【題目】某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),則該分子中可能同時(shí)含有( )
A.羥基與碳碳叁鍵B.醛基與羥基C.酯基與碳碳雙鍵D.羧基與甲基
【答案】A
【解析】
某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,含有的不飽和度為=6,苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),故除苯環(huán)外,含有2個(gè)C原子,2個(gè)O原子,2個(gè)不飽和度,據(jù)此分析。
某芳香族有機(jī)物的分子式為C8H6O2,含有的不飽和度為=6,苯環(huán)含有4個(gè)不飽和度,由分子中除苯環(huán)外不含其它環(huán)狀結(jié)構(gòu),故除苯環(huán)外,含有2個(gè)C原子,2個(gè)O原子,2個(gè)不飽和度;
A.根據(jù)分析,可知該分子可以同時(shí)形成2個(gè)羥基和1個(gè)碳碳三鍵,符合題意,故A選;
B.根據(jù)分析,若同時(shí)含有醛基與羥基,不滿足不飽和度的要求,故B不選;
C.根據(jù)分析,除苯環(huán)外,只含有2個(gè)C原子,所以不能同時(shí)形成酯基與碳碳雙鍵,故C不選;
D.根據(jù)分析,若同時(shí)含有羧基與甲基,不滿足不飽和度的要求,故D不選;
故答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。
I.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。
本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過操作_______、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。
II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素
(1)配制0.8 mol/L的FeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加2滴0.01mol/L的KSCN溶液,15min后觀察可見:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。
(資料1)
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
開始沉淀 pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀 pH | 9.6 | 3.7 |
①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。
②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):
假設(shè)1:其他條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。
假設(shè)2:其他條件相同時(shí),在一定 pH范圍內(nèi),溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。
假設(shè)3:__________________________________________________。
(2)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A(0.2 mol/L NaCl)和溶液B(0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。
序號(hào) | A 0.2mol/LNaCl | B 0.1mol/LFeSO4 | 電流計(jì)讀數(shù) |
實(shí)驗(yàn)1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
實(shí)驗(yàn)2> | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
實(shí)驗(yàn)3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
實(shí)驗(yàn)4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大。
(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1的FeSO4溶液比pH=5的FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:
①U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。
②對(duì)比實(shí)驗(yàn)1和2(或3和4),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為______ 。
③對(duì)比實(shí)驗(yàn)_____和_____ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi),溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。
④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略):
已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。
回答下列問題:
(1)X的分子式為C8H8,且X與A互為同系物,則X的化學(xué)名稱是___。
(2)B生成C的反應(yīng)類型是___,B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是___。
(3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳原子___。
(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)有機(jī)物E中的含氧官能團(tuán):___。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___。
(6)Y與C是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為6:2:2:1:1,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(7)丙二酸(HOOCO2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線:___(無機(jī)試劑任選)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組在常溫下測(cè)定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:
方案I:銅鋁混合物測(cè)定生成氣體的體積
方案II:銅鋁混合物測(cè)定剩余固體的質(zhì)量
下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.溶液A和B均可以是鹽酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均只能是鹽酸,不可以是NaOH溶液
D.實(shí)驗(yàn)室方案II更便于實(shí)施
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】溫度為T1C時(shí),向固定體積密閉容器中通入2mol SO2和1molO2,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ一段時(shí)間后,將反應(yīng)體系溫度瞬間升至T2C,并開始連續(xù)測(cè)定體系內(nèi)SO3的物質(zhì)的量濃度并繪制其與時(shí)間t的變化關(guān)系示意圖。下列示意圖一定不可能出現(xiàn)的是( )
A.B.C.D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將0.20 mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為c mol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與 NaOH 溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)(忽略溶液體積變化):
溶液 | 混合前所取溶液體積(mL) | 混合后離子濃度(mol/L) | ||
HCl | NaOH | Na+ | Cl- | |
① | 30 | x | 1.5z | z |
② | 10 | y | z | 2z |
下列說法正確( )
A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某有機(jī)物具有抗癌抑菌活性,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物說法正確的是( )
A.該有機(jī)物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色
B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含5個(gè)手性碳原子
C.1mol該有機(jī)物最多和4molH2反應(yīng)
D.1mol該有機(jī)物最多消耗1molNaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生活污水中的氮和磷主要以銨鹽和磷酸鹽形式存在,可用鐵、石墨作電極,用電解法從溶液中去除。電解時(shí):如圖1原理所示可進(jìn)行除氮,有Cl-存在時(shí),主要依靠有效氯(HClO、ClO-)將NH4+或NH3氧化為N2;翻轉(zhuǎn)電源正負(fù)極,可進(jìn)行除磷,原理是利用Fe2+將PO43-轉(zhuǎn)化為Fe3(PO4)2沉淀。圖2為某含Cl-污水在氮磷聯(lián)合脫除過程中溶液pH的變化。下列說法正確的是( )
A.電解法除氮有效氯HClO氧化NH4+的離子方程式為3HClO+2NH4+=3Cl-+N2↑+3H2O+5H+
B.溶液pH越小有效氯濃度越大,氮的去除率越高
C.圖2中20~40min脫除的元素是磷元素,此時(shí)陰極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D.圖2中0~20min脫除的元素是氮元素,此時(shí)鐵作陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,苯分子中含有碳碳雙鍵,應(yīng)屬于烯烴
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同
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