【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

溶液

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（ ）

A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10

【答案】AD

【解析】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，根據(jù)元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和Cl-離子濃度的計(jì)算式，從而進(jìn)行計(jì)算。

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，則：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90，c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案選AD。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物，A和B碳原子數(shù)相等，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

完成下列填空：

（1）操作⑥的名稱為：_____________________________________，上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________（填序號）

（2）寫出比B多兩個碳原子，且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡式：___。

（3）寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液，寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。

（4）寫出F的名稱________________________，反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。

（5）寫出檢驗(yàn)B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。

（6）寫出兩個既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式。

________________________；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如下圖，關(guān)于綠原酸判斷正確的是（ ）

A．1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)，生成3 mol CO2氣體

B．1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng)，最多消耗2.5 mol Br2

C．1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4 mol NaOH

D．綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)操作中：

（1）加熱前應(yīng)將晶體放在__________中研碎，加熱是放在__________中進(jìn)行，加熱失水后，應(yīng)放在__________中冷卻。

（2）判斷是否完全失水的方法是______________________________________________。

（3）下面是某學(xué)生一次實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)，請完成計(jì)算，填入下面的表格中。

坩堝質(zhì)量

坩堝與晶體總質(zhì)量

加熱后坩堝與固體總質(zhì)量

測得晶體中結(jié)晶水個數(shù)

11.7 g

22.7 g

17. 6 g

_________

（4）這次實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生誤差的原因可能是__________（填寫字母）所造成。

A．硫酸銅晶體中含有易揮發(fā)性雜志 B．實(shí)驗(yàn)前晶體已部分變白

C．加熱時固體部分變黑 D．加熱失水后漏置在空氣中冷卻

（5）已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：

CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O CuSO4·H2O CuSO4

有人借助如圖封閉裝置進(jìn)行硫酸銅晶體脫水實(shí)驗(yàn)，回答下列問題：

①本實(shí)驗(yàn)可用于驗(yàn)證的化學(xué)定律是_____________________________。

②a處加熱片刻后現(xiàn)象：______________________________________。

③你認(rèn)為此裝置設(shè)計(jì)是否合理．科學(xué)？如不合理，請寫出理由：___________________________________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2，分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則該分子中可能同時含有（ ）

A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丙烯通入溴水中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________________________________。實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液（其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和），直至過量．下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積（x）與溶液中沉淀物的量（y）的關(guān)系示意圖中正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組對人教版教材實(shí)驗(yàn)“在200mL燒杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入適量水，攪拌均勻，然后再加入15mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸，迅速攪拌”進(jìn)行如下探究；

（1）觀察現(xiàn)象：蔗糖先變黃，再逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的海綿狀黑色物質(zhì)，同時聞到刺激性氣味，按壓此黑色物質(zhì)時，感覺較硬，放在水中呈漂浮狀態(tài)，同學(xué)們由上述現(xiàn)象推測出下列結(jié)論：

①濃硫酸具有強(qiáng)氧化性 ②濃硫酸具有吸水性 ③濃硫酸具有脫水性④濃硫酸具有酸性 ⑤黑色物質(zhì)具有強(qiáng)吸附性

其中依據(jù)不充分的是_________（填序號）；

（2）為了驗(yàn)證蔗糖與濃硫酸反應(yīng)生成的氣態(tài)產(chǎn)物，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如下裝置：

試回答下列問題：

①圖1的A中最好選用下列裝置_________（填編號）；

②圖1的 B裝置所裝試劑是_________；D裝置中試劑的作用是_________；E裝置中發(fā)生的現(xiàn)象是_________；

③圖1的A裝置中使蔗糖先變黑的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________，后體積膨脹的化學(xué)方程式為：_________；

④某學(xué)生按圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時，發(fā)現(xiàn)D瓶品紅不褪色，E裝置中有氣體逸出，F(xiàn)裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，推測F裝置中酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺的原因_________，其反應(yīng)的離子方程式是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。在體積可變的密閉容器中投入0.5molCO和1molH2，不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。實(shí)驗(yàn)測得平衡時CH3OH的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖1所示。下列說法正確的是

A.P總1<P總2

B.混合氣體的密度不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

C.圖2中M點(diǎn)能正確表示該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)(1gK)與溫度的關(guān)系

D.若P總1=0.25MPa，則Y點(diǎn)的平衡常數(shù)Kp=64(MPa)-2

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