【題目】75號元素錸,熔點僅次于鎢,是制造航空發(fā)動機的必需元素。地殼中錸的含量極低,多伴生于鉬、銅、鋅、鉛等礦物中;卮鹣铝袉栴}:

(1)錳與錸處于同一族,錳原子價層電子的軌道表示式(價層電子排布圖)_______,它處于周期表的_____區(qū)。

(2)與錸伴生的銅能形成多種配合物。如:醋酸二氨合銅(I)[Cu(NH3)2]Ac可用于吸收合成氨中對催化劑有害的CO氣體:[Cu(NH3)2Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3]Ac·CO。(Ac表示醋酸根)

①與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具備的結(jié)構(gòu)特征是___________________________

②配位體NH3N原子的雜化類型為_____,1mol 配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為______。

③寫出與CO 互為等電子體的一種離子的化學(xué)式__________________

(3)金屬錸的熔點高于錳,試從原子結(jié)構(gòu)的角度加以解釋_________________________________________________

(4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m),錸原子占據(jù)頂點,氧原子占據(jù)所有棱心。則錸原子的配位數(shù)為_______,三氧化錸的密度為____g/cm3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,寫計算式即可)

【答案】 d 具有孤電子對(或孤對電子) sp3 8NA CNC22NO+ 從錳到錸原子序數(shù)增大,核對外層電子引力增大,電子層數(shù)增多,核對外層電子引力減小,但前者占主導(dǎo),所以錸中的金屬鍵更強,熔點更高 6

【解析】1)錳原子價層電子的軌道表示式(價層電子排布圖),它處于周期表的d區(qū)。

2)①銅離子有空軌道,所以,與銅離子形成配合物的分子或離子應(yīng)具有孤電子對(或孤對電子)。②配位體NH3N原子價層電子對數(shù)為4,故其雜化類型為sp3[Cu(NH3)2]+中每個亞銅離子形成2個配位鍵,每個配體分子中有3個共價鍵,所以,1mol配離子[Cu(NH3)2]+中含有σ鍵的數(shù)目為8NA。③與CO互為等電子體的離子有CNC22NO+

3)金屬錸的熔點高于錳,其原因是:從錳到錸原子序數(shù)增大,核對外層電子引力增大,電子層數(shù)增多,核對外層電子引力減小,但前者占主導(dǎo),所以錸中的金屬鍵更強,熔點更高。

4)三氧化錸為立方晶胞,晶胞參數(shù)為3.74A(1A=10-10m),錸原子占據(jù)頂點,氧原子占據(jù)所有棱心。則每個晶胞中有1個錸原子和3個錸原子,每個錸原子的上、下、左、右、前、后都有一個等距的氧原子,故錸的配位數(shù)為6。NA個三氧化錸晶胞的質(zhì)量和體積分別為234g,所以,三氧化錸的密度為g/cm3

練習(xí)冊系列答案
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【題目】細胞中常見的化學(xué)元素有20多種,細胞中最基本的元素是

A. O B. C C. H D. N

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【題目】“綠色化學(xué)”要求從技術(shù)、經(jīng)濟上設(shè)計出可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng)中,你認(rèn)為最不符合綠色化學(xué)概念的是

A. 除去硝酸工業(yè)尾氣中的氮氧化物:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O

B. 制硫酸銅:2Cu+O22CuO,CuO+H2SO4(。=CuSO4+H2O

C. 用氨水吸收硫酸廠的尾氣:SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3

D. 制硫酸銅:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

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【題目】己烯雌酚是一種激素類藥物,結(jié)構(gòu)如下,下列有關(guān)敘述中不正確的是(  )
A.可以用有機溶劑萃取
B.1mol該有機物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)
C.可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反應(yīng)
D.1mol該有機物可以與7mol H2發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機化合物M的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,有關(guān)化合物M的敘述正確的是( 。
A.M的分子式為C13H18O3
B.M一定條件下,可以發(fā)生加成、酯化、水解等反應(yīng)
C.1mol M與足量金屬鈉反應(yīng),可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H211.2 L
D.1mol M最多能與4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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【題目】有機化合物分子中能引入鹵原子的反應(yīng)是(  )

在空氣中燃燒 取代反應(yīng) 加成反應(yīng) 加聚反應(yīng)

A. ①② B. ①②③ C. ②③ D. ③④

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【題目】如圖有機物分子中帶“*”碳原子是手性碳原子(連有四個不同基團的碳原子).該有機物分別發(fā)生下列反應(yīng),生成的有機物分子中不會含有手性碳原子的是(  ) ①與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)
②與足量NaOH水溶液反應(yīng)
③與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
④催化劑作用下與H2反應(yīng).

A.①②③④
B.①③
C.②④
D.以上反應(yīng)都不成立

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【題目】某化學(xué)小組探究酸性條件下N03 -、S042-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。 (忽略氧氣對反應(yīng)的影響)

實驗記錄如下:

實驗

序號

實驗操作

'...!實驗現(xiàn)象

I

A裝置中通入一段時間的SO2氣體。.

Ag色溶液最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶破,先加入 KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加人KSCN溶液后溶液不變色;再加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A 中,關(guān)閉活塞a。

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加人KSCN

溶液。

溶液變?yōu)榧t色。

請回答下列問題:

1)寫出A裝置中通人二氧化硫氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。

2)實驗II中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

3)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)樽厣脑蚴?/span> 。(用語言敘述)。

4)實驗IV若往A中通入人空氣,液面上方的現(xiàn)象是 。

5)綜合上述實驗得岀的結(jié)論是:在酸性條件下,氧化性強弱順序為 。

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【題目】硝基苯是制造染料的重要原料。某同學(xué)在實驗室里用下圖裝置制取硝基苯,主要步驟如下:

①在大試管里將2mL濃硫酸和1.5mL濃硝酸混合,搖勻,冷卻到50~60℃以下。然后逐滴加入1mL苯,邊滴邊振蕩試管。

②按圖連接好裝置,將大試管放入60℃的水浴中加熱10分鐘。

完成下列填空:

(1)指出圖中的錯誤_________________、________________。

(2)向混合酸中加入苯時,“逐滴加入”、“邊滴邊振蕩試管”的目的是________________。反應(yīng)一段時間后,混合液明顯分為兩層,上層呈___________色,其中主要物質(zhì)是_____________(填寫物質(zhì)名稱)。把反應(yīng)后的混和液倒入盛有冷水的燒杯里,攪拌,可以看到_____。(選填編號)

a.水面上是含有雜質(zhì)的硝基苯 b.水底有淺黃色、苦杏仁味的液體

c.燒杯中的液態(tài)有機物只有硝基苯 d.有無色、油狀液體浮在水面

(3)為了獲得純硝基苯,實驗步驟為:①水洗、分離;②將粗硝基苯轉(zhuǎn)移到盛有_____________的燒杯中洗滌、用______________(填寫儀器名稱)進行分離;③_____________;④干燥;⑤____________。

(4)實驗裝置經(jīng)改進后,該同學(xué)按照上述實驗步驟重新進行了多次實驗,充分反應(yīng)后有兩種情況出現(xiàn),請幫助他作出

(1)產(chǎn)率低于理論值,原因是_____________________________________________

(2)產(chǎn)率高于理論值,原因是___________________________________________

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