【題目】稱取3.68g由BaCl2和NaOH組成的固體混合物一份。配成100 mL溶液，向其中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量(m)與加入H2SO4溶液體積（V）的關(guān)系如圖。

(1)混合物中n(BaCl2):n(NaOH)為_________________。

(2)當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，計(jì)算常溫下溶液的PH= _________(混合前后溶液體積變化忽略不計(jì)）。

【答案】 1：4 13

【解析】(1)根據(jù)圖像，硫酸鋇的質(zhì)量為2.33g，物質(zhì)的量為0.01mol，根據(jù)BaCl2+H2SO4= Ba SO4+2HCl，可知氯化鋇的物質(zhì)的量為0.01mol，質(zhì)量為2.08g，則氫氧化鈉的質(zhì)量為3.68g-2.08g=1.6g，物質(zhì)的量為=0.04mol，因此n(BaCl2) : n(NaOH)=0.01mol：0.04mol=1:4，故答案為：1:4；

(2)當(dāng)反應(yīng)沉淀達(dá)到最大量時(shí)，需要硫酸0.01mol，溶液中剩余氫氧化鈉0.02mol，溶液的體積為0.2L，c(OH-)=0.1mol/L，c(H+)==10-13 mol/L，pH=13，故答案為：13。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①飽和食鹽水；②乙醇；③鐵片；④液態(tài)硫酸；⑤碳酸鈣固體⑥干冰；⑦熔融硫酸鉀；⑧鋁條；⑨燒堿；⑩石墨。

（1）用序號(hào)回答，能導(dǎo)電的是_____。屬于電解質(zhì)的是_____。屬于非電解質(zhì)的是_____。

（2）寫(xiě)出③與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__________。

（3）寫(xiě)出⑧與⑨的水溶液反應(yīng)的離子方程式是_______________________。

（4）儲(chǔ)氫納米碳管的成功研制體現(xiàn)了科技的進(jìn)步。用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)－碳納米顆粒。這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻�(yīng)中的反應(yīng)物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O 七種。請(qǐng)用上述物質(zhì)填空并配平化學(xué)方程式：

C +_____ +□H2SO4－□ +□ +□Cr2(SO4)3+□H2O。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某核素的質(zhì)量數(shù)為37，該核素質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)正確的順序是(　　)

A. 18、19、19 B. 18、20、18

C. 19、18、20 D. 18、19、18

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了探究“二氧化碳是否在有水存在時(shí)才能和過(guò)氧化鈉反應(yīng)”，某課題研究小組的同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了如下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分別進(jìn)行了甲、乙兩次實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)甲：干燥的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在干燥的試管Ⅱ中裝入Na2O2，在通入CO2之前，關(guān)閉K1和K2。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑X后，打開(kāi)K1和K2，通入CO2，幾分鐘后，將帶火星的木條插入試管Ⅲ的液面上，觀察到木條不復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色沒(méi)有變化。

實(shí)驗(yàn)乙：潮濕的二氧化碳和過(guò)氧化鈉的反應(yīng)。在試管Ⅰ內(nèi)裝入試劑Y，其他操作同實(shí)驗(yàn)甲，觀察到木條復(fù)燃，且Ⅱ中的淡黃色變?yōu)榘咨?/span>

試回答下列問(wèn)題：

（1）在裝入Na2O2后，通入CO2前，關(guān)閉K1和K2的目的是_________________________________________________________。

（2）在實(shí)驗(yàn)甲中，試劑X是______________；在實(shí)驗(yàn)乙中，試劑Y是_____________。

（3）根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得到的結(jié)論是___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是( )

A. 將Na2CO3溶液用水稀釋后，pH變大，Kw不變

B. 向有AgCl固體的飽和溶液中加少許水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不變

C. pH=4.75濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分別用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的體積分別為Va和Vb，則10Va=Vb

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)和生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 聚乙烯塑料的老化是因?yàn)榘l(fā)生了加成反應(yīng)

B. 煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料

C. 合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機(jī)高分子材料

D. 利用糧食釀酒經(jīng)歷了淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料。有鈦鐵礦（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意圖如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于強(qiáng)酸性溶液中

②TiCl4的熔點(diǎn)-25.0℃，沸點(diǎn)136.4℃；SiCl4的熔點(diǎn)-68.8℃，沸點(diǎn)57.6℃

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出鈦鐵礦酸浸時(shí)，主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式_______，加入鐵屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2·nH2O，請(qǐng)用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語(yǔ)解釋其原因___________，廢液中溶質(zhì)的主要成分是____________（填化學(xué)式）．

（4）用金紅石（主要含TiO2）為原料，采用亨特（Hunter）法生產(chǎn)鈦的流程如下圖所示：

寫(xiě)出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________，制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì)，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全轉(zhuǎn)化為T(mén)i，至少需要Na物質(zhì)的量為___________。

（5）TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進(jìn)的方法，電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽，原理如圖所示，則其陰極電極反應(yīng)為：______________________，電解過(guò)程中陽(yáng)極電極上會(huì)有氣體生成，該氣體可能含有_______________．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】FeCl3是中學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的試劑，可以用來(lái)制備氫氧化鐵膠體。

（1）下列制備氫氧化鐵膠體的操作方法正確的是____________（填字母）；

A．向飽和氯化鐵溶液中滴加少量的氫氧化鈉稀溶液

B．加熱煮沸氯化鐵飽和溶液

C．在氨水中滴加氯化鐵濃溶液

D．在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，煮沸至液體呈紅褐色

（2）寫(xiě)出制備氫氧化鐵膠體的離子方程式_______________；

（3）下列與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是_____________（填字母）；

A．河流入�？谔幮纬缮持�

B．使用微波手術(shù)刀進(jìn)行外科手術(shù)，可使開(kāi)刀處的血液迅速凝固而減少失血

C．腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療

D．在飽和氯化鐵溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

E．冶金廠常用高壓電除去煙塵

（4）從溶液中分離提純Fe(OH)3膠體的方法叫_____________；

（5）向氫氧化鐵膠體中逐滴加入稀硫酸至過(guò)量的現(xiàn)象是_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：還原性HSO3﹣＞I﹣，氧化性IO3﹣＞I2．在含3mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示．

（1）a點(diǎn)時(shí)消耗NaHSO3的物質(zhì)的量為_____mol，假設(shè)反應(yīng)中無(wú)SO2逸出。

（2）從b點(diǎn)開(kāi)始計(jì)算，當(dāng)生成0.3mol I2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_______個(gè)。

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