將某些化學(xué)知識(shí)用圖像表示，可以收到直觀、簡(jiǎn)明的效果。下列圖象所表示的化學(xué)知識(shí)中，不正確的是

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆安徽省三校高三上學(xué)期二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）鐵、鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）熱分解進(jìn)行研究。該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按下圖圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究，并通過稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值。

（1）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6 g，說明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說明產(chǎn)物中還有 。

（2）實(shí)驗(yàn)中要持續(xù)通入氮?dú)�，否則測(cè)出的x會(huì) （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

（3）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3。

（4）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫出FeSO4分解的化學(xué)方程式 。

（5）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeSO4•xH2O）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如上圖圖2。根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeSO4•xH2O中的x= 。

Ⅱ．鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

（1）在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，所得濾液B顯酸性。

①檢驗(yàn)濾液B中是否還含有鐵元素的操作方法為： 。

②將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．氨水 d．二氧化碳

③由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為：

邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮、 （填操作名稱）、過濾、洗滌。

（2）SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填選項(xiàng)編號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是

A．Cu2S只作還原劑

B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)

C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)

D．當(dāng)1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4 mol e-

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸(以下鹽酸濃度均為1 mol·L－1)反應(yīng)過程中的熱效應(yīng)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得如下數(shù)據(jù)：

序號(hào)

35 mL試劑

固體

混合前

溫度/℃

混合后

溫度/℃

①

水

2.5 g NaHCO3

20.0

18.5

②

水

3.2 g Na2CO3

20.0

24.3

③

鹽酸

2.5 g NaHCO3

20.0

16.2

④

鹽酸

3.2 g Na2CO3

20.0

25.1

由此得出的結(jié)論正確的是

A．Na2CO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．NaHCO3溶液與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C．20.0 ℃時(shí)，含3.2 g Na2CO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1 ℃

D．20.0 ℃時(shí)，含2.5 g NaHCO3的飽和溶液和35 mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2 ℃

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆山東省青島市高三上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

部分氧化的Fe－Cu合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

下列說法正確的是

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H＋

B．樣品中Fe元素的質(zhì)量為2.24 g

C．樣品中CuO的質(zhì)量為4.0 g

D．V＝896

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽(yáng)中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（10分）實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置驗(yàn)證苯與溴反應(yīng)的產(chǎn)物以及反應(yīng)類型。

（1）由分液漏斗往燒瓶中滴加苯與溴的混合液時(shí)，反應(yīng)很劇烈，可明顯觀察到燒瓶中充滿了______________色氣體。反應(yīng)方程式： ；

（2）洗氣瓶中產(chǎn)生的現(xiàn)象是： ，四氯化碳的作用是： ，如果省略洗氣瓶， （填“能”或“不能”得到正確結(jié)論；

（3）則燒杯中產(chǎn)生的現(xiàn)象： ，說明苯與溴的反應(yīng)是 反應(yīng)；

（4）用離子方程式表示除去溴苯中溶解的溴： 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽師大附屬中學(xué)高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等與CaC2和H2O反應(yīng)相似。下列說法不正確的是

A．C22－的電子式是 []2－

B．Mg2C3和Li2C2與水反應(yīng)生成的烴可能具有相同的官能團(tuán)

C．1mol ZnC2與水反應(yīng)生成的烴的體積約為22.4L

D．Al4C3與水反應(yīng)生成的烴分子中只有極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（1）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2＝－44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是_____________kJ。

（2）已知：2NO2（g） N2O4（g） ΔH1 2NO2（g）N2O4（l） ΔH2

下列能量變化示意圖中，正確的是（選填字母）_____________。

A B C

（3）依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。

已知：C（s，石墨）＋O2（g）===CO2（g） ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l） ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1

2C2H2（g）＋5O2（g）===4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH3＝－2 599 kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298 K時(shí)由C（s，石墨）和H2（g）生成1 mol C2H2（g）反應(yīng)的焓變（列出簡(jiǎn)單的計(jì)算式）：___________________________。

（4）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備甲醇?xì)怏w（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH）。 已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

H—H

C—O

C≡O(shè)

H—O

鍵能/kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備甲醇的熱化學(xué)方程式為 ；

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年湖北省黃石市高二上學(xué)期10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

反應(yīng)A＋3B＝2C＋D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A) ＝0.15mol/(L·s) ；②v(B)＝0.6mol/(L·min)；③v(C)＝0.5mol/(L·s)；④v (D) ＝0.45mol/(L·s) ，則反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序?yàn)?/p>

A．④＞③＞①＞② B．②＞④＞③＞①

C．②＞③＞④＞① D．④＞③＞②＞①

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