【題目】化學與生產(chǎn)和生活密切相關，下列說法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應

B. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學變化過程

【答案】D

【解析】試題分析：A、聚乙烯結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵，其不能發(fā)生加成反應，A錯誤；B、煤的氣化和液化均為化學變化，B錯誤；C、碳纖維屬于無機材料，C錯誤；D、糧食釀酒是淀粉轉(zhuǎn)化為葡萄糖，并進一步轉(zhuǎn)化為乙醇，屬于化學變化，D正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式中正確的是(　　)

A. H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

B. Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO

C. 向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D. CH3COOH溶液與NaOH溶液反應：H＋＋OH－===H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題：

（1） 基態(tài) Ni 原子中，電子填充的能量最高的能級符號為______，價層電子的軌道表達式為________。

（2）Ni(CO)4 常用作制備高純鎳粉，其熔點為－19.3 ℃， 沸點為 43 ℃。則：

①Ni(CO)4 的熔、沸點較低的原因為________。

②分子中 σ 鍵和 π 鍵的數(shù)目之比為________。

③寫出一種與CO 互為等電子體的陰離子的符號________。

（3） NiSO4 常用于電鍍工業(yè)，其中 SO42－的中心原子的雜化軌道類型為________，該離子中雜化軌道可用于________。

（4） 氧化鎳和氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)相同，可看成鎳離子替換鈉離子，氧離子替換氯離子。 則：

①鎳離子的配位數(shù)為________。

②天然的和人工合成的氧化鎳常存在各種缺陷，某缺陷氧化鎳的組成為Ni0.97O， 其中 Ni 元素只有＋2 和＋3 兩種價態(tài)， 兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為________；若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體密度為 ρ g·cm－3，則該晶胞中最近的 O2－之間的距離為________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從氧化還原的角度分析水在下列化學反應中的作用，將選項字母填入括號中。

A.氧化劑 B.還原劑 C.既是氧化劑又是還原劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑

①電解水：（____________）

②鈉和水的反應（化學方程式：________________________）：（____________）

③氟氣和水反應(2F2＋2H2O===4HF＋O2)：（____________）

④氯氣和水反應(Cl2＋H2O===HCl＋HClO)：（____________）

（2）將少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， 這個事實說明具有還原性的粒子還原性強弱為________________。

（3）氯化銨常用作焊接。如在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應為：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。

①配平此氧化還原反應方程式______。

②該反應中，被氧化的元素是________(填元素名稱)，氧化劑是____________(填化學式)，氧化產(chǎn)物是________(填化學式)。

③反應中若產(chǎn)生0.2 mol的氣體，則有________ mol的電子轉(zhuǎn)移。

（4）某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應物中還原產(chǎn)物是___；若反應方程式中轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是___g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關系如圖。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

(2)當反應沉淀達到最大量時，計算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在元素周期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制（ ）

A. 合金B. 半導體C. 催化劑D. 農(nóng)藥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是

A. CO和N2 B. O3和NO2— C. CO2和N2O D. N2H4和C2H4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的試劑，有著廣泛的用途，工業(yè)上可利用CO2制備甲醇。

(1) 間接法:用CH4與CO2反應制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

則H2和CO制液態(tài)甲醇的熱化學方程式為_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定條件下制甲醇的反應為:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定體積的密閉容器中充入一定量的H2和CO2，在催化劑、一定溫度作用下(前30分鐘內(nèi)溫度為T0 ℃)，測得反應物濃度與時間的關系如下圖所示。

回答下列問題:

①該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_________;在T0℃反應達到平衡時，甲醇的體積分數(shù)為_________。(保留三位有效數(shù)字)

②保持溫度和體積不變，下列情況可說明反應一定達到平衡狀態(tài)的是_______。(填字母代號)

a.混合氣體密度不變

b.反應體系壓強不變

c.H2和 CO2的濃度之比為3:1

d.每斷裂3mol的H-H鍵同時斷裂3molC-H鍵

③其他條件不變，溫度調(diào)至T1℃ (T1>T0)，當反應達到平衡時測得平衡常數(shù)為K1(K10)，則該反應為_____________(填“吸熱反應”、“放熱反應”)。

④在30分鐘時，通過改變CO2的濃度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根據(jù)圖示變化，通過計算說明只改變該條件能否建立45分鐘時的平衡狀態(tài)(K2)___________。(相關結(jié)果保留三位有效數(shù)字)

(3)甲醇可作燃料電池的原料，若電解質(zhì)溶液為鹽酸，當外電路轉(zhuǎn)移12mol電子時(不考慮電子損失)，將負極所產(chǎn)生的氣體全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反應，則溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸，密度為1.84g/mL，下列有關說法不正確的是

A. 該硫酸物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L

B. 取10mL該溶液，加等質(zhì)量的水混合后，所得硫酸物質(zhì)的量濃度小于9.2mol/L

C. 取10g該溶液，加入等體積水混合后，所得硫酸質(zhì)量百分比濃度大于49%

D. 將該硫酸盛放在U型干燥管中，可用來干燥H2、SO2、H2S等氣體

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