chǎn)過(guò)程中加入高爐礦渣生產(chǎn)特殊用途的水泥
④在玻璃生產(chǎn)過(guò)程中加入K、Pb生產(chǎn)其有特殊用途的光學(xué)玻璃
(2)某煉鐵高爐中一次投入磁鐵礦冶煉生鐵,若該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,不考慮其他的反應(yīng),也不考慮生鐵中的雜質(zhì),則煉得的生鐵為 ______t。生鐵中含碳、硫等元素較多,煉鋼是以生鐵為原料,除去過(guò)多的碳、硫等雜質(zhì)元素,其中除去硫的化學(xué)方程式為 ______。
(3)工業(yè)煉金屬Al的工藝流程如下:
該工藝中冰晶石和氟化鈣的作用是 ______,物質(zhì)W的化學(xué)式為 ______ ;若鋁土礦的純度為60%,提取W的損失率為3%,電解時(shí)損失率為0.1%,粗鋁凈化時(shí)的損失率為2%,鋁錠中鋁的含量為99.9%,那么1.0t鋁土礦可制備鋁錠 ______t。
(4)金屬腐蝕帶來(lái)的損失無(wú)法估量。鋼鐵腐蝕多為吸氧腐蝕,其正極反應(yīng)式為 ______,金屬防腐措施很多,其中犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”反應(yīng)式為 ______。
【答案】①② 3.36 FeS+CaOFeO+CaS 降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗 Al2O3 0.3 O2+2H2O+4e-=4OH- Zn-2e-=Zn2+
【解析】
(1)傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料是工業(yè)和基本建設(shè)所必需的基礎(chǔ)材料,如玻璃、水泥等;新型無(wú)機(jī)非金屬材料是20世紀(jì)中期以后發(fā)展起來(lái)的,具有特殊性能和用途的材料,它們是現(xiàn)代新技術(shù)、新產(chǎn)業(yè)、傳統(tǒng)工業(yè)技術(shù)改造、現(xiàn)代國(guó)防和生物醫(yī)學(xué)所不可缺少的物質(zhì)基礎(chǔ),據(jù)此進(jìn)行判斷;
(2)磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵,根據(jù)電子守恒先計(jì)算出生成鐵的物質(zhì)的量,再計(jì)算出生成鐵的質(zhì)量;根據(jù)題意寫(xiě)出硫化亞鐵與氧化鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式;
(3)冰晶石能溶解Al2O3晶體,被用作助熔劑降低Al2O3的熔點(diǎn);W為鋁土礦的主要成分氧化鋁;設(shè)出生成鋁錠的質(zhì)量,然后利用鋁元素質(zhì)量守恒列式計(jì)算;
(4)犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極保護(hù)法的“陰極”鋅失去電子生成鋅離子,據(jù)此寫(xiě)出電極反應(yīng)式。
(1)①采用甲烷為原料,在微波和其他條件下生產(chǎn)的金剛石為新型無(wú)機(jī)非金屬材料,①正確;
②采用傳統(tǒng)方法用焦炭還原SiO2制備的單晶硅為新型無(wú)機(jī)非金屬材料,②正確;
③水泥是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,③錯(cuò)誤;
④光學(xué)玻璃是傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料,④錯(cuò)誤;
故合理選項(xiàng)是①②;
(2)磁性氧化鐵化學(xué)式為Fe3O4,其中鐵元素的平均化合價(jià)為+,該過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子為1.60×105mol,則生成Fe的物質(zhì)的量n(Fe)= =6×104mol,可以得到生鐵的質(zhì)量為:m=56g/mol×6×104mol=3.36×106g=3.36t;通常用CaO除去硫,反應(yīng)化學(xué)方程式為:FeS+CaOFeO+CaS;
(3)Al2O3屬于離子晶體,熔點(diǎn)較高,加入冰晶石和氟化鈣,熔融的冰晶石和氟化鈣能溶解Al2O3晶體,所以其在電解冶煉鋁時(shí)被用作助熔劑,降低三氧二化鋁熔化時(shí)所需的溫度,在金屬鋁的冶煉中加入冰晶石和氟化鈣的目的是降低Al2O3的熔點(diǎn),減少熔融電解質(zhì)的能耗;W是鋁土礦中主要成分氧化鋁,化學(xué)式為Al2O3;
設(shè)生成的鋁錠的質(zhì)量為x,根據(jù)鋁元素質(zhì)量守恒可得:1.0t×60%××(1-3%)×(1-0.1%)×(1-2%)=99.9%x,解得:x=0.3t;
(4)在吸氧腐蝕中,正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-;在金屬防腐措施中,犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)的陰極為原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),犧牲陽(yáng)極(金屬Zn)為負(fù)極,Zn失去電子生成Zn2+,電極反應(yīng)式為:Zn-2e-=Zn2+。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 鉛蓄電池充電時(shí),陽(yáng)極質(zhì)量增大
B. 0.1mol ·L-lCH3COONa溶液加熱后,溶液的pH減小
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有的碳原子數(shù)為3×6.02×1023
D. 室溫下,稀釋0.1mol·L-1氨水,c(H+)·c(NH3·H2O)的值減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)化合物G是合成維生素類(lèi)藥物的中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖1所示,G的合成路線如圖2所示:
其中A~F分別代表一種有機(jī)化合物,合成路線中部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去
已知:-CHO+
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)G的分子式是__,G中官能團(tuán)的名稱(chēng)是__;
(2)第①步反應(yīng)的化學(xué)方程式是__;
(3)B的名稱(chēng)(系統(tǒng)命名)是__;
(4)第②~⑥步反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有__(填步驟編號(hào));
(5)第④步反應(yīng)的化學(xué)方程式是________;
(6)寫(xiě)出同時(shí)滿(mǎn)足下列條件的E的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__,①只含一種官能團(tuán);②鏈狀結(jié)構(gòu)且無(wú)﹣O﹣O﹣;③核磁共振氫譜只有2種峰。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NaClO是漂白液的有效成分,某研究小組探究NaClO溶液的性質(zhì),設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn):
裝置圖 | 試劑X | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | |
鹽酸 | 產(chǎn)生黃綠色氣體 | ||
淀粉溶液 | 溶液變藍(lán) | ||
和KSCN混合溶液 | 溶液變紅 | ||
溶液 | 產(chǎn)生白色沉淀 |
下列判斷不正確的是
A.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
B.實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的主要反應(yīng)是
C.實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱
D.實(shí)驗(yàn)中與相互促進(jìn)水解
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列有關(guān)敘述不正確的是
A.X能使KMnO4溶液褪色
B.X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.X在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)
D.1molX分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng),消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為3mol、4mol、1mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】按要求書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:
(1)某地污水中的有機(jī)污染物主要成分是三氯乙烯,向此污水中加入高錳酸鉀被還原為溶液可將其中的三氯乙烯除去,氧化產(chǎn)物只有,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________。
(2)在甲酸鈉、氫氧化鈉混合溶液中通入二氧化硫氣體,可得到重要的工業(yè)產(chǎn)品保險(xiǎn)粉,同時(shí)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w,該反應(yīng)的離子方程式為_______。
(3)已知能與稀硫酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:______。
(4)一定條件下,向溶液中滴加堿性溶液,溶液中元素的化合價(jià)為與反應(yīng)生成納米鐵粉、和,其離子方程式為_____________。
(5)與碘化鉀在稀硫酸中反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(6)還原性較強(qiáng),在溶液中易被氧化成,常用作脫氯劑,該反應(yīng)的離子方程式為_____________。
(7)可與KOH和在高溫下反應(yīng),生成產(chǎn)物之一為,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E為短周期主族元素,F、G為第四周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大。
A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等,也是宇宙中最豐富的元素 |
B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1 |
C原子的第一至第四電離能分別是:I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol |
D元素簡(jiǎn)單離子半徑是該周期中最小的 |
E元素是該周期電負(fù)性最大的元素 |
F所在族的元素種類(lèi)是周期表中最多的 |
G在周期表的第十一列 |
(1)已知BA5為離子化合物,寫(xiě)出其電子式__。
(2)B基態(tài)原子中能量最高的電子,其電子云在空間有__個(gè)方向,原子軌道呈__形。
(3)實(shí)驗(yàn)室制備E的單質(zhì)的離子反應(yīng)方程式為__。
(4)BE3在常溫下是一種淡黃色的液體,其遇水即發(fā)生反應(yīng)可生成一種具有漂白性的物質(zhì),寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式__;該反應(yīng)說(shuō)明其中B和E中非金屬性較強(qiáng)的是__填元素的符號(hào)。
(5)C與D的第一電離能大小為__。D與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為__。
(6)G價(jià)電子排布圖為__,位于__縱行。F元素的電子排布式為__,前四周期中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在周期表中位置為__(填周期和族)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:2Fe3++SO32-+H2O2Fe2++SO42-+2H+,如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,圖中C、D均為鉑電極,U為鹽橋,A是靈敏電流表,其指針總是偏向電源負(fù)極,A杯中為FeCl3溶液;B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.A指針向右偏轉(zhuǎn)
B.U中陽(yáng)離子向左燒杯移動(dòng)
C.一段時(shí)間后,化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),導(dǎo)線中無(wú)電流通過(guò)
D.一段時(shí)間后,右燒杯中溶液pH增大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用未知濃度NaOH溶液滴定標(biāo)準(zhǔn)醋酸溶液,其pH變化曲線如圖,則下列說(shuō)法正確的是( )
A.醋酸溶液濃度為
B.滴定過(guò)程中逐漸減小
C.a、b、c三點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力逐漸減小
D.C點(diǎn)處溶液中
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