Question

11．甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1
①下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是CD；
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離
B．降低反應(yīng)溫度
C．增大體系壓強
D．使用高效催化劑
②已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1，H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 kJ•mol^-1；
③現(xiàn)有可逆反應(yīng).2NO₂（g）═N₂O₄（g），△H＜0，試根據(jù)下列圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．
t₂：增大生成物N₂O₄的濃度；
t₃：降低壓強；
t₄：加入催化劑

Answer 1

分析 ①增大反應(yīng)速率的方法有：增大物質(zhì)濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等；
②根據(jù)蓋斯定律書寫甲醇燃燒熱化學反應(yīng)方程式；
③t₂時刻，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動，說明改變的條件是改變物質(zhì)濃度；   
t₃時刻，改變條件時正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變的條件只能是降低壓強；   
t₄時刻，改變條件時正逆反應(yīng)速率都增大且相等，且該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)，只有催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動．

解答 解：①增大反應(yīng)速率的方法有：增大物質(zhì)濃度、升高溫度、增大壓強、加入催化劑等，
A．隨時將CH₃OH與反應(yīng)混合物分離，平衡正向移動，但反應(yīng)速率降低，故錯誤；
B．降低反應(yīng)溫度，活化分子百分數(shù)減小，導致正逆反應(yīng)速率都降低，故錯誤；
C．增大體系壓強，增大單位體積內(nèi)活化分子個數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，故正確；
D．使用高效催化劑，增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，正逆反應(yīng)速率都增大，但仍然相等，故正確；
故選CD；
②CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-283kJ•mol^-1①
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₃=-242kJ•mol^-1②
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ•mol^-1③
將方程式①+2②-③得CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-283 kJ•mol^-1
+（-242）kJ/mol×2-（-116）kJ•mol^-1=-651 kJ•mol^-1，
故答案為：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）?CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-651 kJ•mol^-1；
③t₂時刻，逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率不變，平衡逆向移動，說明改變的條件是增大生成物N₂O₄的濃度；   
t₃時刻，改變條件時正逆反應(yīng)速率都減小，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動，改變的條件只能是降低壓強；   
t₄時刻，改變條件時正逆反應(yīng)速率都增大且相等，且該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積改變的可逆反應(yīng)，只有催化劑能改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，所以改變的條件是加入催化劑；
故答案為：增大生成物N₂O₄的濃度；降低壓強；加入催化劑．

點評 本題考查圖象分析、蓋斯定律、反應(yīng)速率影響因素等知識點，為高頻考點，注意：催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡移動，改變條件時反應(yīng)速率如果與原來平衡點有接觸，則改變的條件是改變物質(zhì)濃度，題目難度不大．